elméleti kinetikai
Elméleti kinetikája.
A hőmérséklet hatása a reakció sebességét.
Van't Hoff szabály.
A legtöbb kémiai reakció a reakció sebessége
növekszik a hőmérséklet emelkedésével. kísérlettel
Úgy találtuk, hogy a hőmérséklet emelkedésével tíz
fok homogén reakció sebessége megnő 2-4 alkalommal.
Ez a minta az úgynevezett jogállamiság van't Hoff.
A szám jelzi, hogy hány alkalommal a folyamatos növekedést
aránya a hőmérséklet növelésével tíz fok,
Ez az úgynevezett állandó hőmérséklet együttható
sebességet jelzi.
kT 10
április 2
kT
KT2
KT1
Jacob Hendrik
van't Hoff
(1852 -1911)
T
10
Szabály van't Hoff - közelítő, mivel a hőmérséklet
hányadosa konstans érték csak egy szűk
hőmérséklet-tartomány.
2. Az aktiválási energia. Arrhenius elmélete.
A „aktiválási energia” vezették be az Arrhenius
Elmélet aktív ütközés (TAS), amelynek lényege abban áll,
az alábbiak szerint: kémiai kölcsönhatás lép fel, amikor csak
reagáltatjuk az aktív részecskék, amelyek kellően
energiát leküzdeni a potenciálgát a reakció és
orientált térben egymáshoz képest. a TAS
úgy véljük, hogy a törvény az átalakulás kezdeti anyagoknak a végső
termékek végezzük idején ütközés aktív molekulák és
Ez azonnal lezajlik. Forrásai aktiválását molekulák lehetnek
más:
hőmérséklet,
elérhetőség
katalizátor
hatás
elektromos kisülések, elektron impakt, részecskék, neutronok, stb
A bevezetése sztérikus tényezők a TAS nem teszi lehetővé
teljes mértékben nyilvánosságra hozni a fizikai értelemben, a számítás nem ad módja
korlátozódik csak közelítő érték nagyságát.
Ezért alapján a TAC Az elmélet által előadott elmélet
aktivált komplex (SO). A lényeg SO
kémiai reakciók, hogy minden elemi
vegyi
törvény
folyik
keresztül
átmeneti
állami
(Aktivált komplex), amikor eltűnnek a reakciórendszerben
egyéni csatlakozással kapcsolatban a kiindulási molekula, és az új kommunikációs
jellemző reakciótermékek. Ez a kezdeti konfiguráció
atomok a kiindulási molekulák halad a végtermékben
reakciót, míg folyamatosan változó atomközi távolságok:
A
A B
B
A
B
| |
C D
C D
C
D
A kiindulási anyagok az aktivált komplex
A reakciótermékeket
Figyelembe véve a reakcióút révén aktivált komplex, ad egy SO
egyenlet:
G *
k T RT
K
e
h
vagy annak tudatában, hogy
G H T S
*
*
*
k T
K
e
h
S *
R
e
H *
RT
ahol - az átviteli tényező, amely figyelembe veszi a részesedése az aktív
molekulák, alakítunk a végtermék a reakciót,
A reakciók egy Isten van, és a közelítő számítások
nem lehet figyelembe venni;
k - a Boltzmann állandó, 1,38 10-23;
h - Planck állandó, 6,626 10-34;
G * - megváltoztathatja az izobár izotermikusnak bekapcsolódásáért;
S * - a változás az entrópiában a folyamat képződik az aktivált
komplex;
H * - változás az aktiválási entalpia.
A aktiválási energia a reakció a változás entalpia társult
egyenlet:
E H * RT,
ahol - számú reagáló molekulák.
feltéve, hogy
E H * kap
k T
P Z0
h
S *
e R
,
így a sztérikus tényező az úgynevezett entrópia faktor, vagy
valószínűségi tényező, mint ez határozza meg a entrópia
kialakulását egy aktivált komplex.
Térbeli faktor P
határozza meg a hatékonyságát a kémiai kölcsönhatás a részecskék
A Pz
az Ae
Arrhenius-egyenlet
EAKT
RT
Z - számos hatékony ütközés
részecskék közötti
P - valószínűség faktor (sztérikus
szorzó) R 1
ln k
E
tg
R
A logaritmikus formája az Arrhenius-egyenlet
E
ln k ln A
RT
ln A
d ln K
E
KT január 1 2 E
RT1T2 KT 2
ln
E
ln
dT
RT 2
KT 1 R T1 T2
T2 T1 KT 1
1 / T
részecske energiaellátást.
N *
e
N
E a rt
RT
Boltzmann-egyenlet
N * - az aktív részecskéket
N - teljes száma részecskék
N *
Z
Október 10 október 20
N
ha
Ludwig Boltzmann
1844 -1906
N *
Október 10 a reakció pillanatnyi
N
Kommunikáció EAKT a reakcióhő.
E
E
K
K
E1
E1
E2
H
H
A reakció
H 0
E1
E2
A reakció
H 0
E1
Ahhoz, hogy az a pont - aktivált komplex
pozitív
negatív
(Gátlás)
1.Gomogenny
2.geterogenny
3.Kislotnoschelochnoy
C
Az élelmiszer-technológia széles körben használt 1, 3 és 4
katalizátorok. Ez egy ígéretes irány, amelyben
előállított nyers étel ehetetlen. katalizátorok:
C0
H2SO4, CH3COOH, HCI, foszfátok, szulfátok, allyumosilikaty
3
vö
4.Fermentativny
február 1
t2
t1
t3
t
1 - a reakció anélkül,
katalizátor
2 - pozitív katalízis
3 - inhibíciós reakció
Ez alapján a hidrolízis vizes közegben jelenlétében H és OH Hordozóanyag
(Skins, cukorrépa tetejét, napraforgó, lábak, csőr)
S + H A SH + A. SH + H2O + H3O P
. ahol S--szulfát, és a P - termék
Catalysis - a gyorsulás a reakció miatt a végső, vagy közbenső
termékek
követelmények
katalizátor:
-rendelkezniük kell katalitikus aktivitás,
amely függ a pH és a hőmérséklet.
-1. konkrétnak kell lennie
2.selektivnym
3. mechanikailag erős
4.termostoykim
5.sposobnym regenerálódását.
A promóterek (lat promoveo - előrelépni) - olyan anyagok, amelyeknek mellett
katalizátorok fokozza az aktivitásuk és szelektivitásuk, és néha
stabilitását. Példa: A reakciót 3H2 + N2 = 2NH3, katalizátor: Fe, promoterek: Al2O3,
K2O
katalizátor mérgek: Pb, Hg, H2S, CO, H2O
Enzimatikus.
Enzimek - a biológiai katalizátorok - jobbak az aktivitás
kémiai katalizátorok. Ezek olyan termékek alapvető tevékenység az élő
szervezetekre. 2 tysyachi ismert enzimek. Ezek kétfélék:
cons (fehérjék) és a komplex (fehérje + nonprotein anyagok)
1 mol szacharóz, 1 enzim képes hasítani 1000 mol
répacukor
1 g pepszint hasítja kristályok 50 kg tojásfehérje, bomlik
fehérjék, de ez nem befolyásolja az oxidáció sebességét folyamatok. enzim
perokstid bomlik hidrogénatom katalízist illetően, de nem hat a fehérjék
1 g kristályos renin tekercs 72 tonna tej
Cím szubsztrát (anyag átalakuló alatti
az enzim) + "aza"
A proteáz enzim hasítja fehérjék (proteinek)
Lipáz enzimek hasítására lipidek (zsírok)
Mennyiségileg a kinetikája enzimes reakciók által leírt egyenlettel
Michaelis.
A katalitikus aktivitása enzimek
A molekuláris enzim aktivitását - a molekulák számát
szubsztrát percenként átalakult per 1 egy molekula enzim
optimális szubsztrát-koncentráció
Enzimek specifikusak (szelektivitás)
abszolút specificitás
sztereokémia
sajátosság
Az enzimek során inaktiviruyutsya- reakciók elveszítik
Activity és meg kell semmisíteni.
A készítmény az enzim
Enzimek a szerkezetben van fehérje és a nem fehérje részét
Egykomponensű enzimek
Kétkomponensű enzimek
Jellemzői enzimek:
1) A szűk hőmérséklet-tartományban
(313-333 K növényi enzimek és
313-323 állatok)
2) A specifikus pH-tartomány
Útvonal enzimatikus:
1. A tárolás és nyersanyagok feldolgozása
(Zöldség, gyümölcs, hús és gabonafélék. O2 + zsírok
avasodással)
2. Annak érdekében, hogy íz (érzékszervi megjelenése fajlagos mutatók)
3. A termék sütési folyamatok syrodelanii,
borkészítés, sör, tej pasztőrözés.
14. A mechanizmusok kémiai reakciók biológiai rendszerekben
Kémiai reakciók a biológiai rendszerekben - komplex reakciók,
álló
-tól
néhány
elemi
szakaszban,
a
korlátozása szakaszok, amelyek meghatározzák az arány a teljes
összetett folyamat.
1) Váltvaforgató
2) Párhuzamos
K1
A → B
K2 ↓
C
K1
A
↔
az
K2
3) Az egymást követő
A → B → C
K1≈K2
4) Konjugátum
A + B → M, ΔG<0
(1)
A + C → N, ΔG> 0
(2)
> A + B + C → M + N
(Észterek hidrolízisét és a poliszacharidok, a B - induktort reakció (2)
szénhidrogén krakkoló)
Reakció (2) a termodinamikailag
előnytelen, akkor folyni
Csak jelenlétében [B], amely
vesz részt a reakcióban (1),
termodinamikailag kedvező.
Példa konjugált reakciók:
metabolikus glükóz oxidációs reakció:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O AG = - 2886 kJ / mol
Mivel ez a reakció magában foglalja a reakció az ATP-szintézis:
F → ADP + ATP AG = 36 kJ / mol
A reakció az alapja az élelmiszer oxidáció az emésztés során.
5) Chain - azzal jellemezve
megjelenése aktív részecskék,
egyes elemi tettet
lánc egymást követő ismétlődő
Reakciók (NNSemenov):
a) az eredete a lánc;
b) a növekedés a lánc;
c) egy nyitott áramkört.
7) sugárzás-kémiai
Az élelmiszeriparban
a pasztörizálás és
fertőtlenítéséhez használt termékek.
6) A fotokémiai (hv),
(Plasma-kémiai) - bőrcserzés,
→ 2 fotokémiai, fotoszintézis jog
(Luminescence, fosforostsentsiya
+ sensebilizatory).
8) egy gyökös láncreakció -
oxidációs károsodást zsírok
a megjelenése toxinok, a változó
bor foltokat.
