A savak fizikai és kémiai tulajdonságai
A savak elektrolitok, amelyek disszociációjában a pozitív ionokból csak H + (H3O +) ionok képződnek:
Számos osztályozások savak mert szerint a hidrogénatomok számának, mely képes felmelegíteni egy vizes oldatban, osztva a egybázisú sav (HF, HNO2), disavak (H2 CO3) és hárombázisú (H3 PO4). Az oxigénatomok oxigéntartalmától függően a savakat oxigénmentes (HCl, HF) és oxigéntartalmú (H2S04, H2S03) részekre osztják.
A savak kémiai tulajdonságai
A szervetlen savak kémiai tulajdonságai a következők:
- az indikátorok színének megváltoztatására való képesség, például a lakmusz, amikor bejut a savas oldathoz, piros színt kap (ez a savak disszociációjának köszönhető);
- kölcsönhatás az aktív fémekkel az aktivitási sorozatban a hidrogénig
- kölcsönhatás az alap- és amfoter-oxidokkal
- a bázisokkal való kölcsönhatás (a savak és a lúgok közötti kölcsönhatás esetén semlegesítő reakció zajlik le, amelyben só és víz képződik, vízben oldhatatlan bázisok csak vízoldható savakat reagálnak)
- sókkal való kölcsönhatás (csak abban az esetben, ha a reakció során kis vagy oldhatatlan vegyület, víz vagy gáz halmazállapotú anyag képződése jelentkezik)
- az erős savak képesek helyettesíteni sóik gyengébb oldatát
- savas anionok tulajdonságaihoz kapcsolódó oxidációs redukciós reakciók:
A savak fizikai tulajdonságai
N.u. a legtöbb szervetlen sav létezik folyékony állapotban, néhány szilárd állapotban (H3P04, H3B03). Gyakorlatilag minden sav könnyen oldható vízben, kivéve a kovasav (H2SiO3)
Savtermelés
A savak megszerzésének fő módszerei:
- a savas oxidok vízzel történő kölcsönhatása
- a nem fémes vegyületek hidrogénnel (anoxinsavval)
- sók és egyéb savak közötti reakciócsere
Savak alkalmazása
Az összes szervetlen sav közül a legszélesebb körben alkalmazható sósav, kénsav, ortofoszforsav és salétromsav. Alapanyagként használják különböző anyagok, egyéb savak, sók, műtrágyák, festékek, robbanóanyagok, lakkok és festékek stb. Megszerzéséhez. Hígított sósavval, ortofoszforsavval és bórsavval gyógyszert használnak. A savakat is széles körben használják a mindennapi életben.
Példák a problémamegoldásra
hány gramm foszfor-oxid (V) szükséges 392 g ortofoszforsav előállításához?
Az ortofoszforsav előállításához a reakció egyenletét írjuk le:
Foszfor (V) -oxid és ortofoszforsav moláris tömege, kémiai elemek táblázatával számolva Mendelejev - 142 és 98 g / mol. Találjuk meg az ortofoszforsav anyagának mennyiségét:
Az n reakcióelegy (H3P04) szerint. n (P2O5) = 3: 1, ezért n (P2O5) = 1/2 × n (H3P04) = 2 mól. Találjuk meg a foszfor-oxid (V) tömegét: