Magyarázó megjegyzés során Kémia 10-11 osztályainak középiskola -

6) A tanár ad jellemző Cr - egyszerű anyag (mutatja bizonyítja króm): ez egy kemény, fényes fém

tplavleniya = 1890; sűrűség = 7,19 g / cm 3 szobahőmérsékleten t króm-kelő, hogy a víz és a levegő.

7) A diákok, hogy a kis jelentések használatának króm és vegyületei.

7) A tanár fizet figyelmet, hogy számos diák fém aktivitását és a diákok arra következtetnek, hogy kiszorítja a hidrogén az savas oldatokat:

Cr 0 + 2H + = Cr 2+ + H2 

Mester hozzáteszi, hogy a hideg tömény salétromsav oldhatatlan króm és azt követően, hogy a passzív feldolgozásra.

8) Ezután a diákok lépjen kémiai tulajdonságainak vizsgálatára krómvegyületek.

a) egy olyan vegyület Cr 2+ (tanár hatására a tanuló a fedélzeten, és írási reakció egyenletek jellemző alapvető jellegét Cr-oxid (II)

1) reagáltatunk egy savval:

CrO + 2H + + Cr 2+ + H2 O

2) nem reagál a vízzel

3) reagál savas oxidok:

Egyéb kémiai tulajdonságok jellemzi pupilla-hidroxid Cr (II) - egy vízben oldhatatlan, gyenge elektrolit.

1) bomlás hevítve:

2) képletű savakkal - semlegesítési reakció:

3) A master hozzáfűzi, hogy oxidációs-hidroxidok M (OH) 2-t nyerünk amfoter hidroxidok M (OH) 3:

b) Ezután, a diákok mozog, hogy tanulmányozzák a tulajdonságok a vegyületek króm (III)

1) egy oxid Cr (III) - amfoter oxid - zöld tűzálló anyagból alkalmazott úgynevezett zöld Kroon, a készítmény a ragasztó és az olaj festékek. Amikor fuzionálva szilikátok króm-oxid (III) színük zöld, és ezért arra szolgál, hogy színes az üveg és porcelán. Oxid Cr (III) is szerepel a polírozó eszközzel. A tanár felhívja a hallgató, hogy a tábla, amely meghatározza a amfoter oxidok és írja fel a táblára az egyenlet:

1) reakció egy lúg:

2) képletű savval:

Tulajdonságok hidroxid Cr (III), tanulmányozni fogják, így L / V №36 (tankönyv, p.173), kitöltése egy notebook a következő táblázat:

c) Működési vegyület Cr (VI) vegyületek.

(Master okozza a tanuló a táblához, és írási egy táblára reakció egyenletek jellemző kémiai tulajdonságait oxid

1) vízzel reagálva:

CrO 3 + H2 O = H2 CrO4 - krómsav csak létezik az oldatban,

2) a kapott alkáliákkal:

3) a kapott bázikus oxidok:

További tanulmányok hidroxidok Cr (VI)

1. H2 CrO4 - krómsav

Melyek csak vizes oldatban, és akkor, amikor megpróbáljuk megkülönböztetni őket a megoldás osztott Cr (VI) -oxid és a víz; de só őket eléggé ellenálló. krómsav sókat nevezzük kromát és dikromát - dikromát. Szinte az összes sárga szín van kromátok (korábban kimutatták előállított lombikok sóoldatokkal). Néhány ezek használják, mint a festék (például ólom-kromát (II) - sárga koronák; előállítására használt sárga olaj festék).

Savanyításra egy kromát tiszta, sárga oldat színe narancssárgára változik miatt az átmenet CrO4 2- ionok ionok Cr2 O7 2-. kromát konverziós reakció-dikromát kifejezve a következő egyenlettel:

A reakció reverzibilis. Ez azt jelenti, hogy, ha vízben oldjuk dikromát mindig termel néhány, bár kisebb, mennyisége ionok H + és CrO4 2-,

Ezért dikromát oldat savas reakció. Ha hozzáadjuk egy alkálifém-dikromát, a hidroxid-ionok megkötik az oldatban hidrogén-kationok, az egyensúlyi balra tolódik, és az eredmény alakítjuk dikromát-kromát. Így a felesleg jelenlétében hidroxid ionokra oldatban lényegében csak létezik CrO4 2. azaz kromát, és meghaladja a kationok H + - ionok Cr2 O7 2-. azaz dikromát.

Vegyületek Cr (VI) - erős oxidálószerekkel. Oxidáló tulajdonságai ezen vegyületek lesz szó a következő leckében.

A tanár megkéri a D / s:

1) tanulni a felvételt;

2) § 29,4 írásban №1,3,4,7,8

3) ismételje sói hidrolízis.

Ha az idő lehetővé teszi a leckét, akkor emlékezzen sók hidrolízis és tartsa l / o №37, p.174 tankönyv.

Szabadon választható kurzusok kémiai profillal

Módszerek tanulmányozása szakaszán és iparművészeti 10klass

Tanfolyam >> Pedagógia

Art - alkalmazott művészet 10klasse. Poyasnitelnayazapiska számára természetesen a munka áll. kézi tanulók 5-7 klassovsredneyshkoly. VD Simonenko „technológia” tankönyv intézmények hallgatói 10klassaobscheobrazovatelnyh.

Művészeti feldolgozása fém technológia órák a 6. évfolyam

Diplomás munka Oktatás >>

tanfolyamok matematika, fizika, és a kémia. srednyayaobscheobrazovatelnayashkola „végzett kutatás részeként a gyakorlati munkát. Alakítási kísérletet végeztek a 6. fokozat. Ábra A.10 - marató ábra A.11 -. fém „Poyasnitelnayazapiska.