Lewis szerkezete és formai töltése - könyvtár vegyész 21
És Lewis határszerkezetét részletesen tárgyaljuk a Ch. 2. Mivel ezek a szerkezetek a második kiadás több figyelmet, én egy kicsit másképp fejtegette fogalmának hivatalos vádemelés. Ez és más változások a fejezetben. 2 segíteni azokat a fiatalokat, akik elfelejtették néhány kérdés a pálya általános kémia. [C.8]
A könyv átfogó és könnyen érthető. és ami a legfontosabb, módszertanilag korrekt bevezeti az elmélet a kémiai kötés, és az eredményeket az annak alkalmazása a leírás a szerkezete és tulajdonságai vegyületek különböző osztályok. Első bemutatott pre-kvantum ötletek J. Lewis vegyértékű (Lewis ovyh) struktúrák és azt mutatja, hogy már a alapján képviseletet szocializációja elektron pár és egy egyszerű oktett szabály használatával logikus érvelés a nagyszámú kapcsolatok és hivatalos vádemelés nélkül is lehetséges, bonyolult matematikai számításokat, mint mondják az ujjakon. hogy ismertesse a szerkezete és tulajdonságai sok molekula. Lényegében ez kezdődik Bevezetés a modern kémia áthatja a véleményét, és a feltételeket a két fő megközelítés, hogy a kvantum elmélet kémiai szerkezete, a módszer a vegyértékkötéseket (BC). Sajnos, annak ellenére, hogy az egyszerűség és intuitív vonzereje ezeket a gondolatokat, és az eljárás a nap nagyon bonyolult számítási és nem teszi lehetővé minőségileg megoldani a kérdést, hogy az energia az elektronikus államok a molekulákat. amely nélkül lehetetlen megítélni körülbelül szerkezetüket. Ezért, az alábbiakban a kvantumelmélet a kémiai kötés kerül bemutatásra elsősorban keretében eltérő megközelítést-módszer molekulapálya (MO). A példában kétatomos molekulák a belépett kulcs ábrázolása MO elmélete orbitális átfedés és az energia szintje MO, kötelező jellegüket és a nyirokcsomó tulajdonságait. valamint az MO szimmetria. Mindez építési végződik generalizált diagramok MO és Goethe-Homonukleáris kétatomos molekulák royadernyh vita és ezek segítségével a szerkezete és tulajdonságai számos egyedi rendszer egyidejű világossá válik, hogy néhány, a tulajdonságait molekulák (például, mágneses) magyarázható csak az alapján a kvantumelmélet MO. Következő MO elmélet alkalmazzák poliatomos molekulákat. és bizonyos esetekben ez történik szempontjából lokalizált MO (hasonló az ötlet az irányt a Nap kapcsolatokat módszer) és a tervezési vezetünk hibridizáció atomi pályák. míg mások kénytelenek a delokalizált MO. Megbeszélés E kérdések végződik érdekes írásbeli szakasza a lehetőségeit a molekuláris spektroszkópia, hogy meghatározzuk a vegyületek szerkezetét a leírásban ismertetjük elveit rezgési spektroszkópia [C.6]
Ezekből a számításokból kövesse két fontos általánosítást. Először is, a hivatalos díjat a szénatom látható szerkezet Lewis C szimbólum négy kötés nulla. Másodszor, a hivatalos felelős a hidrogénatom. A képviselt szerkezet II egy Lewis szimbólum egyes kötés, nulla. [C.40]
Azonban, ahogy Lewis figyelmeztet, nem szabad feltételezni, hogy a jelenléte egy nagy rezonancia energia vezet erős elnyelt fény. Mi Oke említeni ebben a tekintetben nem vesz részt az elnyelt fény által struktúrák benzol kekulevskih. Lewis állítja Ha a tulajdonságok a molekula tulajdonított teszi képletű, amelyben az összes elektronok párosított és egyik sem az atomok nem formai töltése. mobilitásának elektronok egy molekulában alacsony. Ha egy ilyen szerkezet a rezonancia a legnagyobb arányban az elektronok mozgékonyságát a molekulában még mindig kicsi. Ha mégis megtette, a valós állapotát a molekula lényegesen különbözik a klasszikus vagy az ideális szerkezetét. az elektron mobilitás jelentős mértékben megnő. Más szóval, indulás az ideális szerkezet megkönnyíti a további elmozdulás. Az erős elszíneződés keletkezik, ha konvertáló két fő struktúrák) egymásba van társítva az elektronikus töltés átviteli. [C.210]
A ligandumok száma. kötődik a központi atom (ion) nevezik ion koordinációs száma (CN). Attól függ, hogy az elektronikus szerkezetet. és az arány sugarak közötti a központi atom (ion) és a ligandumok. Ezért az azonos központi ion lehetséges vegyületek különböző QP. A koordinációs száma a központi atom (ion) tipikusan nagyobb, mint a vegyérték, értelmezni, mint egy formális pozitív töltést atom. Werner bevezetni, képviselete a fennmaradó, vagy szekunder, vegyérték, amely lehetővé teszi atom (ion) csatolni nagyobb számú ligandumok. mint a vegyérték, ez egyenlő a koordinációs száma. Például, a normális vegyértéke Co (P1) három, de Co (KNz) koordinációs száma 6, és a hatodik a másodlagos vegyértéke. Ebben a tekintetben minden ligandok a központi ion egyenértékű. Lewis a fejlődés az elektronikus elmélet magyarázza ezt az egyenértékűség, hogy mindegyik a csatolt sávokat (itt 1, WZ) össze van kötve a központi ion elektronpár. továbbítják a közös ammónia alkalmazása. Az ilyen kötés az úgynevezett koordinációs vagy dativusi (ugyanaz, mint a donor-akceptor kötés). [C.236]
Amikor a meghatározása egy Lewis-sav, mint egy ve az EU ETS, képes fogadni egy elektronpár. Várható, hogy az atomok, amelyek nem rendelkeznek a nagyobb számú elektronok képezik majd egy erős savval. mint az atomok az azonos elem, az elektronok száma elvesztett minimális. Ez a következtetés összhangban áll azzal a ténnyel, hogy az ebből következő növekedését a pozitív oxidációs foka a központi atom (X) a protonos sav. tartalmazó csatlakozás x-O-H (oxo-Kis tételek), az összes vezet egyre több és több savas tulajdonságai a kapott vegyületet. Még jobb korreláció figyelhető meg, ha a hivatalos felelős a központi atom. Annak megállapításához, a formai töltése az elektronikus szerkezet ábrázolt valeril- tnyh kötvények, majd jóváírják a központi atom elektron fele kötvények, amelyben részt vesz, és megszámoltuk kapott díjat. Általában az oxo-általános képletű sav felírható H vagy forró (HO) n - Bár minden hivatkozást, de-X nem ad semmilyen hozzájárulást a formai töltése. alapítása óta magában egy elektront X, és O. Mindegyik a csatlakozás x-informálja a központi atom formai töltése + 1, mert mind az elektron, hogy képződésének ad atom X. Így. formai töltése általában T-P. Táblázat. 38.3 Az egyes elemek megadott adatok összefüggést mutató hivatalos vádemelés és az egyensúlyi állandók kislotgyugo. Lásd még az asztalra. 18.13 (cm. T. 2). [C.299]
Lásd oldalt, ahol a kifejezés Lewis Struktúrák és formai díjnak. [C.403] [c.350] fejezetekben: