A lecke bemutatása (kémia, 8. fokozat) az "oxidációs fokozat"
Aláírások a diákhoz:
Marchenko E.P. Kémiai tanár a Mashinskaya SOSH iskolában a Tosnensky kerületben, a Leningrádi régióban KÉMIAI ELEMEK VEGYÜLETEI
A téma tanulmányozása tervezése 1. Az oxidáció mértéke. Bináris kapcsolatok. 2. Oxidok. 3. Alapítvány. 4. Savak. 5-6 Sók - mint savak és bázisok származékai. 7. Amorf és kristályos anyagok. A kristályrács típusai. 8. Tiszta anyagok és keverékek. 9. A keverék összetevőinek tömeg- és térfogat-frakciója, beleértve a szennyeződések arányát. 10-11 A "részvény" fogalmához kapcsolódó számítások (w) 12. A 2. ellenőrzési munka.
Lecke 1. Oxidációs Célkitűzések: A forma a koncepció az oxidáció mértékét megtanulják, hogy megtalálják a általános képletű anyag oxidációs és alkotják általános képletű vegyületek bináris oxidációs megismerjék a elveinek kémiai nómenklatúra szerint vegyületek a példa bináris vegyületek
Tovább tanulmányozza a javaslatot kémiai tudomány ... Anyagok vannak osztva ... Az egyszerű anyagok állnak ... Komplex anyagok állnak ... A kémiai elem a csoport - a csoport szám ... gl.podgruppy - fémek képesek adni külső e -1 és feltöltött ... Nem fémek könnyebben veszi fel a hiányzó e-mail az elkészült. -1 e-es réteget töltenek fel és feltöltik ... A feltöltött részecskéket nevezik ... Anyagok és azok átalakulása Egy vegyi anyag egyszerű és komplex atomjai. különböző atomok atomjai. elemek az atomok típusa Függőleges oszlop A külső elektronok száma Pozitív módon negatív ionok
1. lecke. Oxidáció mértéke Az oxidáció mértéke az atomok feltételes töltése. a vegyület, számítva a feltételezést, hogy az összes vegyületek (ionos vagy kovalens-poláris) kizárólag az alábbiak ionok Oxidálás - nominális töltés, amely által generált visszarúgás elektronok vagy művelet
Az oxidáció mértékének meghatározása meghatározható az adott atomról az atomok elektronelektronikus elemének egy atomjára áthelyezett elektronok számával: ha az elektronok Na 0 -1e = Na +1 és a "-" jelet kapják, ha az elektronokat Cl 0 + 1e = Cl-1
SO oxigén mindig egyenlő "-2" kivétellel: +1 -1 peroxidok H 2 O 2 + 2 -1 oxigén fluorid 2 emlékszem
C. O. a hidrogén mindig egyenlő a "+1" -vel Kivétel: fémhidridek +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH2AlH3
A vegyületekben lévő fémek mindig pozitív értéket képviselnek a SO oxidációjának mértékében. a fő alcsoportok fémjeinek numerikus értéke megegyezik a +1-2 +2-2 +3-2 Na2O CaO Al2O3 csoport 1 gr. számával. 2 g. 3 g.
A vegyületek az összeg a pozitív és negatív nulla +3 oxidációs állapotban -2 Al 2 O 3 (+3) * 2 + (-2) * 3 = (+6) + (- 6) = 0 SB atomok egyszerű anyagok nulla 0 0 0 0 0 Al H 2 F 2 Ca 0 2
Bináris vegyületek A bináris vegyületek olyan vegyületek, amelyek két xe atomot tartalmaznak. (bi-two) Általánosságban bináris vegyületekben a második helyet a .e írja. negatív SO értékkel. (Több elektronegatív H. E.) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1 K 2 S MgCI 2 Fe 2 O 3, Al 4 C 3, Ca 3 N 2 NaBr
BINÁRIS KOMPONENSEK NOMENKLATÚRÁJA második helyen áll. állt a második nevet -2 O-oxidot fluor -1 F id id szulfo -2 S - N 3 RTD ID -1 Cl klór Id - Id foszforok R3 -1 Br bróm Id - Id szénhidrát C 4 -1 I jódatom ID - 4 Si szilicidek id
Az oxidáció mértékének meghatározása bináris vegyületekben Bináris vegyületekben S.O. JE a második helyen áll, az alábbi képlet alapján találjuk: N - 8. ahol N a .e csoport periódusos rendszerének csoportszáma. SO a második tag előre az alábbi vegyi képlet anyag például: MgCl2 egyenlő oxidációs állapotának klór (7-8) = 1, legyen (1) CO + Magnézium X x + 2 * x = 0 + (-2) = 0, ezért X = +2 + 2 -1 MgCl2
Ha az atom egy. több értéket is elfogadhat. a neve a SO jelzést. Példák: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe 2 O 3 vas (II) oxid vas (III) emlékszik
Name ellenőrzése önmagában anyag: CaO AICI3 Fe 2 S 3, K 2 O FeBr2 AlN anyagok nevét: alumínium-oxid kalcium-klorid vas-szulfid (III) oxid kálium-bromid vas (II) alumínium-nitrid
Ellenőrizze magát A SO értékének megállapítása. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Helyes válaszok: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Ellenőrizze magát (2 változat) Keresse meg a SO értékét. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Helyes válaszok: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3
Gondolod, lehetséges az anyag képletének megfogalmazása, tudva az anyagot alkotó kémiai elemek oxidációjának mértékét?
A bináris vegyületek kémiai képleteinek összeállítása az oxidáció mértékének megfelelően (algoritmus) 1. Írja le a k.e. (az elektronegativitás szerint) 2. Írja be a CO-t a .e jelek fölé. 3. Keresse meg a legkevésbé gyakori többszörözést (nos). az S.O. JE A kapott számok a megfelelő indexek 5. Írja le az Al О Al +3 О -2 н.о.к. = 6 6. 3 = 2 6. 2 = 3 Al 2O 3
A bináris vegyületek kémiai képleteinek összeállítása az oxidáció mértékével. Solution algoritmus Példák 1. Írja le a .e szimbólumokat. (az elektronegativitás szerint) Al O 2. Írja be a CO-t a .e jelek fölé. +3 -2 Al О 3. Keresse meg a legkevésbé gyakori többszörös (nos) +3 -2 Al О н.о.к. = 6 4. Oszd meg a számokat az S.O. JE A kapott számok a megfelelő mutatókat jelölik 6. 3 = 2 6. 2 = 3 5. Írja le az Al 2 O 3 anyag képletét A bináris vegyületek kémiai képleteinek összeállítása az oxidáció mértékével
Készítsen egy csekket maga képlet: Szén-monoxid (II) Szén-monoxid (IV) klorid kalcium-szulfid nátrium-nitridet kálium-fluorid a vas (II) alumínium-szilicid helyesen: CO CO 2 CaCI 2 Na 2 S K N FEF 3 2 Al 4 C 3
A témában: módszertani fejlesztések, prezentációk és absztraktok
Ez a prezentáció a 8. osztályban használható az OSGabrielyan program szerinti "Oxidációs fokozat" témakörben.
A bináris vegyületek kémiai képleteinek összeállítása az atomok oxidációjának mértékével
A lecke bemutatása a következő témában: "A bináris vegyületek kémiai képletének megfogalmazása az atomok oxidációs fokának szempontjából" a 8. fokozatú diákok számára készült. A lecke célja, hogy megtanítsa megtanulni a kémiai képleteket.
Ebben a prezentációban az információk kötelezőek a témák elsajátításához.
a lecke bemutatása "oxidációs fok"
kémiai lecke a 8. osztályban.
Moduláris kémiai lecke módszertani fejlesztése a 8. osztályban a témában: "Sók mint savak és bázisok származékai, Sóképzés az oxidáció mértékének megfelelően"
A 8. osztályba tartozó moduláris kémiai lecke kidolgozása a témában: "Sók mint savak és bázisok származékai." A sók összetétele az oxidáció mértékének megfelelően "tartalmazza a lecke szerkezetét, lefolyását és az alkalmazások módját.
8. osztályú lecke módszeres kidolgozása a "Sók: formulák formulálása az oxidáció mértékére"
A 8. osztályú diákok kémiai leckéje, amelyet a szingapúri technológia struktúrájával fejlesztettek ki.
A fejlesztés tartalmazza a lecke összefoglalását a témában, valamint a lecke bemutatóját.