A téma jellemző feladatainak megoldása - az atom szerkezete és a kémiai kötés
3.3 TIPIKUS PROBLÉMÁK MEGOLDÁSA AZ "ATOMIKUS SZERKEZET ÉS KÉMIAI KOMMUNIKÁCIÓ"
(nem kémiai specialitások esetén)
1. Írja be a technetium atom elektronikus képletét. Hány elektron van az utolsó előtti elektronikus réteg alsó részében? Melyik elektronikus család tagja az elemnek?
A periódusos táblázat Tc atomja a 43-as számú rendszernek felel meg. Következésképpen a héj 43 elektronot tartalmaz. Elektronikus képlet formájában osztjuk szétlábakkal a töltési sorrend szerint (a Klechkovsky-szabályoknak megfelelően), és figyelembe vesszük az alsóbélyegek kapacitását. Tc 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 5 5s 2. Az érdekében kitöltésével sublevels következő: 1s 2s → → → 2p 3s 3P → → → 3d 4s 4p → → → 5s 4d. Utolsó elektron található 4d-alréteg így technécium tárgya egy család d-elemek. Az utolsó előtti (4.) réteg d-alsóvonala 5 elektron.
2. atom, amely elemnek van egy elektronikus konfiguráció 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 4d 6 10 2 5s 5p 1.
Az elektronok száma a héj egy semleges atom 49. Ezért a nukleáris töltéssel, és ezért, a sorszám is egyenlő 49. A Mendeleev periódusos rendszer azt találjuk, hogy ez az elem - indium.
3. Az alábbi vegyületek közül melyek közül a legkevésbé savasak?
Az oxigénezett vegyületek a periódusos rendszer csoportjának V fő alcsoportjának elemei hidroxidjai. Ismeretes, hogy a hidroxidok savas tulajdonságai gyengítenek az alcsoportból az alulról felfelé. Ezért a H3 SbO4 a legkevésbé hangsúlyos sav tulajdonságokkal rendelkezik ebben a sorozatban.
4. Adja meg a bór pályák hibridizációjának típusát a BBr3 molekulában.
A formáció három közötti kovalens kötések a bór és brómatom részt egy s - és két p-orbitális a bóratom, amelynek tulajdonságai különböznek. Mivel a BBr3 molekula összes kémiai kötése ekvivalens, a bóratom hibridizálódik. A külső elektronréteg fenti három pályája részt vesz benne. Ezért a hibridizáció típusa sp2.
5. Az időszakos rendszer szerint empirikus képletet készítsen a legmagasabb ólom-oxidra. Mi a moláris tömege?
Az ólom az időszakos táblázat 4. csoportjában található. így a legmagasabb oxidációs állapota +4. Az oxidokban lévő oxigénatom oxidációs foka 2, ezért minden egyes ólomatom oxidmolekulájában két oxigénatom van. A magasabb oxidképlet PbO2. Számítsuk ki a móltömegét: 207 + 2 · 16 = 239.
Válasz: 239 g / mol.
6. Milyen kémiai kötések vannak jelen az NH4 molekula molekulájában.
Az NH4I molekula NH4 + ionokat és I -. amelyek között van ionos kötés. Az NH4 + ionban a négy kötés kovalens poláris kötés. egyiküket donor-akceptor típusúak alkotják (lásd a 3.2.3 fejezetet).
A válasz ionos. kovalens poláris, donor-akceptor.