Lecke № 10 "osztályai szervetlen vegyületek" alapítványok, tartalom platform
10. lecke "Szervetlen vegyületek osztályai"
A bázisok fémionokból és hidroxidionokból álló összetett anyagok.
Bázikus képletek: KOH, Mg (OH) 2.
A bázisok egysavasak és többsavasak.
Egysavas bázisok, amelyek képletében egy hidroxidion van feltüntetve: KOH, NaOH.
Többszörös savas bázisok, amelyek képletében két vagy több hidroxidion: Ca (OH) 2.
Minden alap szilárd anyag. Ezért nem aggregált állapotban, hanem vízben való oldékonysággal választják el őket. Ennek alapján a bázisok két csoportra oszthatók: oldható és oldhatatlan bázisok.
Oldható (lúgok). Ezek a bázisok képeznek fémek fő I. csoport - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (ezek a fémek nevezik alkálifém), valamint egyes fémek fő csoport II csoport - Ca, Sr, Ba (ezek a fémek nevezik alkáliföldfém).
Az oldhatatlan bázisok alkotják az összes többi fémt.
AZ ALAPÍTVÁNYOK NYÚJTÁSÁNAK MÓDJAI.
A laboratóriumban lévő oldható bázisok (lúgok):
1. A lúgos és alkáliföldfémek kölcsönhatása vízzel.
Ebben az esetben a fématom a H-OH vízmolekula hidrogénatomját helyettesíti, és a hidroxidionnal egyesül, és két hidrogénatom egy H2 molekulát képez.
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 ↑
2. A lúgos és alkáliföldfém-oxidok kölcsönhatása vízzel.
Például: CaO + H2O = Ca (OH) 2
Az oldhatatlan bázisokat egy olyan fém sójának lúgos oldatával nyerjük ki, amelynek hidroxidot kell kinyerni.
FeS04 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na2S04
AZ ALAP KÉMIAI TULAJDONSÁGAI.
A bázisok általános kémiai tulajdonságai az OH - anionok oldatainak jelenléte miatt keletkeznek, amelyek a bázisok disszociációja során keletkeznek.
1. A lúgok vizes oldata megváltoztatja a mutatók színét.
2. A bázisok (mind oldhatóak, mind oldhatatlanok) kölcsönhatásba lépnek a savakkal.
3. A bázisok savas és amfoter-oxidokkal kölcsönhatásba lépnek, sót és vizet képeznek. Ez a tulajdonság leginkább az oldható bázisok - lúgok esetében jellemző.
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
2NaOH + ZnO = Na2Zn02 + H20
4. Az oldható bázisok (lúgok) reagálnak sóoldatokkal, ha oldhatatlan bázis vagy oldhatatlan só képződik.
2NaOH + MgS04 = Mg (OH) 2 + Na2S04
Ba (OH) 2 + Na2S04 = BaS04 +2 NaOH
5. Vízbázisokban nem oldódik fel hevítés közben:
Mg (OH) 2 = MgO + H20
Az alkáliak, ellentétben az oldhatatlan bázissal, rendszerint nem hevülnek fel hevítés közben.
A sók összetett anyagok, amelyek fémionokból és savmaradékból állnak.
A sóformák példái: NaCl, K3P04.
A sav savmaradékának összetétele közepes és savas.
Savsók fémionokból és hidrogéniont tartalmazó savas maradékokból állnak
Például: NaHSO4, KH2PO4.
A középső sók fémionokból és savmaradékból állnak, amelyben nincs hidrogénion.
Például: NaNO3, K2CO3.
Az átlagos vízben oldható sók oldhatóak, oldhatatlanok és kissé oldódnak.
Az átlagos sók nómenklatúrája.
Anoxasavak sói:
- A név a "-id" utótagdal készült.
NaCl-nátrium-klorid; A K2S kálium-szulfid.
Az oxigéntartalmú savak sói:
- ha a savmaradék tartalmaz egy savképző elemet a maximális oxidációs állapotban, a "-at" utótagot hozzá kell adni a névhez.
Na2S04-nátrium-szulfát; KNO3 a kálium-nitrát.
- a savképző elem alacsonyabb oxidációs állapotában a "-it" utótag.
Na2S03 - nátrium-szulfit; A KNO2 kálium-nitrit.
Ha a fém változó mértékű oxidációt mutat, annak értékét a zárójelben lévő római szám jelöli.
FeCl2 - vas (II) -klorid, FeCl3 - vas (III) -klorid.
A savas sók nómenklatúrája.
A savas sók nevei a közepes sók nevéből származnak, a "hidro-" vagy "dihidro-" szavakkal kiegészítve.
Ha a sóban egy hidrogénatom van, akkor a só nevét "hidrogén" -nek nevezzük.
Például: Na2HCO3 - nátrium-hidrogén-karbonát.
Ha két hidrogénatom egy savas sóvá kötődik egy savmaradékkal, akkor "dihidro" -ot adunk hozzá.
Például: KH2PO4 - kálium-dihidrogén-foszfát; Ca (H2P04) 2-kalcium-dihidrogén-foszfát.
A sók megszerzésének fő módjai:
1. Savak és bázisok kölcsönhatása (semlegesítő reakció).
Például: NaOH + HCl = NaCI + H2O
2. Savak kölcsönhatása fémekkel, bázikus oxidokkal és sókkal.
Például: 2HCI + Mg = MgCl2 + H2 ↑
3. Bázisok kölcsönhatása savas oxidokkal és sókkal.
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
2KOH + MgS04 = K2S04 + Mg (OH) 2 ↓
4. Bázikus oxidok savas oxidokkal való kölcsönhatása.
Például: MgO + CO2 = MgCO3
5. Két só kölcsönhatása egymással.
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3 (PO4) 2 ↓ + 6KCI
6. A sók kölcsönhatása fémekkel.
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
7. Fémek kölcsönhatása nem-fémekkel.
Sók kémiai tulajdonságai.
Az oldható sók kölcsönhatásba lépnek:
1. Fémekkel, új oldható só és egy új fém alkotásával.
A fém csak azoktól a fémektől távolíthatja el a sóoldatot, amelyek jobbra vannak a fémaktivitás sorozatában (lásd "Fémaktivitás-sorozat"). Ebben az esetben a fémek normál körülmények között nem léphetnek kapcsolatba a vízzel. Ezért az ilyen reakciók végrehajtásához alkalikus (Li, Na, K stb.) És alkáliföldfémek (Ca, Sr, Ba) nem használhatók.
Például ha a cinklemezt réz (II) -szulfát oldatba csepegtetjük, rézzel borítjuk.
CuS04 + Zn = ZnS04 + Cu
A cink a réz-só oldatából rézöt vesz fel, mivel a cink aktívabb, mint a réz.
2. Lúgokkal új sót és egy oldhatatlan bázist képez.
MgS04 + 2NaOH = Mg (OH) 2 + Na2S04
3. Közvetlenül, új sókat képezve, ha az egyik só csapadék képződik.
Például: AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
4. Mind az oldható, mind az oldhatatlan sók savakkal reagálnak, hogy új gyengébb (vagy illékony vagy instabil) sav vagy oldhatatlan sót képezzenek.
BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCI
5. Néhány só felmelegszik.
CaCO3 = CaO + CO2 ↑