Egyenletet használva izoterma reakció - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Egyenletet használva izoterma reakciót. 1. A fő reakció izoterm érték (IX.7) vagy (K.8), hogy lehetővé teszi, hogy kiszámítja - DS vagy-AR reverzibilis reakciót egy adott összetétel a reakcióelegy, és meghatározza, VI milyen irányban és milyen mértékben reakció a bizonyos feltételek mellett. [C.137]
Az egyensúlyi állandót leginkább függ a parciális nyomása egyensúlyban van HC1 gáz keveréket. mivel ez az érték szerepel a reakció izoterma egyenlet a negyedik fokozatot. Legalábbis ez befolyásolja a vízgőz nyomása és nagyon kevés az oxigén parciális nyomása. úgy, hogy a reakció hozama elégetésével oxigén és HC1 levegőn kissé eltérőek. Például, a 430 ° C hőmérsékletű 40 térfogat. % HC1, és 60 térfogat. % Levegő egyensúlyi ad 70-71% -os konverziót. Ha a keverék mentes, a nitrogén-, a kezdeti részét lesz 76,1% és 23,9% HC1 Oz, és az egyensúlyi konverzió növekedése miatt HC1 parciális nyomás emelkedik, 76,1%. Ha ugyanazon a kezdeti koncentrációjú HC1 (40%) növekedést, illetve a az oxigén parciális nyomása. csak növeli a hozamot 72% -ra. Ha az egyensúlyi a gázkeverék (előállítva egy 40 tömeg / térfogat HC1 és 60% levegő), a konverziós foka, amelyben 70-71%, a vízgőz eltávolítására, a konverziós foka növekszik 82,5-85%. A növekedés a reakció hozama a nyomás nő vagy eltávolítását HC1 gőz jár jelentős technikai komplikációk, ezért próbálják növelni hozamot, mert csökkenti a hőmérsékletet HC1 oxidációt. Ez annak köszönhető, hogy kell használni katalizátorok. mert nélkülük a reakció alacsony hőmérsékleten is rendkívül lassú. [C.409]
Szükséges, hogy figyelmeztesse a téves következtetésre abban a tényben rejlik, hogy a pozitív érték a AG ° jelzi teljes képtelenség folyni a reakció előre irányban és a fogadó technológiailag elfogadható hozammal a termékek. Mint már említettük, számszerűsíti a mérleg csak akkor, ha minden résztvevő azonos reakciót parciális nyomás. megegyezik az atmoszferikus nyomással. Ha megváltoztatjuk a nyomás, egyenlet szerint (III.18) és irányának megváltoztatásához reakció. A gáz reakciókat. ahol változó móljainak a száma a gáz. az egyenleg összegétől függ nyomást. Mint fentebb említettük, annak ellenére, hogy a nagyon kis érték Cr (pozitív előjellel és AG °), hogy az ammónia szintézis reakció érhető el egy viszonylag magas hozammal. használata révén nagy nyomásokat. A változás az egyensúlyi állandó hőmérséklet változás megtalálható. helyett az egyenletben a Gibbs-Helmholtz (11,41) érték AG ° IT - -R [NKP izoterma egyenlete [c.71]
Minden módszer a megfelelő formái alakuljanak a sebességi egyenletek egy adott reakcióban uproschayupschh tartalmaznak számos feltételezés. Így, ha a Langmuir izoterma bevezetjük, feltételezve, hogy a katalizátor felületén egyenletes, és a hő adszorpciós nem függ a töltési fok a katalizátor felületén adszorbeált komponenst (adszorbeátumot). Segítségével a logaritmikus izoterma azt sugallják, hogy a hő a adszorpciós lineárisan csökken a növekvő mértékű töltőanyag a katalizátor felületét az adszorbeátumot. Ezek a feltételezések nem mindig pontosan felelnek meg a valóságnak, de ez esetben a legtöbb esetben a sebesség egyenlet elég jó egyezést mutat a kísérleti adatokkal. [C.216]
Lásd oldalt, ahol a távú használatra izoterma egyenlet említett reakciót. [C.409] [C.20] [C27] [c.199] fejezetekben: