A halogének az emberi szervezetben, és ezek alkalmazása a gyógyászatban
A halogének magas ee, és jellemeztük az oxidatív tulajdonságok. Ezek oxidáló tulajdonságai nyilvánulnak meg a reakciók fémekkel és hidrogén.
Cl2 + Na → NaCl
Figyeljünk a hőhatás a halogének hidrogénnel reakciókat.
Közvetlen fluorvegyülettel hidrogénnel kíséri egy nagyon nagy hő felszabadulását. A reakció általában egy robbanás, amely akkor fordul elő, erős hűtés mellett a gáz és a sötétben. A reakciót a klór hidrogénnel normál körülmények között lassú, de az elegyet melegítjük a gázok vagy erős megvilágítás (közvetlen napfény, égő magnézium és t. D.) A reakció kíséri robbanás. Kölcsönhatás jóddal hidrogén fordul elő csak magas hő és nem teljesen (megkezdése óta, hogy menjen a fordított reakció - bomlása hidrogén-jodid).
A részletes tanulmány a hidrogén-klorid képződésének reakcióelegyet hagyjuk, hogy megtudja, a jellegét annak egyes lépései (m. N. elemi folyamatok). Először is, annak az energiának ultraibolya sugarak (vagy fűtés) klórmolekula disszociál alkilcsoport, amely azután reagál a molekulák a hidrogénnel, majd a sósav és a hidrogén. Az utóbbi viszont, reagál a klór molekulával, sósav és klóratom, stb A folyamat által ábrázolt, a következő séma ..:
Így kapott, mint egy lánc egymást követő reakciók miatt, ahol minden egyes Cl2 kezdetben gerjesztett molekula keletkezik akár egy millió molekula HCI. Az ilyen típusú reakciók nevezik lánc. Ezek fontos szerepet játszanak az áramlás sok kémiai folyamatokat.
Ie klór- oxidáló képessége kisebb, mint a fluor. Mindazonáltal kémiai hlo-RA aktivitás nagyon magas - ez közvetlenül CPD-nyaetsya szinte minden hagyományos fémek és nemfémek minden, kivéve a szén, nitrogén és savanyú jellegű. És a bróm és jód is nagyon aktív oxidáló szerekkel. Sok fémek és egyes nemfémek (például foszfor-) képesek kölcsönhatásba közönséges hőmérsékleten. Így bróm aktivitását nem nagyon rosszabb, mint a klór, míg a jód különbözik tőle már jelentősen. Ez a különbség a képessége oxidáló halogének használják a kevésbé aktív halogénvegyületeket tőlük. Például:
Cl2 + KI → KCI + I2 (vagyis több aktív halogének kiszorítják őket a kevésbé aktív vegyületek)
Mivel közvetlenül oxigénnel klór (vagy más halogén) reagáltatjuk, annak oxigén vegyület előállítható csak közvetett módszerekkel. Például, a reakciót a klór és a víz:
Analóg módon feldolgozza fordulnak elő bróm- vízzel való kölcsönhatás. Fluor víz oxidálódik robbanásszerűen. És jód vízben gyakorlatilag nem oldódik, és nem lép kölcsönhatásba vele. Normális körülmények között egy telített klóroldatot körülbelül a fele a klór válik feloldódik a savban. A kapott két sav - sósav és hipoklóros (HOCl) -első nagyon erős, és a második - egy nagyon gyenge (K = 3 × 10 -8).
Hasonlóképpen (diszproporcionálódást) és a halogénatomok kölcsönhatásba léphet lúgok.
Cl2 + NaOH → NaCl + NaOCI - hideg
Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2 O - melegítéssel
4. Mivel a természetben.
Halogenidek a természetben megtalálható a sók formájában.
A fő ipari termelés klór elektrolízisével koncentrált nátrium-klorid oldattal. Így az anódon klór felszabadul (2CI - - 2e - = Cl 2), és a katód térben felszabaduló hidrogén (2H + + 2e - = H2) és formák NaOH.
A laboratóriumi előállítását klórt általában végrehajtásához használt KMnO4 sósav:
A készítmény a szabad brómot, és jódot gyakran kiszorítja őket a sók, szabad klór, például:
Gyakorlati alkalmazás fluor és vegyületei széles körben fejlődött az elmúlt években. Az iparban, a hidrogén-fluorid-oldatot vízben. Ezt az oldatot nevezzük hidrogén-fluorid. Ez a sav nem túl erős, de ez az egyedülálló tulajdonsága, hogy reagál SiO 2 (homok, kvarc), amely benne van az üveg összetételének. A reakció séma szerint:
Ezért, a hidrogén-fluorid nem kapunk, és a tárolás üveg edényekbe. Általában oldatokat palackban tárolt szintetikus műanyagból, amelyben a HF nem érvényes. Reagáló HF SiO2 alapú alkalmazás hidrogén-fluoriddal „maratással” üveg. Mivel az eltávolítsa a szemcsés SiO2 felületén válik matt, mint használt alkalmazás üveg különböző feliratok stb
De főleg fluoratom használják a fluorozási szerves vegyületek (azaz. E. hidrogénatomnak fluoratommal őket). Ezek a vegyületek számos meglepő tulajdonságokkal (freon, teflon, PERFTORAN).
A világ teljes fogyasztása klórral tízmillió. Tonnát évente. Ez főleg fehérítésére textíliák és cellulóz, fertőtlenítés ivóvíz (körülbelül 1,5 g per 1 m 3), és a vegyiparban a különböző klórvegyületek - szerves és szervetlen.
Éves világ termelésének brómot becsült tízezer tonna jód - több ezer tonna. A forma 1% és 5% alkohol oldat jód használják a gyógyászatban. Csatlakozó a két nehéz halogének széles körben használják a fotózás, az orvostudomány, és így tovább. D.
A halogének az emberi szervezetben, és ezek alkalmazása a gyógyászatban.
75%) megtalálható a pajzsmirigy, és a fennmaradó vér, agy, máj, stb Konstans koncentrációjú jód a vérben - 10% -5 -10 -6 úgynevezett „jód tükör” organizmus. A fő biológiai szerepe - részt vesz a szintézis a tiroxin. Ez befolyásolja a koncentráció nátrium- és káliumionok, aktivitást növeli a nemi hormonok, pozitívan befolyásolja a fagocitózist. Jód és vegyületei széles körben használják a gyógyászatban. Az alkoholos oldatot (1%, 5%, 10%) van fertőtlenítő, irritáló, gyulladáscsökkentő hatása van. Kezelésére használt kezek, a műtéti területen, gennyes pattanások a bőrön. Belül alkalmazni kálium-jodid pajzsmirigy betegségek, ateroszklerózis, asztma és bronchitis. Elektroforézis kálium-jodid előírt magas vérnyomás és gyulladásos folyamatok.
A legtöbb sói (kloridok) könnyen oldódik vízben. Gyakorlatilag oldhatatlan ezüst-kloridot. Ezért, hogy meghatározza sósavval és sói, ezüst-nitrátot alkalmazunk.
Cl - + Ag + → AgCl ↓ (fehér túrós csapadék)
Egy ilyen reakció lehet végezni a hidrogén-bromid és hidrogén-jodid és ezek sói, csak a szín lesz sárga csapadékot.
Meg kell jegyezni, az egyik jellemzője Ezüsthalogenideket - bomlanak napfény alkotnak ingyenes ezüst. Ez a folyamat az alapja a fekete-fehér fényképezés.
Éves világ sósav fogyasztás millió tonna. Talált széles gyakorlati alkalmazása és számos sói (például nátrium-klorid, sylvinite, kalomel.).
A klór (valamint a bróm és jód) mutathatnak vegyületet pozitív oxidációs állapotú. Például, az oxigén vegyületek: oxidok, hidroxidok és sóik.
Lehetséges oxidációs állapotban van. 1 + 3 + 5 + 7. Ha összehasonlítunk egymással, oxigénnel savas klórt elengedhetetlen azok kémiai tulajdonságai - savasság és oxidációs aktivitását, - azt követően kapott rendszer:
A látszólagos paradoxon (magasabb fokú klórt oxidáció perklórsavoldatot és viszonylag alacsony oxidációs aktivitás) miatt nem magasabb, oxidáló képessége Cl +1. és a bizonytalanság a HOCl. A fény szobahőmérsékleten lebomlik és formák atomi klórt. Itt van akkor, és egy igazi oxidálószer ebben az esetben. És ő HOCl vagy sói, ezért nagyon erős oxidálószerek, ezeket használják a fertőtlenítés.
Amikor reakciójával klórt egy olcsó alkáli - Ca (OH) 2 - egy úgynevezett fehérítő. A reakció lehet közelíteni a következő egyenlettel:
amely szerint a fehérítő egy kevert sója sósav és hipoklóros savak. A perklórsav (különben fehérítő por) mész egy fehér por, amelynek erős oxidáló tulajdonságokkal. Ezt alkalmazzák fehérítésre és fertőtlenítő, valamint arra szolgál, mint egy nagy gáztaianítóba t. E. alapok a megsemmisítése vegyi harci anyagok.
Vízmentes NSlO4 kis stabilitást és néha egyszerűen felrobban a tárolás során. A kereskedelemben kapható elég stabil 72% ecetsav oldattal. A savas tulajdonságokkal fejezzük neki nagyon élesen, ez a legerősebb az összes ismert savak.
Upr.№1. Record szerkezete az áramkör és az elektronikus grafikai képletű klór. Igaz, hogy a klór - egy jellegzetesen metal? Miért? Mik a lehetséges vegyértékével klór vegyületei? Miért? Példákat mutatnak ilyen vegyületek. Mi a minimális és a maximális oxidációs foka klórt? Miért? Példákat mutatnak ilyen vegyületek.
Upr.№2. Írja le a fizikai tulajdonságai a klór, vegye figyelembe a képlet. Magyarázd minták e tulajdonságok anyaggal a szerkezet szempontjából.
Upr.№3. Írja klór- interakció egyenlet a következő anyagok: alumínium, nátrium, hidrogén, kén. Tegyen egy oxidációs foka az elemek. Milyen tulajdonságok: oxidálószer vagy redukálószer mutat klórral ezek a reakciók? Következtetések a kémiai aktivitás és oxidatív tulajdonságai klórt.
Upr.№4. Írja egyenlet sósavoldattal kölcsönhatás a következő anyagok: vas-oxid (II), a kalcium-hidroxid, cink. Az alábbiak közül melyik reakciók kapcsolódnak az ISI? Határozza meg oxidálószer és egy redukáló ágens. Mely a reakciók utal, hogy a semlegesítési reakció? Vedd ionos egyenlet érte.
Ex. №5. A rendszer segítségével a néhány reakció végezhető konverziót követően? Írja le az egyenleteket ezeket a reakciókat. Mik ezek az anyagok.
NaCl → Cl2 → HCl → MgCl2 → HCl
Upr.№5. Melyik a halogének klórt vagy brómot mutat magasabb oxidáló képességét, és miért? Megerősítés e reakcióegyenlet.
6. Record Upr.№ egyenlet fluor- reakciót cink, hidrogén. Tedd oxidációs állapota és milyen szerepet ezekben a reakciókban végez fluor. Bármilyen oxidációs állapota lehetővé fluort? Miért?
Ex. №7. Milyen formában halogének fordul elő a természetben? Miért? Mi a leggyakoribb vegyület klór.
Ex. №8. Írja le a legfontosabb fizikai tulajdonságai a klóros vegyület, vegye figyelembe a képlet. Írja egyenlet szintézisét az egyszerű anyagok.
Upr.№ 9. Hogyan lehet felismerni sósavval és sói, többek között más megoldások? Adjon példát. Rögzíti a megfelelő ionos egyenletet.
Ex. №10. Oxidok, amelyek alkothatnak klórt? Rögzíti az képletek és formulák hidroxidok, amelyek megfelelnek a rájuk. Írja le röviden kémiai tulajdonságait.