Klorátok oxidálószerként - kémiai hivatkozási könyv 21
Hasonló hatások jellemzőek a szerves vegyületek más oxidáló szerekkel való keverékének detonálására. például perklorátokat vagy klórátokat. Egyes szerves anyagok. ha folyékony oxigénbe nedvesítik és megfelelően beindítják, akkor felrobbannak. A folyékony oxigénbe áztatott fa. Robbanóanyagokat használnak az üzleti életben. [C.248]
Írja le a reakcióegyenletet és az elektronátalakítási sémát. Jelölje meg az oxidálószert és a redukálószert a klór-molekulában. [C.96]
Kloridok -b oxidálószerek Klorátok [c.46]
Mindkét anyag keveréke, amelyet oxidálószer hidrogén-peroxidként és vas-oxid, platinafehér és levegő oxigén alkalmazásával állítanak elő. bróm és szóda stb., gli-i-ceróznak nevezzük. Az aldehid ebben a keverékben több mint dioxán-acetont tartalmaz. A sorbosobaktériumok csak a dioxán-aceton oxidálják a glicerint, ahogy máshol említik, kizárólag szekunder hidroxil-csoportra hatnak. Glicerin-aldehidet kapunk. például úgy, hogy az akroleint az 0564-gyel aktivált klóráttal vagy perbenzoesavval (c.402)
A hipokloritoktól eltérően a vizes oldatban lévő klorátok oxidálószerként inaktívak. A HC Hughes klórsav azonban aktív oxidálószer. [C.197]
Ne őrölje meg, ne melegítse, és. még a gondatlanul kevert szerves anyagokat aktív oxidáló szerekkel (például permanganáttal, kloráttal, kálium-perkloráttal stb.) összekeverni. [C.20]
Salétromsav közegben a (III) krómot oxidáló szerekkel, például klórtal, permanganáttal és kálium-bizmutáttal diklór-oxidálják [c. 258.]
A só foszfátozásának folyamata a vas sóval összehasonlítva gyorsabban megy végbe, ráadásul. Még többet fel lehet gyorsítani ilyen oxidálószerek, például nitrátok, nitritek és klorátok segítségével. Az oxidálószerek depolarizáló hatást fejtenek ki a sav és a fém közötti reakcióra, a reakció nagyobb számú felületen kezdődik, és a folyamatos foszfát bevonat sokkal gyorsabb képződéséhez vezet. A bevonatok finomabbak és finomabbak a bevonatokhoz képest, ob-diszparát nélküli gyorsítók. A folyamat időtartama egy óra alatt co [c.524]
A klorátoknak megfelelő sósav csak 50% -nál nem nagyobb koncentrációjú vizes oldat formájában ismeretes. Erős disszociációt mutat (megközelítőleg egyenlő az M I és HNO3 erősségével) és egy erős oxidálószer. Így a co-neutrino-pangás oldatai hígítják a fát. [C.368]
Kémiailag a grafit eléggé merev. Azonban oxigén atmoszférában viszonylag könnyű égni szén-dioxid képződésével. Ebben az esetben természetesen a TÍPUS grafitszerkezet teljes megsemmisülése van. A fluor és az ilyen oxidálószerek hatására, mint a salétromsav a grafiton. nitrátok, klorátok stb., viszonylag alacsony hőmérsékleten, a szén oxidációja a negyedik fémelektród eltávolításával történik. Így. a [1 sík hatszögből álló grafitrétegek zavartalanul maradnak, és a fluorok, cisz-dódák és más oxidáló elemek atomjai a síkok között helyezkednek el. kissé megnyomva őket. Ilyen vegyületeknél a grafitkristály egysége úgy viselkedik, mint egy fématom. Néha még sóvegyületeket is nyerünk. amelyben a monovalens kation szerepét egy szénatom játssza. Néhány [c.351]
A gyémánt kémiailag rendkívül stabil. A rajta lii1 fluor és oxigén atmoszférában, ahol elégetik feletti hőmérsékleten 800 ° C hőmérsékleten, így fluorid, és a szén-monoxid (IV). A gyémánt oxidációja magas hőmérsékleten történik. valamint az ilyen erős oxidálószerek hatását is. például klorátok, perklorátok, nitrátok, permanganátok és mások. fémek, savak, é k lochi törvény a gyémánt ue. [C.352]
A kromátokat úgy is előállíthatjuk, hogy az SG2O3-ot lúgokkal egyes oxidálószerek, például kálium-klorát [c. 51]
Elektrolízis a vegyiparban használják, így sok értékes hidrogén termékek és oxigént a vízből (csökkentésére ohmos veszteségek elektrolízist hajtjuk végre nátrium-hidroxid-oldatban), klór és lúg oldatot Na l, elolvad NaF elegyében fluor és HF, oxidálószerek a hidrogén-peroxid, kálium-permanganát. klorát, hipoklorit, kromátok és hasonlók. o. bizonyos szerves anyagok. így például nitro-benzolból anilint. Elektrolízis nehézvíz állítjuk elő. H ionok lemerült nagyobb sebességgel. mint deutérium ionok D”., hogy az elektrolízis felhalmozódásához vezet D2O vízben. [c.206]
A klórsav H 1 O 3. Ez a sav az oldatban egy energikus oxidálószer. Például a HNO3 40% -os vizes oldata gyulladásgá oxidálja a gyúlékony anyagokat (papír, stb.). Sói - klorátok - nem mutatnak oxidáló tulajdonságú oldatot, de kristályos állapotban az olvadás erős oxidálószer. A legfontosabb, hogy a só kálium-klorát (Berthollet-só), amelyet a biztosítékok, a pirotechnikai termékek gyártására szolgáló jelzőlámpák gyártására használnak stb. [C.107]
A petrolkémiai ipar technológiája (1968) - [c.138]