Disszociáció - gyenge sav - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Disszociációja gyenge savak vagy bázisok függ a reakcióközegben, így különböző pH-értékeken a megoldások lesz a különböző számú indikátor molekulák és ionok. [1]
Amikor disszociációs gyenge savak a legtöbb savas oldat, ez formájában addíciós termékek. [2]
Amikor disszociációs gyenge savak fő tömege a sav az oldatban tároljuk formájában addíciós termékek. [3]
Amikor disszociációs gyenge savak a legtöbb savas oldat, ez formájában addíciós termékek. [4]
A disszociációs állandó a gyenge sav lehet meghatározni kísérletileg mért pH, ismert koncentrációjú sav, vagy lúg titrálási görbét. [6]
A disszociációfok gyenge savak általában sokkal könnyebben mérhető. A savasság gyenge savak oxigenátok lehet megítélni azok ionizációs állandója vízben oldatok; Hasonló adatokat táblázatban mutatjuk be. 20.5. Ebben az esetben, még a logikai kapcsolatot a megfigyelt potenciális ionos hipotetikus központi ion és a sav erőssége. [8]
A disszociációs állandók a bázisok és gyenge savak a hőmérséklettel enyhén változhat, így a pH-puffer oldatok, amely egy gyenge sav és sói, is változik kicsit. De keverékek pH puffer, amely egy gyenge bázis, és ezek sói, csökken a hőmérséklet növekedésével. [9]
A disszociációs mértéke gyenge sav jelenlétében sói jelentősen csökken. [10]
A disszociációs állandók a gyenge savak is kiszámítható a kísérleti értékek a elektromotoros erők elemek folyadék nélkül tartalmazó vegyületek nem pufferelt vagy pufferolt oldatok. [11]
Disszociációs állandó a gyenge sav vizes oldatban elég bonyolult módon függ a hőmérséklettől. Gyakran tartományban 0 - 60 ° C max megfigyelhető (a ecetsav és a hangyasav 25 ° C hőmérsékleten a propionsavat 20 ° C, egy olajban 10 ° C javasolt több magyarázatot a megjelenése maxima Egyikük alapul változás entalpiája oldódási aláírására Ezt az okozza, .. ellenkező hőmérsékletfüggése két egyidejű folyamatok: a elektrolitos disszociáció a molekulák és a hidratációs az ionok előállított [12].
Disszociációs állandó a gyenge sav vizes oldatban elég bonyolult módon függ a hőmérséklettől. Gyakran tartományban 0 - 60 ° C max figyelhető meg: ecetsav és a hangyasav 25 ° C hőmérsékleten a propionsavat 20 ° C, egy olajban 10 ° C javasolt több magyarázatot a megjelenése a maximális. Egyikük alapul változás entalpiája oldódását jel. Ezt az okozza, az ellenkező természete hőmérsékletfüggését két egyidejű folyamatok: elektrolitikus disszociációja molekulák és hidratált ionok képződnek. [13]
A disszociációs állandók a gyenge savak is kiszámítható a kísérleti értékek a elektromotoros erők elemek folyadék nélkül tartalmazó vegyületek nebufornyo vagy puffereket. [14]
A disszociációs állandók a bázisok és gyenge savak általában nagyon kicsi, ezért azt javasolták, hogy egy elektromos exponens p / (p / C - lg K. [15]
Oldalak: 1 2 3 4