Elektrolitos disszociáció egy gyenge sav „- a tapasztalat 1
Lab № 2
Egy elektrolitos disszociáció a gyenge sav, ha hozzáadunk egy erős sav oldatot (2. kísérlet) vagy alkálifém (3. kísérlet)
1. Célkitűzés - reaktsiyamiv ismeri kémiai oldatok gyenge savak, amelyhez hozzáadunk kis mennyiségű erős savval vagy lúggal, hogy a hatása hasonló ion disszociációja egy gyenge sav; megtanulják, hogyan kell elvégezni a számításokat fenti egyensúlyok.
2.Rabota végre a számítógépen a jelenlegi program szerint a megjelenő utasításokat a képernyőn.
3. Elméleti bevezetés.
2. kísérlet Amikor hozzáadunk egy oldathoz, amely egy gyenge sav HA C1 koncentráció bizonyos mennyiségű erős sav, mint például sósav HCI, oldatban az alábbi változások történnek, amelyek befolyásolják az egyensúlyi reakció (1):
- HA koncentrációja csökken, aminek eredményeképpen, mint már említettük, hogy növelje a disszociációs mértéke egy gyenge sav;
- van egy további mennyiségű ionok H +:
HCl → H + + Cl -. (7)
részt vesznek az egyensúlyi reakciók (1), és szerint a Le Chatelier-elv, váltás az egyensúly balra, csökkentsük a disszociációs mértéke HA.
Ennek eredménye a többirányú fellépés lehet bármely a meghatározott tulajdonságait a HA és koncentrációk az érintett anyagok - # 945; lehet csökkenteni, akkor növelni kell, és megközelítőleg állandó marad. Ebben az esetben az egyensúlyi állandó nem kell megváltoztatni.
A kiindulási koncentráció C0 HA sav, valamint a koncentráció Ck (HCI), ki kell számítani a hígítási törvény (6) a kezdeti koncentrációk és térfogat megoldások összekeverés előtti és utáni.
3. kísérlet Amikor hozzáadunk egy oldathoz, amely egy gyenge sav HA C1 koncentráció kis mennyiségű lúg, mint például nátrium-hidroxid, a következő változások mennek végbe oldatban, amelyek befolyásolják az egyensúlyi reakció (1):
NaOH → Na + + OH -. (8)
HA + OH - → H2 O + A -. (9)
- HA koncentráció csökken (reakció 9), amely növekedéséhez vezet a disszociációs mértéke egy gyenge sav;
- ionok OH - reagáltatjuk valamely feleslegben alkalmazott sav, alkotó további mennyiségű ionok A -. Ezek a felesleges anionok részt vesznek az egyensúlyi reakciót (1), és meg kell kiszorítani az egyensúlyi balra, csökkentve a disszociációs mértéke HA.
Ennek eredménye többirányú hatások, mint az előző kísérletben, lehet bármilyen, függően az adott tulajdonságok a HA és koncentrációk az érintett anyagok - # 945; lehet csökkenteni, akkor növelni kell, és megközelítőleg állandó marad. Ebben az esetben az egyensúlyi állandó és nem kell változtatni.
A kiindulási koncentráció C0 HA sav, valamint a koncentráció Cu, anionok A -. kell számítani a hígítási törvény (6) a kezdeti koncentrációk és térfogat megoldások előtt és összekeverés után az előforduló semlegesítési reakció (9).
4. Végrehajtási módszer (folyamatban).
2. kísérlet Ebben a kísérletben, a „főtt” a HA koncentrációja 1 C0 oldatot. Végrehajtását megelőzően a laboratóriumi munka szükséges, hogy megkapja az oktató térfogata V1 1. oldatot, amely használható a „Food” oldatot 2 összekeverésével híg HCI-oldattal (megadott kötet VR és a kezdeti koncentráció az erős savas oldat). On számítógépek „mért” pH a kapott oldat.
3. kísérlet Ebben a kísérletben is a „főtt” a HA koncentrációja 1 C0 oldatot. Végrehajtását megelőzően a laboratóriumi munka szükséges, hogy megkapja az oktató térfogata V1 1. oldatot, amely használható a „Food” 3 oldat összekeverésével híg nátrium-hidroxid-oldatot (Vsch feltüntetett mennyiség és a kezdeti koncentrációja a lúgos oldat). On számítógépek „mért” pH a kapott oldat.
Haladás a bemutatott munka [2].
5. Az eredmények a munkát.
Miután az összes eredeti adatot a számítógép kiadja nagyságát pH2 és 3-as pH készített oldatokat a 2. és 3. A feldolgozás ezek az eredmények a következők.
2. kísérlet Find a teljes hidrogénion koncentráció C2 (H +) az egyesített oldatban: pH2 = - lg C2 (H +). Ez a mennyiség jelenik meg a kifejezés kiszámításához az egyensúlyi állandókat (2). Ezek a hidrogén ionok vannak kialakítva a két kémiai reakciók:
- a disszociációs HA (reakció 1), a hidrogénionok koncentrációját lehet jelöljük x, ahol az anionok A - képződnek pontosan azonos koncentrációban;
- sósavval disszociációja a hidrogénion-koncentráció Ck.
Így, C2 (H +) = x + Ck. azaz X = C2 (H +) - Sk. Tehát az a koncentrációja, anionok A -. kiszámításához szükséges az egyensúlyi állandó (2). Talált érték X szintén kiszámításához használt disszociációs mértéke AT egyenletből (5).
Ebben a kísérletben, egy kis mennyiségű - a koncentrációja anionok A -. egyenlő x, megtalálható például a különbség a két viszonylag nagy mennyiségben (C2 (H +) - Gk), úgy, hogy a meghatározásának pontossága C2 (H +), azaz pH2. különleges követelmények. Bizonyos esetekben a K értékét és # 945; kapunk egy nagy hibát, így még pontosabb értékeket lehet szükség egy második „dimenzió” pH nagyobb pontossággal (± 0,001), mint ami a szokásos laboratóriumi pH-mérő (± 0,01). A számítógép a megfelelő szoftvert.
A kapott eredményeket kell táblázatos formában 2.
1 2. táblázat - eredményei mérések és számítások Lang
HA + HCI HA = (képlet neve sav)
Koncentrációt (C0)
3. kísérlet Find a hidrogénionok koncentrációját C3 (H +) az egyesített oldatban: 3-as pH = - lg C3 (H +). Ez a mennyiség jelenik meg a kifejezés kiszámításához az egyensúlyi állandókat (2). Ez megegyezik a koncentrációja disszociált molekulák (x), és az anionok által alkotott disszociációja a HA sav (1. reakció). Ahhoz, hogy meghatározzuk a teljes koncentrációja anionok szükséges kombinálni koncentrációban A - (Cu,) reakciójával képződik (9).
A kapott eredményeket kell bemutatni formájában 3. táblázat.
1 3. táblázat - eredményei mérések és számítások Lang
HA + NaOH HA = (képlet neve sav)
Koncentrációt (C0)
2 3. TÁBLÁZAT - Eredmények A mérések és számítások Lang
HA + NaOH HA = (képlet neve sav)
Koncentrációt (C0)
5. Következtetés (következtetés):
- tartott megismerése a fő fizikai-kémiai mennyiségek jellemző viselkedését gyenge savak vizes oldatok: a koncentráció, oldat pH-értékét, a mértéke disszociációs egyensúlyi állandója;
- elsajátította számításokat végeznek az átmenet az egyik a másik funkciók;
- megállapítható, hogy az egyensúlyi állandó nem függ a sav koncentrációja;
- megállapította, hogy a disszociációs mértéke gyenge sav a csökkenés a koncentráció növekedésével.
- bevezetés végzett kémiai reakciók oldatok gyenge savak, amelyhez hozzáadunk kis mennyiségű erős sav vagy lúg;
- A közös hatása a hígítás egy gyenge sav és hasonlók töltésű ionokat adunk a disszociációs;
- megállapította, hogy a disszociációs állandója a gyenge sav hozzáadására kis mennyiségű erős sav vagy lúg nem változik, és a disszociációs mértéke csökkenthető, növelhető, és megközelítőleg állandó marad;
- elsajátította számítások elvégzésére egyensúlyi oldatok gyenge savak, amelyhez hozzáadunk kis mennyiségű erős sav vagy lúg.
7. Kérdések hogy ellensúlyozza a laborba.
1) Erős és gyenge elektrolitok - miben különböznek a saját viselkedését megoldások?
2) A disszociációs konstans, disszociációs foka (# 945;) gyenge elektrolitok - mi ez, de csak ezek a tárolási sűrűség. A tulajdonságok a disszociációs állandó.
3) Hogy a # 945; ha a koncentrációja egy gyenge elektrolit oldat?
4) által meghatározott disszociációs mértéke, és a disszociációs állandója a gyenge sav potenciometriás módszerrel?
5) Hogyan és miért változik # 945; juttatva oldott ionok azonos név?
6) Hogyan és miért változik # 945; részleges semlegesítése útján egy gyenge sav? Válasz magyarázza kémiai reakciókat.
7) Magyarázza elve Chatelier példát a protokoll.
8. Referenciák:
5) Gyorsreferencia fizikokémiai változók / ed. AA Ravdel, AM Ponomareva. - 8th ed. - L. Chemistry, 1983. - 252 p.