3 Jegy
0-ra van állítva
A protonok száma megegyezik a mag feltöltésével, tehát egyenlő az atomszámmal. Annak érdekében, hogy megkeressük az atomban lévő neutronok számát, meg kell venni a nukleáris töltetet (a protonok számát) az atomtömegtől (amely a protonok és a neutronok tömegéből áll).
Például a 23 Na nátriumnál a protonok száma p = 11, és a neutronok száma n = 23 - 11 = 12
Az ugyanazon elem atomjaiban lévő neutronok száma eltérő lehet. Az ilyen atomokat izotópoknak nevezik.
Az atom elektronhéja összetett szerkezettel rendelkezik. Az elektronok energiaszinten vannak (elektronrétegek).
A szintszám az elektron energiáját jellemzi. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az elemi részecskék tud küldeni és fogadni energia önkényesen nem kis mennyiségben, és bizonyos részei - kvántami. Minél magasabb a szint, annál nagyobb az elektron energiája. Mivel az alsó a rendszer energiája, így stabil (hasonlítsa össze az alacsony ellenállás kő tetején a hegy, amely nagy potenciális energia, valamint a stabil helyzetét az azonos kő alján sima, ahol az energia sokkal kisebb), amelyet eredetileg töltött szinten alacsony elektron energia, és csak utána - magas.
A szintek elhelyezésére alkalmas elektronok maximális számát a következő képlet segítségével számíthatjuk ki: N = 2n 2. ahol N az elektronok maximális száma a szinten, n a szint száma.
Ezután az első szint N = 2 · 1 2 = 2,
a második N = 2 · 2 2 = 8, stb.
A fő (A) alcsoportok elemeinek külső szintjén lévő elektronok száma megegyezik a csoport számával.
A legtöbb korszerű periodikus táblázatban az elektronok szintek szerinti elrendezése a cellában szerepel az elemnek. Nagyon fontos megérteni, hogy a szintek alulról felfelé olvashatók. amely megfelel az energiájuknak. Ezért egy oszlop a számok egy sejtben a nátrium. 1 8 2
az 1. szinten - 2 elektron,
a 2. szinten - 8 elektron,
3. szint - 1 elektron A szintek feletti elektroneloszlást egy séma formájában lehet ábrázolni: