Átmeneti elemek - a ketrec enciklopédiája - enciklopédiák és szótárak
Átmeneti elem szerinti periódusos rendszerének az elemek a 44 van egy elem képez alcsoport A. Minden ilyen alcsoportok (vagy családok) a külső (vegyérték) elektron héj a elektronok száma megegyezik a csoport számát. Az átmenet az egyik eleme, hogy a szomszédos alcsoportja az alcsoport elem mentén időszakban balról jobbra száma vegyérték elektronok növeljük 1. Ezért, van egy szabályos változást a tulajdonságait a fém a családok alacsony számok nemfémes a családok nagy számban. Ugyanakkor több mint 60 olyan elem van, amelyek nem felelnek meg az elektronikus struktúra felépítésének fenti elveinek. Mindezek az elemek fémek a kémiai tulajdonságaikban (néhány nagyon aktív), hasonlóan a IIA alcsoport fémjeihez. Ebben az osztályban fémek alkotják az ötvözeteket (Fe, Mn, Mo, Cu, Zn, Pt, Au stb.), Vagy nemesfémek, amelyek fontos szerkezeti tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezek az elemek eltérően elemek alcsoportok, ahol a külső réteg van töltve elektronok, az elektronok, melyet a belső rétegeket és elemeket az úgynevezett „átmeneti”.
Néhány kivételtől eltekintve az átmeneti elemek elektronikus szerkezete egészében az elektron elektronhéjján lévő két elektron jelenlétével jellemezhető. az ns szinten, és a következő elektronokat helyezzük a belső héjra, azaz. (n 1) vagy (n 2) szintre. Mivel számos kémiai és fizikai tulajdonságai határozzák meg a típusú külső elektronok és az energia vonatkozásában a mag, és a szerkezet a külső elektronsugár héjak azonosak a periódusos, és sok a hasonlóság a kémiai és fizikai tulajdonságok. Hozzáadjuk az egyes ezt követő (szám a periódusos) fém egy proton egy elektron mag és a belső héj nem növeli a sugara, de inkább kissé csökkenti annak. Ez a csökkenés, vagy kompressziós, nem hasonlítható össze a nagysága a kompressziós egy vízszintes sorban a nem-átmeneti elemek a periódusos rendszer (például Li, hogy F), de az azonos jellegű.
Az átmeneti elemek két különálló sorcsoportra oszthatók, attól függően, hogy a következő elektronok a külső rétegtől az első (n 1) vagy a második (n 2) szinten helyezkednek-e el. Ennek megfelelően, az elemek az első esetben a rövid (1. és 2.), valamint a normál sorozat átmeneti sorozatából (d-sorozat), hosszú (3. és 4.) átmenetifém-sorozatba, és a második esetben, egy belső-sorozat (F- sorozat) hosszú átmeneti sorozat (lásd a 9. táblázatot).
Nem mindig lehet pontosan megjósolni vagy kiszámolni a nagy atomszámú elemek elektronikus konfigurációját, ezért egyes megnevezések nem tekinthetők véglegesnek. A kémikusok között nincs teljes egyetértés az IB és IIB alcsoportok elemeinek az átmeneti elemek alcsoportjaként történő kijelöléséről. Ez különösen a Cu, Ag, Au (IB) és Zn, Cd, Hg (IIB) fémekre vonatkozik. Ezen alcsoportok mindegyikében az elemek tartalmaznak egy belső, befejezett 18 elektront. Ezért, ha az átmeneti elem definíciója megadja a következő elektron helyét a belső héjban, az IB és IIB alcsoportok fémjei sem átmeneti, sem intransitív elemek. Mivel azonban számos olyan tulajdonsággal rendelkeznek, amelyek az átmeneti elemek tulajdonságaival közösek, átmeneti elemekként hivatkoznak erre a szakaszra.
Közös tulajdonságok. Először a közös tulajdonságokat, majd az alcsoport tulajdonságait és az egyes elemeket tekintjük részletesebben. Általános és fizikai tulajdonságok táblázatosak.
Elektronikus konfiguráció. Néhány kivételtől eltekintve az összes átmeneti elemnek 2 elektronja van a külső vagy a magasabb energiaszinten és egy vagy több elektron az alsó (n 1) vagy (n 2) alatt. Az átmenet celláról cellára belül egyetlen sorban a kernel elemek növekszik 1 proton, növelve a töltés, és így is az elektronok száma növeli 1. Ez további elektron-található, az (n 1) vagy (n 2) réteg, azaz a a belső héjon, ami az atom sugarának bizonyos csökkenéséhez vezet, vagy az atomszám növelésével az összenyomódáshoz vezet. E hatás alapján sok tulajdonsági időszakos változás magyarázható.
Kommunikációs oktatás. A leírt elektronszerkezet lehetővé teszi, hogy mindezek az elemek kémiai kötést képezzenek a 3 elektront tartalmazó vegyületekben; sok átmeneti elem 2 külső elektron segítségével kötést képez, és ezek az elemek (bár nem mindig) biztosítják az elektronok számát, amely megegyezik azon csoport számával, amelyben ez az elem található. A különböző számú elektron kötődésének lehetőségét polivalensnek nevezik. Például a mangánban, a VIIB alcsoport egyik elemében az oxidáció mértéke a II (MnCl2) - VII (KMnO4) mennyiségtől függ. Minél több elektron vesz részt a kémiai kötés kialakításában, annál kovalensabb lesz a kötés.
Az ionok színezése. Mivel az átmenet az egyik eleme, hogy a következő mentén sorban az átmeneti elemek a periódusos rendszerben a későbbi elektron belép a belső héj, és ezért kevés energia egymástól különböző, akkor elegendő, ha a kis mennyiségű energia hopping elektron magasabb energiájú állapotba. Az ilyen mobil elektronokkal rendelkező atomok és ionok általában jól színezettek, mivel a fényenergiák elegendőek az elektron ugráshoz. Ezért sok átmeneti elem ioni színes és formájú színezett vegyület.
Fizikai tulajdonságok. Kis számú elektron a külső szinten magyarázza az átmeneti fémek nagy elektromos és hővezető képességét. Ugyanazok az elektronok is részt vehetnek az egyik atom atomjai közötti kötések kialakulásában. A kötés jellege nem mindig egyértelmű, de összefügg a magas olvadásponttal és forrásponttal. Az átmeneti fémek családjában nincs szigorú tendencia, de a B alcsoport harmadik tagjának atomja nem lehet nagyobb, mint a felett lévő fém atom. Például a Zr atomsugara 1,57. és a Zr alatti IVf Hf alcsoport harmadik futamideje szintén r = 1,57.
Mágneses tulajdonságok. Az általános szabály az építési elektronhéjak atomok abban a tényben rejlik, hogy az elektronok töltse ki az üres pályák párosítatlan elektronok előtt ülepítő kezdődik a második elektron pályák alkotnak egy elektronpár azonos energiával. Minden átmeneti elem esetében (kivéve az IB és IIB alcsoportok szabad fémjeit) a belső szint (n 1 vagy n 2) ilyen párosítatlan elektronokkal rendelkezik. Ezeknek az elektronoknak köszönhetően az atomot vagy az ionot "elhúzza" az elektromágneses térben, azaz paramagnetizmussal rendelkezik. Egy páros elektront tartalmazó atomot vagy iont "elektromágneses mezővel" kiiktatnak, és egy ilyen tulajdonságot diamagnetizmusnak neveznek. Bizonyos átmeneti fémek esetében például a VIIIB alcsoportból származó Fe-ban a paramágnetizmus nagyon erősen kimutatható, és szokásosan ferromágnesességnek nevezik.
Komplex ionok képzése. Az átmeneti elem kicsi sugara és az üres pályák jelenléte elektronok elhelyezésére kedvező feltételeket jelentenek ezeknek az elemeknek a kölcsönhatására számos molekulával és elektrondonorra képes ionokkal. Az e mechanizmus által létrehozott vegyületeket vagy ionokat koordinációnak vagy komplexnek nevezzük. Az átmeneti elemekről részletesebben tárgyalunk minden alcsoportra vonatkozóan. Az eljárást a felülvizsgálat alapján az általános szabály besorolásának elemet, mivel IIIB alcsoportok, és alcsoportok IB és IIB tartják a végén az utolsó kifejezés az 1., 2. és 3. sor az átmeneti fémek. Az aktinidák vagy transzurán elemek átmeneti fémek negyedik sorozatának utolsó, belső sorozatát külön-külön kell figyelembe venni.
Keresőmotor segítség