Oxidok és hidroxidok tulajdonságai - nátriumtól az argonig - kémia - univerzális referenciakönyv

TARTOMÁBÓL ARGONNAK

AZ OXIDOK ÉS A HIDROXIDOK TULAJDONSÁGAI

Az oxidok és a gіdroksidah kialakított elemek 3-edik időszakban, lehet megfigyelni két típusú kémiai kötések - ionos és kovalens. Emlékezzünk arra, hogy a hidroxidok tekinthetők az oxidok vízzel való kölcsönhatásának. Ebben az esetben a hidroxidok mind a bázis

sav és H2 SO 4 (S 3 O + H2 O = H 2SO 4). Oxidok (hidroxidok, bázis) - fémion, és oxidok (vagy -hidroxidok-savak) nem fémes (fém és a magas vegyértékű, például az RO C 3 vagy N 2 O 7) - kovalens vegyületet.

Ennek megfelelően tulajdonságaik megkülönböztethetők, mind alapvető, mind savasak. Így ott létezik, mint egy sima átmenetet az ionos, hogy kovalens kötés azonosnak folyamatos átmenetet zajlik az alap vegyületek (bázisokkal, bázikus oxidok), amíg savas vegyületek (savakkal, sav-oxidok).

A bázis-hidroxid vagy savak kapcsolódását indikátorként és annak más hidroxidokkal (savakkal vagy bázisokkal) történő reakciójával határozzuk meg. A mutató nem változtat színt gyakorlatilag oldhatatlan anyagokban, például alumínium-hidroxidban és szilikát-savban.

A hidroxidok tulajdonságai szerint a harmadik periódus elemeinek oxidjai szintén besorolják tulajdonságaik szerint:

Az alumínium-oxid amfoter tulajdonságai megmutatkoznak abban, hogy kölcsönhatásba lépnek a savas oxidokkal (és savakkal), például:

és bázikus oxidokkal és bázisokkal, például:

Az oxidok fontos tulajdonsága, hogy kölcsönhatásba lépnek a vízzel. Van egy általános szabály: vízzel azok az oxidok, amelyek vízben oldódó vegyületeket alkotnak, reagálnak.

Az ebben a szakaszban vizsgált szabályosságok jellemzőek az elemek periódusos rendszerének minden időszakának elemeinek oxidjára és hidroxidjára.