Ionos jellege - Us - big enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Az ionos jellege kötés növekszik elemekben található bal vas különböző kevesebb befejezetlen d - héj. Ennek megfelelően növeli és kötési szilárdsága, hogy indokolja a nagyobb stabilitás a karbid alkotóelem. [2]
Ionos jellege a fém anion, és így a létezését a anion megerősítik adatok az elektromos vezetőképesség. Ciklopentadienii-anion könnyen reakcióba lép elektro-philous reagensek: például egy só karbiliruyutsya szén-dioxid, mint például a fenol. [3]
Ionos jellege a fém anion, és így a létezését a anion megerősítik adatok az elektromos vezetőképesség. [4]
Ionos jellege a csatlakozás és a NQR frekvenciát is korrelál a különbség a electronegativities az atomok részt kötés kialakulását. [5]
Ionos jellege az összekötő eszközök, és a relatív változatlanságát anionok sorokban, például alkálifém-sók. Valóban, a változatlanságát első közelítésben típusú anion - O. Hasonlóan spektrumok perrhenates L23J alkáli elemek és a lítium és a nátrium-fluoro-[24J egybeesnek a megfelelő ionokra oldatban. [6]
Ionos jellege a kötés gyakran okoz jelentős slackness molekuláris összetételű, ami nagy mértékben megnehezíti a szerkezetét írják egyensúlyi szempontjából geometriai konfigurációját. [7]
Ionos jellege a kapcsolat, amely egy dipólus momentummal érték, amely nem csak attól függ a méretbeli különbségek az atomok részt vesz a kialakulását a kötések (homopoláris dipól), hanem a más feltételeket. Ezek a feltételek elsősorban: aszimmetriájában sűrűsége a kötő elektronok, Asymmetry JSC részt vevő a kötés képzésében, és a polarizáció a nem kötő elektronok. [8]
Ionos jellege abban nyilvánul meg, különböző módokon. [9]
Az ionos kötések jellege a trifluorid különösen trifluorides platina fémek, kifejezve kevésbé határozottan, mint a di-fluorid. Magasabb kommunikációs platina fém-fluoridok túlnyomórészt kovalens, és ezek a vegyületek könnyen elpárolog. [10]
Az ionos jellegét a kapcsolat látható, különösen, hogy számos előállított só, például alkálifém-halogenid-só, feloldjuk poláros oldószerek, dissotsiiruya ionokra. Ugyanakkor a hiánya oldhatóság nem szolgálhat bizonyítékul az apoláris kommunikációs kapcsolatot. Így a kötési energiája, például oxidok, így sokkal több energiát miatt alkáli-halogenidek ha-, hogy a dielektromos állandója a víz már nem elegendő a szétválasztása ionok a kristály. [11]
Az ionos kötések a természetben hidroxidjai és sói az ionok és a képesség, hogy a magas hidratációs disszociációs mértéke ezen vegyületek oldatban, és a jelenlétét ionok a szilárd fázisban. Mivel az átmenet lítium, hogy cézium-(francium kevéssé tanulmányozták) növekvő atomi sugara növekszik a vízmolekulák száma, a vezető-ratir ion oldatban, csökkenti a hidratációs energia (következtében a csökkenés mértéke a töltési / sugár), csökkenti a képződési energiája kristályos sók rácsokkal, és olvadó fémek is. Leengedése az ionizációs potenciál megfelel a megnövekedett kémiai aktivitás kapcsolatban az oxidációval reakciók egy sor lítium - cézium. Cézium és rubídium lángra a levegőben, míg lítium viszonylag levegőn stabil. [13]
Az ionos kötések jellege maximálisan kifejezett bizonyos oxidok, így például réz-oxid Cu2O y gyártásához felhasznált kuproksnyh egyenirányítók. Pure ionos jellege nincs linkeket a fentiek egyike sem félvezető vegyületek. [14]