79 arany
A felfedezés története:
Az arany az első olyan fém, amelyet az ember elsajátított. A latin "aurum" név az "Aurora" szóból származik - a reggeli hajnalban, az orosz név a "sárga" szóhoz.
fogadása:
Fizikai jellemzők:
Nagy sűrűségű (19,32 g / cm3) sűrű, sárga fém, nagyon vezetőképességű, nagyon vezetőképes, amely lehetővé teszi legfeljebb 0,000013 cm vastagságú fóliát. Olvadáspont = 1064 ° C
Kémiai tulajdonságok:
Stabil, ha felmelegszik a levegőben, nem reagál kénnel, foszforral, szénnel, hidrogénnel. Fűtött állapotban reagál a halogénekkel.
Nem oldódik savak és lúgok formájában, lassan feloldódik az aqua regia-ban, kénsav és salétromsav keverékében szelénsavban. Arany oldódik, ha klórral kezeljük koncentrált sósavban és cianidok vizes oldatában oxigén jelenlétében.
A vegyületeknél +1, +3, ritkán más, -1 és +7 oxidációs állapotokat mutat.
A legfontosabb kapcsolatok:
Az (I) általános képletű vegyületek többnyire instabilak, könnyen oxidálhatók, csökkenthetők és aránytalanok lehetnek:
3AuCl (crist) + KCl (p-p) = K [AuCl4] (p-p) + 2Au
Ismertek: arany oxid (I), Au2O * xH2O, ibolya,
arany klorid (I), AuCl, sárga, az AuCl3 bomlása útján állítjuk elő.
Komplex vegyületek, például a K [Au (CN) 2] cianid vagy a tioszulfát K3 [Au (S2O3) 2] stabilabbak.
Arany oxid (III) Au2 O3. barna színű, a hidroxid gyengéd melegítésével kapható. 160 ° C felett bomlik. Az amfoterén, lúgok formájában oldva, K [Au (OH) 4] típusú sókat képez.
Aran (III) hidroxid Au (OH) 3. barna csapadék képződik lúgok hatására AuCl3 oldatán. Fűtött állapotban könnyedén bejut az AuO (OH) -ba, majd az oxidba. Amfoterén, ezért nevezik néha aranysavnak.
Az arany (III) -klorid az Au2 Cl6 dimerjeként létezik. amelyet a klór áthidaló atomjai alkotnak, így az arany KC = 4. A piros kristályok oldhatók, hidrolizálva H [Au (OH) Cl3] képződéséhez. Sósavban vagy klorid oldatban oldva H [AuCl4] -t és sóit képezi. A kiindulási anyag más aranyvegyületek előállításához. Bomlik 200 ° C-on.
Az arany (III) bromid szerkezete és tulajdonságai hasonlóak a kloridhoz. Az arany (III) -jodid nem létezik a jodidion redukáló tulajdonságai miatt.
A tetraklórsav (aranyklorid) sav H [AuCl4] * 4H20, sárga tűkristályok, 120 ° C-on bomlik, vízben, alkoholban oldódik. Galvanikus aranyozáshoz használják. A sók tetraklór-aurátok.
Arany fluorid (V). pirosbarna kristályok keletkeznek az arany oxidációjával kripton-fluoriddal:
2Au + 5KrF2 = 2AuF5 + 5Kr
Nagyon erős oxidálószer, bázikus fluoridokkal, hexafluor-aurátokat (V) képez: AuF5 + KF = K [AuF6]
alkalmazás:
Az éves világméretű aranytermelés becslése szerint 2500 tonna; Az aranybányák 40% -a ékszerekre koncentrálódik, 30% - az állami tartalékokban, 20% -a ingot és érmét, 10% -ot ipari és egyéb célokra.
Az aranyat a reumás ízületi gyulladás, az onkológia kezelésére szolgáló gyógyszerekben használják. Radioaktív izotóp 198 Au - a máj vérének beolvasására és meghatározására.