Írja le, hogyan lehet elkülöníteni a erősségek és gyengeségek uysta! iskola

Ellenőrzött válaszok információkat tartalmaznak, ami hiteles. A „tudás” meg fogja találni több millió döntések jelölt felhasználók, mint a legjobb, de csak akkor ellenőrzi a válasz szakembereink ad garanciát annak helyességét.

Elektrolitokat két csoportra oszthatók: az erősségek és gyengeségek.
Minőségi jellemzőit elektrolitos disszociáció bevezette a disszociációs mértéke.
disszociációs foka (α alfa) száma megegyezik az törött molekulák ionokra, hogy az összes n-molekulák N ⁰. α = n / n ⁰
A disszociációs mértéke fejezzük tizedesjegyben, vagy gyakrabban%.

Ha α = 1, vagy 100%. elektrolit teljesen disszociál ionokra
Ha α = 0, az elektrolit nem bomlik ionokra
Ha α = 0,5 vagy 50%. elektrolitot nem teljesen disszociál ionokra, azt mondják, hogy a 100-molekulák egy anyag 50 állapotban disszociációs.
Erős elektrolitok teljesen disszociál ionokra.
Az erős elektrolitok közé:
1. Szinte az összes só (α = 90-95%)
2. Sok ásványi savak (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCl, HCIO4, HBr, HI, HMnO4
3. A bázisok alkálifém (α = 90-95%). például nátrium-hidroxidot, kálium-hidroxidot, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2

Gyenge elektrolitok vizes oldatban disszociál részben.
Az oldatban van egy nagy számú nem-disszociált molekulák.
Gyenge elektrolitok közé:
1. Egyes ásványi sav: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN
2. Sok nemesfém (kivéve a bázisokat, így alkálifémek és alkáliföldfémek) és NH4OH
3. Víz

Acid H3PO4, H2SO 3 és HF átlagos szilárdsága disszociációs.

A disszociációs mértéke számos tényezőtől függ: az oldószer jellegétől, a koncentrációja az oldat, a természet a elektrolit, a hőmérséklet.