Az időszakos rendszer jelentősége a vegyész kézikönyve 21
Új elemek előrejelzése. Az időszakos rendszer értéke.) Az időszakos rendszer mély kapcsolatot tár fel az összes kémiai elem és csoportja között. Ez azt mutatja, hogy az elemek tulajdonságai nem véletlenek, hanem szabályosak és a rendszerben elfoglalt pozíciójuk határozza meg. Annak tudatában, hogy az elem a periódusos tábla által elfoglalt helyről tudja megjósolni a legfontosabb tulajdonságait. [C.109]
A rénium felfedezésének története ismét brilliáns módon megerősítette DI Mendeleyev rendszeres elemrendszerének rendkívüli jelentőségét. Mint tudják, DI Mendeleev, az ő rendszeres törvénye alapján. több nem ismert [24-es]
Az időszakos rendszer értékének becslése. Az angol kémikus, V. Ramsay a kutató számára iránytűnek nevezte. és a Dán [c.81]
A cikk utolsó és fél oldalán Browner hangsúlyozza az időszakos rendszer fontosságát. Ő írja azokat a problémákat, amelyek jelentőségét és nagyságát kétségtelenül a jövő kémiai rendszeres törvénye határozza majd meg [7. 1221]. [C.83]
Csak azután, hogy az atomok és molekulák valósága kísérletileg bizonyult, azaz az idealista eszmékre vonatkozó materialista ötletek győzedelmeskedtek. A világ megértésének alapkérdése, az elemek időszakos rendszerének jelentősége egyre nőtt, és az atom struktúrájával kapcsolatos kérdés erőteljesen felemelkedett. [C.85]
Itt találhatók a legérdekesebb és legértékesebb információk a kémiai elemek felfedezésének és használatának történetéről. Az egyes elemekre vonatkozó esszék az atomtömegük növelésének sorrendjében vannak elrendezve. Elég, ha részletesen elmondja az orosz tudósok érdemeit az elemek felfedezésében és tanulmányozásában, a DI Mendeleyev rendszeres elemzésének fontosságát az elemek természetének megértésében. [C.7]
Az időszakos rendszer értéke. A DI Mendeleyev elemeinek időszakos rendszere rendkívül fontos a kémia számára. A táblázat az elemek legfontosabb tulajdonságait tükrözi. Az elemek Mendeleev szerinti besorolása szerint ezek a tulajdonságok nem véletlenek, de az atomtömegek rendszeresek. a metallicitás, a metalloiditás, a valencia stb. rendszeresen változik. Egy táblázat elemének helyét a tulajdonságai határozzák meg, és fordítva, minden egyes helyhez tartozik egy bizonyos tulajdonságkészlet. Ez lehetővé teszi számunkra, hogy adjuk meg az elem fő jellemzőjét, a rendszer periodikus rendszerének helyén alapulva. Például a magnéziumelem vízszintes irányban nátrium és alumínium között van. Nátrium-alkálifém. amfoter alumínium. Következésképpen a magnéziumnak kémiailag kevésbé aktív fémnek kell lennie. mint a nátrium, de aktívabb. mint az alumínium. Valójában a magnézium nem bomlik le a hidegben (ami képes a nátriumra), de az alumíniumtól eltérően nem amfoter (a magnézium-hidroxid nem reagál a lúgokkal). Függőleges irányban a magnézium meghaladja a kalciumot. Ez a magnézium alacsonyabb fémtartalmát jelzi, amit a klór tapasztalatai is alátámasztanak, és a víz hidegben bomlik, amelyhez a magnézium nem képes, stb. Ha átlagot vesszük [c.197]