Jelentés - elektrokémiai ekvivalens - nagy olaj- és gázcikk enciklopédia, cikk, 1. oldal
Érték - elektrokémiai egyenérték
Az elektrokémiai ekvivalens értéket az egyes fémekre az alábbiak szerint kell kiszámítani. Mind a Faraday törvényekből következik, hogy a katód esetében egyetlen anyag grammonként egyenlőnek kell lennie, ugyanazt a villamos energiát kell áthaladnia a megoldáson. [1]
Az egyes anyagok elektrokémiai ekvivalenseinek értékeit a táblázatban adjuk meg. 14 a könyv végén. [2]
Az ugyanazon anyag elektrokémiai egyenértékének értéke változhat az elektrokémiai folyamat típusától függően, amelyben az anyag részt vesz. [3]
Mivel az érték az elektrokémiai egyenértékű az egyes elemek függ vegyértékével az ionokra oldatban, amelyből felszabadul, a táblázat tartalmazza vegyértékét, melyek ezen értékeket. [4]
Mi ez a réz elektrokémiai egyenértékének jelentõsége. [5]
A táblázatban az elektrokémiai ekvivalensek értékét úgy kapjuk meg, hogy az elemek atomtömegét a reakcióban 96,500 sejtre visszük át a valence változásából. A táblázatban szereplő adatok lehetővé teszik a más egységekben kifejezett elektrokémiai ekvivalensek számának kiszámítását is. A szóban forgó vegyület molekulasúlyának ismeretében lehetőség van arra, hogy a táblázatos adatokat nem az elem, hanem a vegyületek elektrokémiai megfelelőjeire is átszámítjuk. [6]
A táblázatban az értékek elektrokémiai ekvivalenseket elosztva kapunk atomsúlya elemek egy munkájában változó vegyérték a reakció során a 96 500 K. Ezek a táblázatok is lehetővé száma egyenértékű érték elektrokémiai kifejezve más egységek. Ismerve a molekulatömegű vegyületek részt vesznek a reakciókban is újraszámolja a táblázatkezelő adatok elektrokémiai ekvivalens nem magát az elemet, és azok a vegyületek, amelyekre tartalmazza. [7]
A különböző anyagok elektrokémiai ekvivalens értékeinek összehasonlításakor nyilvánvaló, hogy minden oxidálószer esetében (az oxigén kivételével) a hatóanyag nagy elméleti fogyasztása jellemző. A redukálószerek minimális elektrokémiai egyenértéke hidrogén; A metanolt, a hidrazint és a magnéziumot alacsony elméleti fogyasztás jellemzi. [9]
A táblázatban az elektrokémiai ekvivalensek értékét úgy kapjuk meg, hogy az elemek atomtömegét a reakcióban 96,500 sejtre visszük át a valence változásából. A táblázatban szereplő adatok lehetővé teszik a más egységekben kifejezett elektrokémiai ekvivalensek számának kiszámítását is. A szóban forgó vegyület molekulasúlyának ismeretében lehetőség van arra, hogy a táblázatos adatokat nem az elem, hanem a vegyületek elektrokémiai megfelelőjeire is átszámítjuk. [10]
A táblázatban. 41 az elektrokémiai ekvivalens értékeket úgy kapjuk meg, hogy az elemek atomtömegét a reakció során 96,500 k-nál a valencia változásából választjuk el. 41 lehetővé teszik a más egységekben kifejezett elektrokémiai ekvivalensek számának kiszámítását is. Ismerve a molekulatömege a vegyületek a reakcióban résztvevő, lehetőség van újraszámítására a táblázat adatait elektrokémiai ekvivalens nem magát az elemet, és azok a vegyületek, amelyekre tartalmazza. [11]
A táblázatban. 43 ekvivalens elektrokémiai értékek hányadosaként kapott atomsúlya elemek egy munkájában változó vegyérték a reakció során a 96 500 K. Ezek a táblázatok is lehetővé száma egyenértékű érték elektrokémiai kifejezve más egységek. [12]
A táblázatban. Az 5. ábra mutatja az elektrokémiai ekvivalens értékeket néhány anyag esetében. [14]
A táblázatban. A 14. ábra bizonyos anyagok elektrokémiai ekvivalenseinek értékeit mutatja. [15]
Oldalak: 1 2 3