Előadás - a víz autoprotolízise
Az autoprotolízis egy reverzibilis folyamat egyforma mennyiségű kationok és anionok létrehozására egy folyékony egyedi anyag feltöltetlen molekuláiból, miután egy proton egyik molekulából a másikba transzferálódott.
H20 + H20 = H3O + + OH-
Ezt az egyensúlyt a víz auto-protolízisének egyensúlyának nevezzük.
A víz automatikus protolízis-állandóját általában a víz iontermékének nevezik, és Kw-ként jelöljük. Az iontermék számszerűen egyenlő a hidroxionionok és hidroxid-anionok egyensúlyi koncentrációival. Általában egyszerűsített rekordot használnak:
Normál körülmények között a víz ionterméke 10-14. Nemcsak tiszta vízhez, hanem híg vizes oldatokhoz is állandó. A víz automatikus protolízise megmagyarázza, hogy miért tiszta víz, még ha rossz is, még mindig áramot vezet.
pH - pH-érték - egy az aktivitás (abban az esetben, hígított oldatok tükrözi koncentráció) hidrogén-ionok oldatban, mennyiségileg fejezi savassága, kiszámítani, mint a negatív (hozott az inverz jele) logaritmusát a hidrogénion-koncentráció, kifejezve mól literenként:
Ie A pH-t a víz disszociációja során keletkező H + és OH- ionok mennyiségi arányában határoztuk meg. (A Mole egy anyag mennyiségének mérése.)
Ha mindkét típusú ion koncentrációja azonos az oldatban, azt mondják, hogy az oldat semleges reakciót mutat.
erős savak esetében:
gyenge sav esetén:
pH = ½ (pKa-lgObtain)
vagy pH = ½ (-gKkil-lgSkisl)
erős bázis esetén:
pH = 14-pOH; (pOH = lg [OH]; [OH] = bázis, C = m / MV)
vagy ha az adott Kb, majd pOH = ½ (pKb - Cosnovaniya) (pKb = -lgKb; pOH = ½ (-lgKb - Cosnovaniya; pH = 14-p-OH)
gyenge bázis esetén:
pH = 14 - ½pKb + ½ lgC
19 kérdés. Protolitikus reakciók típusai. A hidrolízis fogalma. A hidrolízis szerepe a biokémiai folyamatokban. Savasságmérés és alkimetria.
Protolitikus reakciók közé tartoznak a savas bázis reakciói és a semlegesítés és a hidrolízis reakciói.
Összhangban savakkal és bázisokkal protolytic sav elmélet képviseli atomi molekula, amely képes a szokásos körülmények között intramolekuláris vagy intermolekuláris, teljes vagy hiányos átadása egy proton és egy bázis - részecskék képesek ilyen körülmények között, hogy a mellékletet egy proton, mint például:
NH3 (1-es bázis) + H20 (2. sav) = NH4 + (2. sav) + OH- (2. bázis)
A proton iránti affinitása a proton és a molekula közötti gázfázisú reakcióban felszabadított energia, amely a megfelelő konjugált sav
A hidrolízis reakció - irreverzibilis kémiai reakció a só ionok vízzel reagálva képeznek malodissotsiiruyuschih részecskék (említett protolytic reakciók). A hidrolízis reakciókat a következőképpen jegyezzük fel:
a) a molekuláris egyenlet: KNO2 + H2O ↔ KOH + HNO2
b) az ionos egyenlet:
NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH-
NH4 + + H2O = H + + NH 4OH [keletkezett hidrogén-ion okoz savas környezetben oldatot R. F. (PH) <7].
Egyenlet sót hidrolízis reakció (hidrolízis ion) a FeCl3 például úgy néz ki, mint a (FeCl3 = Fe3 + + 3Cl-)
A sók hidrolízise a víz és a sók alkotórészei közötti reakció, melyet a malodiszokompani vegyületek képződnek. Nem csak a sók, hanem más oldott anyagok (szénhidrátok, fehérjék, zsírok, éterek stb.) Is hidrolizálhatók. A hidrolízis reakciót gyakran az oldat pH-értékének változása kísérte. Ha egy másik oldószert használunk a víz helyett, akkor az eljárást szolvolízisnek nevezzük.
A hidrolízis olyan sóknak felel meg, amelyek gyenge savak vagy bázisok származékai. Az erős savak és bázisok által alkotott sók nem hidrolizálnak.
1) Hidrolízis A képződött só egy erős sav és egy gyenge bázis (hidrolízise kation). Jellemzésére teljességének a reakció fogalmát használva a hidrolízis foka (β) - az arány a molekulák koncentrációja hidrolízisével (sgidr) a kezdeti az oldott só koncentrációja (siskh):
A hidrolízis mértéke a következőktől függ: 1) a sót alkotó ionok kémiai természete; 2) a só koncentrációja; 3) hőmérsékletet. A hidrolízis mértéke a gyenge sav vagy bázis disszociációs állandójának csökkenésével, a sókoncentráció csökkenésével és a hőmérséklet emelkedésével nő.
A hidrolízis csak híg oldatokban észlelhető mértékben megy végbe, következésképpen ezt a terméket hidrolízis állandónak (Kr) nevezik:
A (7.42) kifejeződésből következik, hogy a bázis erősségének csökkenése a hidrolízis állandó, és következésképpen a hidrolízis mértékének növekedéséhez vezet.
A hidrolízis mértéke növekszik az alap és a sókoncentráció csökkenésével. A hőmérséklet emelkedését a KW növekedése kísérte, ami a β növekedéséhez is vezet.
2) Gyengén sav és erős bázis (hidrolízis anionos) által képzett sók hidrolizálása.
ahol a sav gyenge sav disszociációs állandója.
3) gyenge sav és gyenge bázis által képzett sók hidrolízise (anion és kationos hidrolízis)
A hidrolízis állandó ebben az esetben a gyenge sav és gyenge bázis disszociációs állandójával határozható meg:
A hidrolízis reakciók fontos szerepet játszanak a természetes és ipari folyamatokban. A víz eltávolítására irányuló kezelés durva szennyezéseket és a kolloid alkalmazásával kicsapással hidroxidok alumínium és vas, hidrolízisével nyert vas-szulfát (FeSO4.7H2O; Fe2 (SO4) 3.9H2O), Al2 alumínium (SO4) 3.18H2O), vagy vas-kloridot (FeCl3.6H2O). A hidrolízis teljességének biztosítása érdekében az oldatokat meglúgosítjuk. Egy fontos lépés a hidrolízis folyamata emésztését a gasztrointesztinális traktusban. Energia tárolódik az élő szervezetekben főként az ATP (adenozin-trifoszfát), és megjelent a hidrolízis.
Az alkálimetria és savasságmérés a legfontosabb titrimetriás módszerek a savak vagy bázisok meghatározására a semlegesítési reakció alapján:
Az alkálioldattal történő titrálást alkalimetriásnak nevezzük, és titráljuk savas oldattal - savasságméréssel.
További munkák a biológiában
Biológia absztrakt