Ion töltés - vegyész útmutató 21
Kémia és vegyi technológia
Arrhenius azt javasolta, hogy a Faraday ionok atomok (vagy atomcsoportok), amelyek pozitív vagy negatív elektromos töltést hordoznak. Az ionok maguk a villamosenergia atomjai. vagy hordozzák ezeket a villamosenergia-atomokat. (Az utolsó feltételezés végül is igaz volt.) Az ionos disszociáció elméletének segítségével Arrhenius számos elektrokémiai jelenséget magyarázott fel. [C.119]
Mint ismeretes, a hidrogénatomnak a legkisebb tömege van. Ha feltételezzük, hogy a katódsugarak egy részének ugyanakkora tömege van, akkor annak elektromos töltése több százszor nagyobb, mint a legalacsonyabb ismert töltés (a hidrogénion töltése). Ugyanakkor, ha feltételezzük, hogy a katódsugár részecskék töltése megegyezik az ionokban megfigyelt minimális töltéssel, akkor a részecskék tömegének sokszor kisebbnek kell lennie, mint az atomi tömeg [c. 148]
Egyenlet (3,74) azt mutatja, hogy az elem (Stump Association együtt növekszik koncentráció és felelős az ionok és azok St. umenyneschsh sugarak és a dielektromos prointsaemosti oldószert. [C.98]
Egy r + és 2 (r + - - = 2) iontöltettel rendelkező bináris elektrolit helyett a (4.5) helyett a [c.104]
Ebben az összetett részecske H és H +, szimmetrikusan elhelyezkedő tengelyhez képest a vízmolekulák közötti és a fém (M-H 2O) alkotnak H2 + molekulaion kapcsolódó egyidejűleg a fémfelület és a víz molekula. A kötést a fémzel a valenciaelektron biztosítja. a vízmolekulával való kötődés az ion pozitív pozitív töltésének tulajdonítható. Az átmeneti komplex megjelenhet előzetes bevezetés és az adszorbeált hidrogénatom kialakulása nélkül. Ehhez szükséges, hogy a két legközelebbi adszorbeált hidrogén-mosdó egyikének elektronhoz jusson. Elektrokémiai deszorpció. Goriuchi szerint ilyen módon. Nem kell áthaladnia a hidroxónium ion felszabadításán a fém felületén. már részben hidrogénatomokkal borított. [C.407]
Nem-irányíthatóság és az ionkötés telítetlensége. Az ionok elektromos töltései vonzódást és visszataszítást okoznak, és összességében meghatározzák a vegyület iometrikus összetételét. Az ionokat úgy lehet ábrázolni, mint töltött golyókat, amelyeknek erőterületei egyenletesen oszlanak el minden irányban az űrben. Ezért minden ion vonzza az ellenkező jelet bármely irányba. Más szavakkal, a nem-kovalens kötést nem-irányíthatóság jellemzi. [C.87]
A csoportos pályák F2 megfelelő szimmetria feltételei pályák a központi atom nincs jelen, azonban az az ion orbitális HP FZ játszik a szerepe a nem-kötő (ábra. 143). Négy elektron (egy a H atomból, kettő a két P atomból és egy az iontöltetből) eloszlik a kötődésen és a nem molekuláris pályákon. A molekuláris a-nem kötődő orbitális elektronok kimutatása megfelel a túlzott negatív töltés és a terminális atomok koncentrációjának. Következésképpen a HXr típusú hidrogénezők legstabilabbak, ha X a legelektronegatívabb atomok vagy csoportjuk. Így a HP ionban a kötés közel háromszor erősebb, mint az intermolekuláris hidrogénkötés (92. [C.278]
Stirn és Eyring [8], az átmeneti komplexum modelljén alapulva. megpróbálta kiszámítani a reakciók értékét, amelyek többsége ionokat tartalmaz. Bár sok esetben nagyon jó egyetértés a kísérletezéssel, azon szakaszok esetében, amelyekben a díjak száma változik. ezt csak a hibák véletlen elrendelésének kell tekinteni. Leidler [29] megpróbálta megjósolni olyan reakciókat, amelyek az iontöltet általános megváltozását okozták. empirikus képlet alkalmazásával vizes oldatokban az ionok részleges moláris térfogatára. Ez a módszer tisztán minőségi szempontból elfogadható, kvantitatív módon kétszeresen eltérhet. [C.442]
A munka, amely kell fordított annak érdekében, hogy a központi ion ionos légkörben, vagy, alternatív módon, helyezni egy központi ion hüvely (állandó nyomás) egyenlő DFE DRII) = IIg t. E. változásával egyenlő a Gibbs-féle szabad energia. mivel az ion i elektrosztatikus kölcsönhatása a héjával történik. Ez a kölcsönhatás megegyezik a héjpotenciál termékeivel d) a. ion felelős az ion i at ipa.Zie.-összegzési egész ionok az i-edik típusú megoldás vezetett arra a tényre, hogy egyes ionok kölcsönhatása az i-edik típusú lenne kell kétszer számolni egyszer, amikor az ion minősül központi ion és egyéb amikor ugyanaz az ion egy másik központi ion körül kialakult héjon helyezkedik el. [C.448]
A kvalitatív kémiai fél-mikroanalízis (1973) - [c.274. c.307]
A szervetlen anyagok nómenklatúrájának alapjai (1983) - [c.2. C.14]