Elektrokémiai korrózió - studopediya
Elektrokémiai korrózió - a leggyakoribb típusú korrózió. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a környezetben szinte bárhol folyékony fázis van jelen oldatok formájában elektrolitok (friss és sós víz) és technológiai infrastruktúra (városok, ipari területek) telített villamos nem tökéletes elektromos szigetelést.
A közvetlen oka a galvanikus korrózió, hogy a fémes cikk mikroszinten (és, gyakran, okokból strukturális és makro-szinten) és a környezet nem egységes.
A megjelenése heterogenitás miatt három fő oka van:
a) heterogenitása a fém fázis (szennyeződés, szennyeződések, diszkontinuitás-oxid filmek, különböző kémiai és fázis összetétele az ötvözet);
b) inhomogenitása folyékony fázis (egy másik az oldott oxigén koncentrációja és a fém ionok, a pH-különbség kiválasztott helyeibe nedvesített felület);
c) A heterogenitás külső körülmények: hőmérséklet-különbség (több fűtött területek - a anódok) és a stressz szintjét különböző részeit a felület (több megerőltető - az anódok), a deformált érintkező (anód), és a nem deformálódott részeket.
Következésképpen, a felület a fém termék van osztva egy hatalmas számú anód és a katód MicroParts, amelyek egy zárlatos vezető közeg (nincs külső áramkör) galvánelemek. Az elektronok nem térnek Rozsdamentes fém, és mozgassa belsejében fém. Him.energiya p-CIÓ az oxidációs nem kerül továbbításra a munka formájában, de csak a hő formájában.
Hidrogén és oxigén depolarizáció.
A részecskék részt vesz a katódos redukálással a korrózió, amikor úgynevezett depolarizátor. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az elektron abszorpciót késleltető őket a katódon az anód, és csökkenti annak polarizációs elektromos kétrétegű. Ez hozzájárul a aktiválását az anód folyamat, azaz, fokozódik a korróziót.
A leggyakoribb depolarizers olyan molekulák, oldott oxigén (O2), vízmolekulák magukat (H2 O) és a hidrogén kationok (H +).
Kétféle depolarizáció folyamatok - az oxigén abszorpciós (oxigén depolarizáció) és felszabadító hidrogén (hidrogén depolarizáció). CM. DIA 8
Tekintsük a példát korróziós folyamatok:
Körülbelül a korrózióállóság fémek lehet megítélni az értékek azok standardpotenciál. Azt találtuk, hogy a fémek a vizes közegben lehet öt csoportra oszthatók, amelyek mindegyike vannak elválasztva egymástól értékeit potenciálok hidrogén és az oxigén elektród savas (pH = 0) és semleges (pH = 7) közeg:
1. Fémek termodinamikai stabilitása kisebb,
( <-0,41В). К этой группе относятся щелочные и щелочно-земельные металлы, алюминий, цинк и некоторые другие. Металлы этой группы корродируют даже в нейтральных средах, не содержащих кислорода и окислителей.
2. Fémek termodinamikailag instabil
(-0,41V<<0В). К этой группе относятся кадмий, никель, олово, свинец и некоторые другие. Металлы этой группы устойчивы только в нейтральных средах при отсутствии кислорода и других окислителей.
3. Fémek közbenső termodinamikai stabilitása (0V<<0,81В). К этой группе относятся медь, серебро, висмут, рений и некоторые другие. Металлы этой группы устойчивы в нейтральных и кислых средах при отсутствии кислорода и других окислителей.
4. Fémek nagy termodinamikai stabilitást (0,81V<<1,23В). К этой группе относятся платина, палладий, иридий и некоторые другие. Металлы этой группы устойчивы в нейтральных средах в присутствии кислорода и других окислителей.
5. Fémek lényegében teljes termodinamikai stabilitása (> 1,229V). Ez a csoport magában foglalja az arany és néhány ötvözetek. Fémek ennek a csoportnak a stabil savas közegben az oxigén jelenlétében és más oxidálószerek, de ennek hiányában a komplexképző szerek.