Reakcii vizes elektrolit-oldatok
2. Mi írjuk a kifejezés a oldhatósági termék a disszociációs folyamat cink-hidroxid:
OL Zn (OH) 2 = [Zn 2+] · [OH -] 2.
Ebben az egyenletben magában foglalja a minimális koncentrációját [Zn 2+] és [OH -], ahol kezdődik a kialakulását cink-hidroxid csapadék.
3. Találunk cink-ion koncentráció [Zn 2+]. Mivel a disszociációs mértéke cink-kloridot, α = 1, akkor ezt a vegyületet az oldatban disszociál teljes egészében:
ZnCI 2 ↔ Zn 2+ + 2Cl -
A következő egyenletből következik, hogy egy mól cink-klorid keletkezik 1 mól cink-ion, akkor:
[Zn 2+] = C ZnCI 2 = 0,0003 mol / dm 3 = 3,00 × 10 -4 mol / dm 3.
4. Az érték a oldhatósági termék cink-hidroxid található az alkalmazás számára 4. táblázat: PR Zn (OH) 2 = 1,20 · 10 -17.
A: [OH -] = 2,00 × 10 -6 mol / dm 3.
3. példa: koncentrációjának meghatározása egyes ionok telített oldatban
A megoldás egy anyag található egy adott hőmérsékleten egy dinamikus egyensúlyban oldott szilárd anyag (a szilárd fázis az anyag) nevezzük telített.
1. Az egyenlet a disszociációs folyamat króm-hidroxid (III):
Cr (OH) 3 ↔ Cr3 + + 3OH -
2. Mi írjuk a kifejezés a oldhatósági termék disszociációs króm-hidroxid (III):
Ol Cr (OH) 3 = [Cr 3+] · [OH -] 3
3. találunk króm-koncentráció [Cr 3+] és hidroxid ion, [OH -].
Tegyük fel, hogy egy telített oldat oldatba megy, a vetjük alá disszociációs x mol / dm 3 króm-hidroxid (III). Egyenlet szerint disszociációs reakció 1 mol króm-hidroxid (III) előállított 1 mol króm ionok [Cr 3+], majd a:
[Cr 3+] = Cr (OH) 3 X = mol / dm 3,
1 mol króm-hidroxid (III) kialakított 3 mól-hidroxid-ionok, [OH -], így:
[OH -] = 3 * Cr (OH) 3 = 3 mol / dm 3.
4. Behelyettesítve a kifejezés a termék oldhatóságának króm-hidroxid (III) egyensúlyi koncentrációja ionok:
Ol Cr (OH) 3 = x · (3x) 4 3 = 27x.
5. Az érték a oldhatósági terméket króm-hidroxid található az alkalmazás számára 4. táblázat: PR Cr (OH) 3 = 6,30 × 10 -31.
6. koncentrációjának kiszámítására króm ionok [Cr 3+] és hidroxid ion, [OH -]:
ahol a teljes térfogat V p = V PA + V NaOH HNO 3 = 50 cm 50 cm 3 + 3 = 100 cm3.
m NaNO 3 lehet az alábbi egyenlettel számítottuk egy kémiai reakció az egyik a kiindulási anyagok.
De először meg kell meghatározni, hogy melyik a reagensek fogyasztott teljesen, és néhány feleslegben. Mivel a visszahívás, az ilyen típusú számítási feladatok mindig végezték olyan vegyület, amely nem fogy teljesen.
3. Határozza meg a mennyiségű nátrium-hidroxid és a salétromsav:
m B található a képlete tömeghányad:
m KCl lehet a következő egyenletből számítjuk egy kémiai reakció az egyik a kiindulási anyagok, de először meg kell határoznia, amely a reagensek fogy teljesen, és amelyet továbbra is meghaladja. Mivel az ilyen típusú számítási feladatok mindig végezték olyan vegyület, amely nem fogy teljesen.
2. Adjuk meg a mennyiségű kálium-hidroxid és sósav moláris koncentrációja a képlet:
n KOH = C KOH · V = KOH 0,1 mol / dm 3 · 1 dm3 = 0,10 mól. n = c HCI HCI HCI · V = 0,2 mol / dm 3 · 0,4 dm 3 = 0,08 mól.
Így, a reakcióelegyben, 0,10 mól kálium-hidroxid és 0,08 mól sósavat, valamint a reakció egyenlet ezeket az anyagokat reagáltatjuk arányban 1 1, akkor a számítás hajtják tovább a sósav, amely teljesen elfogyott a reakció, és kálium-hidroxid marad feleslegben.
3. Határozza meg a számát KCl, amelyek következtében a kölcsönhatás kálium-hidroxid és a sósav. A reakció egyenlet egy mól sósav képződik 1 mól kálium-klorid, m. F.
n KCl = n HCI = 0,08 mól.
4. Számítsuk tömeg kálium-klorid:
m KCl = n KCl · M KCl = 0,08 mol 74,5 g / mol = 5,96 g, ahol M KCl = K + M M Cl = 39 + 35,5 = 74,5 g / mol.
Válasz: m KCl = 5,96 g