Atomizáció entalpia - kémiai kézikönyv 21
Atom entalpia (hő) képződés. Egy adott anyag atomok képződésének reakciója termikus hatását atomi hőnek (entalpiának) nevezzük. Ez egyenlő a porlasztás hővel (entalpiával) (ellentétes jelzéssel), vagyis egy adott anyag szabad atomokra való bomlása termikus hatásával. Egy általános formában írott folyamat [c.166]
Radnus kapcsolódnak, ezek ionizációs energia E E + eV E -> eV A2 - Az + eV sugara Uo 1a E + nm sugarú ioia E + nm standard entalpia fém porlasztás 25 ° C-on, kJ per 1 mol atomok Sűrűség g / cm [c. 671]
Az 1. ábrán. 240 mutatja a függőség az energia (entalpia) trihalogenidjei a lantanidák atomizációja a sorszámot. Alacsony energiák porlasztás trihalogenidek európium (4/6) és itterbium (4 / b5) növekedését jelzi a stabilitást a elektronikus konfiguráció 4 / (teljes 4 / szint), és 4 / (a legnagyobb számú párosítatlan 4 / elektron). Ez kvantummechanikai magyarázatot talál. A bz és s elektronok elegendően magas kötési energiát biztosítanak. A mélyebb elhelyezkedésű 4f elektronok vonzása a kötések kialakulásához az atomizációs energia csökkenését okozza. Ez különösen igaz a legstabilabb konfigurációk esetében és [c.552]
A 25 ° C-on történő atomizálás standard entalpiája, kJ 1 mól atomra vonatkoztatva 320,5 150,2 192,5 164,0 175,7 130 [p.387]
A porlasztás standard entalpiája, kJ 1 mól atomra számítva 561,6 329,1 272,9 238,1 181,0 [p.395]
Ábra. 99. A lantanidok sorozatának porlasztása entalpiája
Másrészt, ez hozza a jelet a tulajdonságait az elemek az elektron az elektron héj gadolínium (4 / 5d 6s) és lutécium (4 / 5d 6s). Ez közelebb hozza őket egymáshoz és lantánhoz (4/5 és 6s). Így például, a lantán, a gadolínium és lutécium szoros és ezenkívül magas értékeket a sorozatban lantanidák hő (entalpia) porlasztás (szublimáció), míg a európium és itterbium túl közel, de minimális. Az atomhőmérséklet függőségének görbéje [c.322]
A porlasztás entalpiájában bekövetkező változás jellegével összefüggő minőségi korrelációt az egyszerű anyagok olvadási hőmérsékletének változásaival (7. ábra) is megfigyelhetünk, amelyek szintén bizonyos mértékig a kristályok kötésének összehasonlító erejével magyarázhatók. Nem szabad megfeledkezni arról, hogy teljes korrelációra lenne lehetőség, ha az egyszerű anyagok szerkezete azonos és az entrópia értékei azonosak lennének. A lényeg az, hogy fázistranszferként történő olvadás az egyenrangú fázisok szabad Gibbs energiáinak egyenlőségével jellemezhető, azaz mind az entalpiát, mind az entrópiai tényezőket egyidejűleg figyelembe kell venni. A porlasztás entalpiájának értékei csak egyikével hasonlíthatók össze. Mindazonáltal a legalacsonyabb olvadáspontok az egyes periódusokban a nemesgázokra jellemzőek. a csoporton belüli kis időszakokban az olvadáspontok csökkennek, és a d-elemeknél több [35]
Mi a kapcsolat között a szénatomok között erősebb - a gyémánt szerkezetet a grafit szerkezetét, vagy válasz igazolni kell, tekintettel arra a tényre, hogy a entalpiája porlasztás gyémánt és grafit rendre egyenlő 713,0 és 715,0 kJ / mól. [C.168]
A porlasztás standard entalpiája az anyag bomlása során felszívódó entalpium, amely 1 mól atom keletkezik a gázfázisban 1 atm. [C.217]
Következésképpen a fémtől a halogénig (vagy az oxidig) való átmenet nem feltétlenül kapcsolódik a fém atomok közötti valamennyi kötés megsemmisítéséhez és a fém-halogén kötésekkel történő teljes helyettesítéshez. Általában sok fém-elemet nagy porlasztási entalpiával jellemeznek. vagyis az elemek atomjai közötti kötések megkötése nagy energiaköltséget igényel. Ezért egy nem cluster típusú alacsonyabb halogenid képződése az energia. az M-Hal kötések kialakulása során felszabadult, nem elegendő az energia kompenzálására. minden M-M kötés szakadására költött. [C.558]
Ha Fig. 249 mutatja a függőség az entalpia porlasztógázáram Lantanidasók trihalogenidjei által sorszámot. Alacsony entalpiájú porlasztás trihalogenidek európium (4 / 6s) és itterbium (4 / i 6S) növekedését jelzi 4f elektronszerkezet stabilitást (teljes kitöltése a 4 / szint), és 4F (a legnagyobb számú párosítatlan 4 / elektron). Ez kvantummechanikai magyarázatot talál. Megfelelően nagy energiájú kötések biztosítják 6S- és 5c (elektronok. Bevonása azonos a kép ábra. 249. A függését entalpia atomi- Bani helyen mélyebb kapcsolatok-CIÓ lantanida trihalogenidek megrendelések konjugált 4 / -ELektr0N0V vyzy-kovogo szobák Vaeth csökkenése entalpia [ c.644]
Amikor uproshenE1yh számítás kiszámíthatja kötési energiánál entalpia porlasztás egyetlen vegyület, ha az összes kapcsolatot odapakovy, egyszerűen ossza az A / Z ai azok száma (mint lucheno> T1 C1 = 431 kJ / mól információk Ti U), és ha vannak más típusú kapcsolatok is. Az értékek Di 1Lya kell ismerni, akkor az összeg akkor egyszerűen tiszteletére a jobb és bal oldalán (7,2), azonban Di értékelést kapott az információkat a kissé eltérő különböző kapcsolatokat ezeket a kapcsolatokat. Az A átlagértékének becsléséhez használja a legkisebb négyzetek módszerét (OLS). Ebből a célból a (7.2) egyenlet általánosabb formában jelenik meg [c.348]
A kommunikáció átlagos átlagos entalpiája gyakran nem feltétlen. n gyakran, 11a 11 1 ae a kötési energia összetevője. Ezért lehetséges. () 1.d. száz jak) 1TS11M11 nergpn azt mondják, hogy az energia eleme a C - H alvó Videooldalán ahol ez a kifejezés entalpia porlasztás említik. [C.570] [c.610] [c.174] [c.173] [c.173] [C.180] [c.404] [c.120] [c.254] [c.33] [c.35] Bevezetés az elméleti szerves kémiához (1974) - [c.162]
Szervetlen kémia (1987) - [c.61]
A szerves kémia elméleti alapjai (1979) - [c.18. C20]
Szerves molekulák megerősítése (1974) - [c.224]
A fizikai kémia tanfolyamai 3. szám (1975) - [c.259]