A meghatározás az egyenértékűség faktor
Meghatározása egyenértékűség faktor száma és az egyenértékűség
Ebben a bejegyzésben, nézzük két fontos fogalom, amely nélkül a megértés a téma „kémiai ekvivalens” hiányos: f - faktorekvivalentnostii z - ekvivalentnoechislo.
Bizonyos tényezők az egyenértékűség és a megfelelő számú funkciót csak erre az adott helyzetben. Az ábrán jól látható, így situatsii.ry tűnt egyenértékűségének
Ha arra összehasonlítási értéket árucikk kémiai részecske, amelyet itt tárgyalt, az egyenértékűséget faktor fogja mutatni az arány a „áruk” (valós részecske-frakció), amely megfelel egy dollár (hidrogén-ion vagy elektron).
Meghatározása egyenérték együttható kapcsolatos megállapítás egyenértékűség száma Z. Ezek az inverz értékeket.
Jelentése az egyenértékűséget, hogy azt mutatja, hogy hány ekvivalens szereplő egyik részecskéje számít. Vagy más szóval azt jelzi, hogy „hány rubelt ér egy adott termék”
Nézzük meg az összes fenti példák.
Tak, teljes semlegesítési reakciót kénsav ekvivalens E (H2 S04) = 1/2 H2 S04. t. e. egyenértékű száma Z = 2, egy faktor ekvivalens F = 1/2.
Tekintsük néhány a leggyakoribb kémiai reakciókat. B reakció:
c, a hidrogénion reagál hidroxid ion, így e (OH -) = OH -. Semlegesítési reakció lehet írni egy molekuláris formában:
Ca 2+ + 2OH - + 2H + + 2Cl - = Ca 2+ + 2CI - + 2H2 0
Az ion egyenletben azonnal nyilvánvaló, hogy az egyik hidrogén-ion megfelel 1/2 Ca 2+. 1 OH -. 1 Cl -. t. e. hidrogénion egyenértékű fele egy kalciumion-hidroxid ion, klorid-ion egyedül. ezért
E (Ca 2+) = 1/2 Ca 2+. E (CI -) = CI -. E (OH -) = OH -.
Hagyja levelet az egyenlet ezen reakció képest egy hidrogénion, majd reakcióegyenlet világosan mutatja az ekvivalencia faktorok:
Ha igen elemezni a különböző semlegesítési reakciókat a egyenletekből egy lásd a teljes minta: a sav ekvivalens száma egyenlő a számát szubsztituálható különösen a reakció a hidrogén-ionokat, egy oka - száma szubsztituálható-hidroxid-ionok.
A reakciókat, amelyek a só vesznek részt, az egyenértékűség megállapításához faktor és ekvivalenst lehet meghatározni közvetett módszerekkel, például:
Ahhoz, hogy meghatározzuk a ekvivalens A1C13 és AgN03. bevezetésére kiegészítő reakció:
3AgN03 + 3HCI = 3AgC1 + 3HN03
Egy ekvivalens hidrogén-ion harmadik molekula AICI3 x AgN03-molekula. így, E (A1C13) = 1/3 AICI3. egy E (AgN03) = az AgN03.
C tekintve több reakciót magában foglaló sók, azt látjuk, hogy a megfelelő számú a só a termék száma szubsztituálható fémionok a kation töltésének vagy termék számának a szubsztituálható anionok a savas maradékok a töltésüket.
Most viszont, hogy az oxidációs-redukciós folyamatokban.
B c esetben egy-egy rézion, két elektront kölcsönhatásba, ezért
Az egyenértékű szám a rézion az a szám, elektrondonor. B általában azonos számú redoxireakcióban száma határozza meg az elektronok, amely egy redukálószert részecske vagy kap egy részecske oxidálószer. Például, úgy a reakció:
Szerint az elektronok száma részt a vonatkozó fél-reakciók, találunk ekvivalens száma: Z (Cr2 2- 07) = 6; z (Cr + 3) = 3; z (Cl -) = 1; z (C12) = 2.
A készlet feltétele gáz határozza meg az összes többi paraméter (üres oszlopok). Hozd minden számítás, a válasz írásos formában a táblázat töredék.
= Móljainak száma a részecskék száma / NA = m / M
1 mol-va = molek.masse -Szigetek - tartalmaz 6,02 * 23 okt részecskék (Avogadro számát, NA)
Ahhoz, hogy meghatározzuk a tömegét m0 molekulatömegű m kell osztani száma N anyag molekulák azokban:
Tehát, hogy megtalálja a sok molekulák az anyag, meg kell tudni, hogy a moláris tömege anyag M és az Avogadro-állandó NA. Moláris anyag tömege általában kémiai módszerekkel meghatározott, Avogadro-szám egy nagy pontossággal meghatározott számos fizikai módszerekkel.
MOLE - ez anyag mennyisége egyenlő 6,02.1023 szerkezeti egységek az anyag - molekulák (ha egy anyag molekulákból áll) atomok (kivéve, ha egy atomi alapon) ionok (ha az anyag egy ionos vegyületet).
1 mól (1 mól) víz = 6. Október 23 H2 O molekulák,
1 mól (1 mól) vas = 6. Október 23 Fe atomok,
1 mól (1 mól) klórt = 6. Október 23 Cl2 molekulák
1 mól (1 mól) klór ionok Cl - = 6. Október 23 Cl - ionok.
1 mól (1 mól) elektronok e - = 6. Október 23 elektronok e -.
Most már van egy kényelmes egységnyi anyagmennyiség mol. amelyen keresztül könnyen mérni egyenlő részletben a molekulák vagy atomok egyszerű súlyú.
Természetesen, ha növelni vagy csökkenteni a víz mennyisége által hozott minket (18 g) és kalcium-oxid (56 g) az azonos számú alkalommal, és egy része a reagáló molekulák csökkentéséhez vagy növeléséhez, ugyanazzal a tényezővel.
Tegyük fel, 1,8 g vizet teljesen reagáltatunk 5,6 g CaO és 180 g H2 O, továbbá maradék nélkül reagáltatunk 560 g CaO. Más szóval, 0,1 mól vizet reagáltatunk 0,1 mól CaO, és 10 mól vizet reagáltatunk 10 mól CaO, stb
Amint látjuk, a tömege egy mól anyag (grammban), a szám egybeesik a molekuláris vagy atomsúlya az anyag (a amu vagy dimenzió szempontjából - mint abban az esetben a relatív atomi vagy molekulatömeg). Ez nagyon kényelmes kémiai számításokat.
Például, a molekulatömeg (molekulatömeg) CH4 metán (12 + 4) = 16 amu Ezután metán égési reakciók:
igaz, hogy 1 mól termelt metán 2 mól vizet, és hogy a 16 g 2 metán kapunk. 18 = 36 g vízzel.
Tömeg egy mól az anyag az úgynevezett moláris tömege. Ez boznachaetsya M betű és a méret g / mol. A móljainak száma N anyag megtalálható a aránya a m tömegű anyag (d) annak moláris tömege (g / mol).
Például, a mólszáma víz g m értéke: n = m / 18. A m g fém nátrium: n = m / 23, és így tovább.
Ezzel szemben, a súlya az anyag határozza meg, mint a termék moláris tömege által anyagok száma: m = n. M. Így, tömege 0,1 mól Na 0,1 mol × 23 g / mol = 2,3 g
Móltömeg numerikusan mindig egybeesik a molekulatömeg (vagy atomtömeg - ha az anyag nem tartalmaz olyan molekulák és az atomok). A 5-1 táblázat szemléltetésére adjuk a moláris tömege több különböző szerkezetű hatóanyag.
5-1. A moláris tömegeket a különböző anyagok.
Molekuláris vagy atomsúly (kerekítve)
*) Az atomi és molekuláris klórt klór - különböző anyagok, amelyeknek különböző fizikai és kémiai tulajdonságok.
Amint láthatjuk, a „molekulatömeg” és a „moláris tömegű” alkalmazandók nem csak a molekuláris szerkezete anyagok, hanem az atomi és ionos anyagok. A 5-1 táblázat, minden egyes említett jobb oldali oszlop, „részei” egy anyag, amely tartalmaz 6,02 × 23 okt szerkezeti egységek ezen anyagok.
A moláris tömeg M - állandó minden egyes anyagra. Enélkül, nem, amikor kiszámítjuk az mólszáma (n). Később azonban, a legfontosabb munkaeszköze ez lesz MOLE anyagokat.
Számítsuk: a) a tömeghányada az oldott anyag; b) a moláris koncentrációja; c) a moláris ekvivalens koncentrációban; g) titer; d) a móltörtje az oldott anyag a kapott oldatot a vegyületeket vízben.
A víz sűrűsége = 0,998 g / cm3 = 1 g / cm3
Mass frakciót - az arány a oldott anyag tömege az a tömeg a megoldás. Tömeghányada mérjük frakcióinak egy egység vagy százalékban.
- m1 - tömege az oldott anyag grammban;
- m - teljes tömege az oldat, i.
A bináris megoldások gyakran van egy egyedi (funkcionális) közötti kapcsolat az oldat sűrűsége, és koncentrációja (egy adott hőmérsékleten). Ez lehetővé teszi, hogy meghatározzuk a koncentráció fontos gyakorlati megoldások sűrűségmérő (Szeszfokolók, szacharimétert, tejfajsúlymérő). Néhány nem mérők végzett értékek a sűrűsége és koncentrációja az oldat közvetlenül (alkohol, tejzsír, cukor). Vegye figyelembe, hogy bizonyos anyagok az oldat sűrűsége görbe maximális, amely esetben a mérést 2: azonnali és kevés hígító oldattal.
Gyakran előfordul, hogy a koncentrációt (például kénsav elektrolitot akkumulátorok) egyszerűen a sűrűségük. Elosztott Nedvességmérők (densimeters, Denzitométerek) meghatározására az anyagok koncentrációjának megoldásokat.
Példa. Dependence H2 SO4 oldat sűrűsége a tömegét frakciót vizes oldatban 25 ° C-on [forrás nem meghatározott 174 napos]
Edit] térfogat rész
Volume frakció - a térfogataránya az oldott anyag a az oldat térfogata. A térfogathányada mérjük frakcióinak egy egység vagy százalékban.
- V1 - térfogat, az oldott anyag, L;
- V - teljes térfogata az oldat, F.
Amint fent jeleztük, ott Nedvességmérők koncentrációjának meghatározására oldatok bizonyos anyagok. Az ilyen mérők végzett sűrűség értékeket nem és közvetlenül az oldat koncentrációja. A közös megoldások az etil-alkohol, ahol a koncentráció általában kifejezve volumetrikus százalékos ilyen hidrométerekkel nevezzük szeszmérő vagy andrometrov.
[Rule] Molaritás (moláris térfogat koncentráció)
Molar koncentrációja - a száma az oldott anyag (mol) egységnyi térfogatú oldatot. A moláris koncentráció a SI rendszerben mérjük mol / m³, de a gyakorlatban ez sokkal gyakrabban expresszálódik mol / l vagy mmol / l. expresszió „moláris” is gyakori. Talán egy másik jelzése moláris koncentrációjának. amely általában jelöljük M. Tehát egy koncentrációjú oldat 0,5 mól / l-nevezett 0,5 mólos. Megjegyzés: A készülék „mole” nem támaszkodva esetben. Miután számok levelet „mol”, ahogy a számok után írási „lásd”, „kg”, és így tovább. D.
- # 957; - az oldott anyag mol;
- V - teljes térfogata az oldat, F.
[Rule] normál koncentrációja (mól ekvivalens koncentráció, vagy egyszerűen csak „normalitás”)
Normál koncentrációja - az ekvivalensek száma ezt az anyagot 1 liter oldatban. Normál koncentrációja expresszálódik mólekvivalens / L vagy G-ekvivalens / l (utalva mól ekvivalens). A felvétel a koncentrációja az ilyen oldatok felhasznált reduká „n” vagy «N». Például, egy oldatot, amely 0,1 mól-ekvivalens / l, említett decinormal és feljegyezzük 0,1 n.
- # 957; - az oldott anyag mol;
- V - az oldat teljes térfogata, N;
- Z - száma az egyenértékűség (egyenérték-faktor).
A normál koncentrációja változhat attól függően, hogy a reakció, amelyben egy adott anyag részt vesz. Például, a H2 SO4 mólos lesz odnonormalnym ha az a szándék, hogy reagáljon lúggal KHSO 4 Kálium-hidrogén-szulfát. dvuhnormalnym és reagáltattunk, K2 SO4.