Molekuláris kinetikai elmélet (mkt)
Minden test molekulákból áll.
A molekulák végtelen kaotikus mozgásban vannak.
A molekulák kölcsönhatásba lépnek egymással,
A móló egy olyan anyag mennyisége, amely annyi atomot vagy molekulát tartalmaz, mint amilyenek a 0,012 kg szén $ C_ $
Az anyag mennyisége vagy számjegye $ \ nu $. egy adott m tömegben tartalmaz. határozza meg a képletek: $$ \ nu = \ frac = \ frac $$ N - molekulák száma az anyag, M - moláris tömege (tömege egy mól olyan anyag, amely egyenlő a tömeg a molekula 1/12 a szén tömege molekulák $ C_ $
A molekulák tömege: $ m _ = \ frac = \ frac = \ frac $$ m - az anyag tömege, N - molekulák száma benne.
Az ideális gáz olyan gáz, amelyben a molekulák kölcsönhatása elhanyagolható (elégséges vákuummal minden gáz ideálisnak tekinthető).
A molekuláris kinetikus elmélet alapegyenlete: $$ p = \ fracnm_ \ bar> $$
p az ideális gáznyomás,
n a molekulák koncentrációja (egységnyi térfogatú molekulák száma)
$ m_ $ a molekula tömege,
$ \ bar> $ a molekulák sebességének négyzetének átlaga.
Az ideális gáz nyomása. kifejezve az átlagos kinetikus energiája a molekulák $ \ vec $: $$ p = \ fracn \ bar $$ ahol $$ \ bar = \ frac \ bar >> $$
Celsius hőmérsékleti iskola.
a $ 0 ^ C $ elfogadott olvadási hőmérséklete jég, és a $ 100 ^ C $ az a hőmérséklet, forrásban lévő vízben normál körülmények között.
Kelvin hőmérsékleti skála
a Celsius hőmérsékleti skálához kapcsolódik a következőképpen: $$ T = t + 273 $. ahol T a Kelvin fokban mért abszolút hőmérséklet, t a hőmérséklet Celsius-fokban.
Abszolút hőmérséklet nulla
$ T = 0 $ K $ t = -273 ^ C $ egy állapot. ahol a molekulák megállnak.
A molekuláris kinetikai elmélet meghatározza a mikroszkopikus és makroszkopikus paraméterek közötti kapcsolatot.
Az ideális gázban lévő molekulák száma olyan nagy, hogy viselkedésük törvényeit csak statisztikai módszer segítségével lehet tisztázni.
Az ideális gáz molekuláinak megoszlása a sebességekhez viszonyítva egy bizonyos hőmérsékleten statisztikai rendszeresség.
A gáz stacionárius egyensúlyi állapota olyan állapot, amelyben a molekulák száma egy adott sebességtartományban állandó marad.
A hőmérséklet a molekulák kaotikus mozgásának átlagos kinetikus energiájának mértéke:
$$ \ bar = \ frackT = \ frac >> $$ k a Boltzmann konstans. ahol a sáv $ \ bar $, a sebességek átlagolása,
$ k = 1,38 \ cdot 10 ^ $ J / K
A gázmolekulák átlagos négyzetes (termikus) sebessége: $$ V _ = \ sqrt> $$. ahol M a moláris tömeg, B = 8,31 J / (K mol) az univerzális gáz állandó
A gáznyomás a mozgó molekulák hatásainak következménye: $$ p = \ fracn \ bar> $$. ahol n a molekulák koncentrációja (egységnyi térfogatú molekulák száma), és $ \ bar> $ a molekula átlagos kinetikus energiája.
A gázkeverék nyomásának Dalton-törvénye $ p = p_ + p _ + \ ldots + p_ $$ n a gázok száma,
$ p_ $ az i-i gáz arányos nyomása (i = 1,2, ..., n), azaz az a nyomás, amelyet az i-es gáz adna az edény falához más gázok hiányában.
Diffúzió jelensége penetráció két vagy több anyag érintkezik egymással. A diffúziós folyamat következik be a gáz (valamint bármely más anyag), ha a gáz nem homogén összetételű, azaz. E., Ha két vagy több különböző komponenseket, melynek koncentrációja változik a pont-pont. A diffúziós folyamat az, hogy minden egyes komponens a keverék áthalad a gáz térfogatának részei, ahol a koncentráció nagyobb, ha az kisebb, azaz a. E. Koncentrációban csökkenő irányban.