Hőkapacitása gázok
Ismeretes, hogy a hő-, hogy a munkaközeg vagy hőelvonást azt bármilyen folyamat arra a változás annak hőmérsékletét. Az arány a hő-te, összegezve (vagy behúzva) a folyamat, hogy a hőmérséklet-változás az úgynevezett test hőkapacitása (rendszer telefon):
.
ahol - egy elemi hőmennyiség; - egy általános hőmérséklet-változás.
A hőkapacitás számszerűen egyenlő a hőmennyiség, amely szükséges ahhoz, hogy a rendszer, hogy az adott körülmények között, hogy növelje annak hőmérséklete 1 fokos. Mivel az egység hőmennyiség Joule SI és a hőmérséklet - K-fokban, az egység a fajhője J / K.
Attól függően, hogy a mennyiségi a test egység, amelyhez hőt a termodinamika, megkülönböztetni tömeg, térfogat és a moláris hőkapacitás.
Mass hőkapacitás - a hőkapacitása egységnyi tömege a munkaközeg,
.
A mértékegység a tömege hőkapacitása J / (kg • K). A tömeg hőkapacitása is nevezik fajhő.
Volumetrikus hőkapacitású - a hőkapacitása egységnyi térfogatú a munkaközeg,
.
ahol - az a térfogat, és sűrűsége a szervezetben normális fizikai körülmények között.
Térfogati hőkapacitás mért J / (m3 • K).
A moláris fajlagos hő - hőkapacitása osztva a szám a munkaközeg (gáz) mólokban,
.
ahol - a gáz mennyisége mólokban.
Moláris hőkapacitás mérik J / (mol • K).
Móltömeg és fajhő kapcsolódnak a következőképpen:
ahol m3 / mol - moláris gáz térfogata normál körülmények között.
Tekintettel arra, hogy a hőkapacitása nem állandó, hanem függ a hőmérséklettől és más termikus paraméterei megkülönböztetni a valódi és az átlagos fajlagos hő. Általában, az igazi hő kapacitása az aránya egy elemi hőmennyiség, amely jelentését termodinamikai rendszer bármely eljárás egy infinitezimális növekménye hőmérséklete a rendszer által okozott jelentett meleget. Feltételezzük, hogy a valódi hőkapacitása termodinamikai rendszer azonos hőmérsékleten a rendszerbe. és - az igazi fajhője a dolgozó test során hőmérséklete megegyezik. Ekkor az átlagos fajlagos hőkapacitása a munkaközeg hőmérséklete változik fel lehet meghatározni, mint
Meghatározása a belső energia a szervezetben.
A belső energia a test (a továbbiakban az E vagy U) - az összege az energiák molekuláris kölcsönhatások és termikus molekulák mozgásával. Különösen, a belső energia az ideális gáz az összegével egyenlő a kinetikus energia a gáz részecskék folyamatos és rendezetlen termikus mozgás. Így a Joule-törvény megerősíti számos kísérlet.
A belső energia az ideális gáz csak attól függ, hogy a hőmérséklet és a független hangerő
Kinetikus elméletét meghozta a következő kifejezés a belső energiája egy mól ideális egyatomos gáz (hélium, neon, stb), melyek molekulái szervezet csak transzlációs mozgást:
Mivel a potenciális energia a kölcsönhatása a molekulák függ a közöttük levő távolság, általában, az energia belső U a test függ együtt a T hőmérséklet és a V térfogat:
Így, az energia belső U a test egyértelműen meghatározzák makroszkopikus jellemző paraméterek állapotban a test. Ez nem függ a mód, ahogyan ezt az állapotot valósult meg. Azt mondják, hogy a belső energia egy állami funkciót.
Az AP használja a változás a belső energia, nem a nagysága.
Mi a munka bővítése. Az első törvénye TD.
bővítési munkák - kézi munka által elvégzett CU erőivel szemben a külső nyomás, a folyamat kiterjesztése. Amikor a gáz mennyisége változik működik, előjelet V egybeesik a jel a munka
Az első törvénye TD: hő adódik át a rendszer, hogy átalakítsa a belső energia és a bizottság munkáját.