A válaszarány 27-szeresére nő
222. Hogyan befolyásolja a klór hozamát a rendszerben?
4 g HCl (g) + O2 (g) 2Ci 2 (g) + 2H 2O (g), Q = 202,4 kJ,
a) hőmérséklet-emelkedés a rendszerben,
b) a keverék teljes térfogatának csökkentése,
c) az oxigénkoncentráció csökkenése,
d) a reaktor teljes térfogatának növekedése,
e) katalizátor bevezetése?
4HCI (g) + 02 (g) 2Ci 2 (g) + 2H20 (g), Q = 202,4 kJ
Közvetlen reakció fordul elő a hő kibocsátása, azaz i. exoterm (Q> 0), ezért a fordított reakció a hőabszorpcióval megy végbe, azaz. endoterm (Q <0). Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.
a) a rendszer hőmérsékletének növekedése segít az egyensúly megváltoztatásában a hőelvonással (endotermikus) való reakcióval, azaz a kiindulási anyagok képződésének reakciója felé - a klór hozama csökken.
b) a keverék teljes térfogatának csökkenése a reakció irányába történő elmozduláshoz vezet, ami kisebb mennyiségű gáznemű anyag képződésével jár, a közvetlen reakció irányába - ebben az esetben a klór hozama emelkedni fog.
c) az oxigénkoncentráció csökkenésével az egyensúly megindul a kiindulási anyagok kialakulásának irányában - ebben az esetben a klór hozama csökken.
d) ha a reaktor teljes térfogata megnövekedett, akkor a rendszerben a nyomás csökken, így az egyensúly a gázmólok számának növelése felé mozog. a fordított reakció irányában - a klór hozama csökken.
d) az azonos katalizátor felgyorsítja mind direkt és fordított irányú reakció, és ezért eltolja a egyensúlyi nincs hatása, de csak akkor járul hozzá, ezáltal sokkal gyorsabb, így a bevezetése a katalizátor a klór nem befolyásolja a kimenetet.
237. Gyártmány áramkör, levelet folyamatok egyenletnek elektród elektrokémiai cella, amelyben az egyik elektróda egy cink cinkionok koncentrációja 10-2 mol / l, és a második - a hidrogénatom, egy hidrogénion-koncentráció 2,10 mol / l. Számítsuk ki az emf. ez az elem.
A kémiai lánc rendszere:
Elektróda redukálószer (elektrondonor) Elektróda oxidálószer (elektron akceptor
ahol és amelyek a pozitív és a negatív elektródák potenciálja.
Válasz: E.D.S. egyenlő.
262. Írja le az elektródákban előforduló folyamatokra vonatkozó egyenleteket az acélcsövek elektrokémiai védelme során.
Az acélcsövek elektrokémiai védelmének egyik lehetősége a védelem. Ha cinket futófelületként vesznek fel, az elektródákon előforduló folyamatok reakcióegyenlete a következő:
katódos eljárás: savas közegben -
semleges környezetben -
1 / 2O 2 + H 2O + 2e- = 2OH-.
286. Számítsa ki a 0,001 M nátrium-hidroxid oldat 0,001 M oldatát.
A HF és NaOH elektrolitok erősek és ezért teljesen oldódnak az oldatban.
Ezekre a megoldásokra:
312. 30 g Pb (CH3COO) 2 ólom-acetát 2% -os oldatát és 50 ml 1 M hidrogén-jodid HI oldatát öntjük. Határozzuk meg az ólom-jodid üledék tömegét.
Most kiszámítjuk, hogy melyik reagens van feleslegben:
=
- meghaladja a számításokat
337. 70 g benzol C6H6-ban 2,09 g anyagot feloldottunk. Az oldat kristályosodik 4,25 ° C-on. Állítsa be az oldott anyag molekulatömegét. tb.benzol = 5,50 ° C.
A krioszkopikus konstansot a képlet adja meg
ahol Kcr a krioszkopikus konstans; - a kísérletileg kapott érték - az oldat fagyáspontjának csökkentése, amely a feloldott nem elektrolittól és az L kg oldószertől számítva; M - 1 mól nem elektrolit, kg tömegű. A benzol krioszkopikus állandója Kcr = 5,1 °.