Üveg kölcsönhatás vizes oldatok - hivatkozási vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Maratott - kémiai és elektrokémiai megmunkálási poverhiosti szilárd. Arra használják, hogy távolítsa el a szennyeződéseket. oxidok (különösen, rozsda), skála, azonosítására a szerkezet az anyag (fém, ásványi) anyagokból vagy kölcsönöznek kívánt felületi mikrogeometria. eltávolítására károsodott szőr. kezeljük a felületi réteg és a termelés a szerkezetileg és kémiailag homogén poverhnostp pro-ve félvezető anyagok, kölcsönöz a matt típusú üveg és mások. A gyakran használt alkalmazása előtt a védőbevonatok, lakkozás, ónozott és forrasztott. Kémiai T. acél, réz, cink és magnézium végezzük vizes kénsavban. sósav vagy salétromsav üveg - alumínium-oxidot hidrogén-fluorid - vizes oldatok, maró hatású lúgokat és hőálló rozsdamentes acélok. titán - lúgos megolvad. Due poverhiosti heterogenitása (jelenlétében pórusok, repedések, és így tovább. N.) T. kémiai fémbevonással majd az intézkedés a nyomelemek. Elektrokémiai T. végzett azonos környezetben és sóoldatokban egy katód. anódos vagy AC. Amikor T. fordulnak elő a felszínen a kémiai. reagáltatjuk az oxidfilm, vagy az alapanyag egy oldat vagy olvadék elektrokémiai. a fém oldódását (a anódos területek vagy mikrocellákat nr anódos marással) elektrokémiai. a hidrogénfejlődés (a katód területek vagy mikrocellákat maratás katód) elektrokémiai. oxigén fejlődés (a anódos maratás). Chem. felülettisztítás megkönnyítése lazítás és leválás skála szerint bunda. befolyása [c.582]
Meg kell jegyezni, hogy az energetikai számítások a molekuláris kölcsönhatás egy szilárd test oldott molekulák alapuló modern elmélet molekuláris kölcsönhatás. amely nem veszi figyelembe a lehető poverhposti üveg szolvatációs vizes oldatokban. eredményeként, amely, amint az a [14], a közeli fal folyadék rétegek különböznek a tulajdonságok ömlesztett. Igazolni ezeket a tulajdonságok szükségesek, természetesen, egymástól független kísérleti kutatás és az új számítások. [C.180]
Ólomszilikát elő a csere kölcsönhatása vizes oldatok ólom-nitrát és a nátrium-szilikát (az úgynevezett technikai modul vízüveget n 2,1 [c.166]
olvadt kölcsönhatás reakció (készítmények 101-105). A legtöbb ilyen reakciókat alatti hőmérsékleten 400 ° C-on, hajók egyszerű vagy edzett üveg. Csakúgy, mint a fent leírt eljárások. előnyösen megvalósítható vizes oldatok. előállítására irányuló módszereket és tisztítására számos gyógyszernek, amely szintetizálódik a olvadékok, meg kell emelni a hardver költségeket. Az alábbi módszerek használata a felhasznált gázok (Sec. 47,4) kondenzációs extrakciós (Sec. 47.3.7 készítmény 138) desztilláló (167. preparátum szintén csökkentett nyomáson. Sec. 47.5.1) szublimációs (79. előállítás) használatával csökkentett nyomáson (107. előállítás ). [C.517]
Acid Geksaftorosilikatnaya H28 Rb - színtelen folyadék, amely lehet desztillált formájában 13,3% -os vizes oldat. A vizes savas oldatot nem reagál az üveg. Sűrűség H2SiFe -os vizes oldatban, 18 ° C-on 6% -os oldata - 1,049 20% - 34% -os oldat 1,173 - 1,314. [C.212]
Azonban az a feltevés k onst széles potenciális tartomány minden a rendszerek nem teljesül. Állhatatlanság miatt a függés a lehetséges az érintkezési szög határán a három fázis higany / üveg / oldat határfelületen. Ez a hatás annak köszönhető, hogy az elektrosztatikus kölcsönhatás az ionos kettősréteg át az üveg / oldat és a higany / oldat. Üveg vizes elektrolit oldatok negatív töltésű. Ebben az összefüggésben az üveg és higany negatív töltésű felület között taszítás. Ezért ilyen körülmények között sem a higany nedvesítő üveg és a G 0 °. Ugyanakkor, a> O történik eff () CPC higany ragadt az üveg által alkotott egy jól definiált érintkezési szög> 0 °. Minél több pozitív töltése higanyt, annál erősebb a nedvesítő üveg, nagyobb és ezért egyenlet szerint [c.160]
Számos módja van, így kolloid szilícium-dioxid. Egyikük kovasav állítjuk elő, vizes nátrium-szilikát (vízüveg) egy ásványi vagy szerves savakkal. Eleinte képződött kolloid oldat kovasav (szol), akkor podverggyug koagulációs gélt képeznek. amelyet mosunk mentes só, szárított, szárított, őrölt és szitáljuk. [C.165]
Számos kutató úgy üveg kémiai kölcsönhatás vizes oldatok szemszögéből ioncserével ionok az üveg felületére az oldatot, kíséretében a diffúziós folyamatok (Nikolsky. 1937 Douglas, Isard 1949 Beattie 1953 Dubrovo és Schmidt, 1953). Előadás a ioncsere az üveg fejlesztették elsősorban a fejlesztés az üveg elektróda elmélet. [C27]
Úgy állítjuk elő, hogy lúgos oldatban a kálium-szilikát (K2510z) sósav oldattal, és vizes A1S1z VaS12. Az eljárást hajtottuk végre 70 ° C-on, a kapott csapadékot kiszűrjük, és hidraulikusan préseljük maradék víztartalma 40-45%. A képződött gyűrű, tabletták vagy granulátumok szárítjuk először 60 ° C-on, povysh EYA azt 115 ° C hőmérsékleten, majd kén-dioxiddal kezelünk, így polyvanadate vagy valamilyen más formában klórt leadó 205 [98, 99]. [C.253]
Egyenlet (11,53) már többször vetették alá kísérleti ellenőrzése. A legmeggyőzőbb kapott adatok Yaminsky Amelina és Shchukin [23], töltött mérő közötti tapadási erők azonos metilált üveggyöngyök levegőben, vízben, számos szerves folyadékok (alkoholok, etilén-glikol, heptán), valamint alkoholok vizes oldatai. etilén-glikol és a micella-képző felületaktív anyagok. Az adatok alapján kapott egyenlet (P.ZZ) volt raschitana speciális szabad energiájú kölcsönhatás / (0) apoláros metilezett üvegfelületek ezekben a környezetekben. Másrészt, vétkezik ugyanazt az értéket úgy határoztuk meg, egy olyan független eljárást adatok alapján [c.49]
Adagolja egy Erlenmeyer-lombikba 500 ml 2,50 g réz (II), és oldjuk, szobahőmérsékleten 25 ml vizet. Ezután hozzáadjuk ehhez az oldathoz 100 ml tömény (w = 50%) vizes nátrium-hidroxid-oldattal. pre-ra hűtjük, 5 ° C-on A kapott oldatot. tartalmazó geksagidroksokuprat (n) nátrium-, forrásig melegítjük, és óvatosan, erőteljes keverés közben, adjunk hozzá egy oldatot, amely 7,00 g stroncium-nitrát és 20 ml vizet. Reagáltattak stronciumkationt és geksagid-roksokuprat ionok kicsapódnak a lombikban. Gyorsan elválasztani az oldatból vákuumszűréssel egy szűrőn keresztül egy porózus üveglappal. Öblítsük a szűrőt egy kis térfogatú hűtött acetonnal mossuk és levegőn szárítjuk, vagy mérőedényben a óraüveggel. Az így kapott termék tömege. Miért ajánlott egy üveg szűrő. a papír helyett miért nem folytathat vizes mosás a termék [c.273]
Az adatok az adszorpciós polimerek oldatokból jelenlétében precipitáló azt jelzik, hogy ha a leválasztó nem vezet -turoobrazovapiyu szerkezete, az összecsukható a molekulák az oldatban okoz éles visszaesése a adszorpcióképességüket. Amellett, hogy a mértéke struktúra figyelembe kell venni egyéb tényezőket. például a lehetőségét blokkolni az aktív csoportok a felszínen a adszorbens eredményeként azok kölcsönhatása oldószer-molekulákkal. Így, az adszorpció során a vizes oldatai zselatin üveg Si-OH csoport Glass szignifikánsan reagálnak a vízzel, ami nagyban csökkenti az adszorpciós a zselatin molekulák. [C.145]
A reakcióban egy nikotin oldatot telített vizes pikrinsav képződik pikrát nikotin. Hozzáadásakor egy csepp 0,5% -os pikrinsav a dián, hogy csökken a nikotin oldat képződik pikrát nikotin formájában hosszúkás sárgás prizmák és tűk gyűjtött csoportokban (ábra. 17 perc). [C.121]
Gyorsítás hidratációs folyamat üvegtest salak víz jelenlétében a keverési Ca + ionok határozza meg a megsemmisítése a héj A1 (0H) s és Si (OH) 4 hidratált bab üveg a kölcsönhatás a kalcium-hidroxiddal, így kristályos anyag, és a kalcium-hidroszilikátok nizkoosnovnyh hydroaluminates. A kristályosítást héj kíséri képződése -Mint hálózat kapillárisok, amelyen keresztül a víz molekulák eléri a mély része hidratálatlan részecskék. Amíg a vizes oldatban a rendelkezésre álló Ca + ionok, az újabb szilárd héj a részecskék nem fordul elő, így biztosítva a lassú, de folyamatos áramban, a hidratációs reakció. A feltételeket megállapítva a folyamatos érintkezést a strukturális vízzel részecskék (H + 0H. Víz), és ioncsere -modifikatorov üveg kationok (Na +, Mg +, stb) A H +, társul progresszív deformációja a felületi réteg a részecskék egy bizonyos mélységben. amely felgyorsítja a folyamatot a későbbi megszűnése. A megnövekedett oldhatósága vízben üveg fontosak, és a reakcióelegyet a hidratált alumínium-ionok. szilícium és kalcium közvetlenül a vizes oldat. kíséretében kristályosítással a megfelelő hidrátok. Felgyorsítása hidratáció az inaktív ásványi anyagok, Ca + ionok, azonban gátolja a kölcsönhatás a vízzel reaktív ásványi 2S, CA, S5A3, 4AF, ha jelen van a salak. [C.438]
A csövet, hogy csak néhány csepp 0,1% -os vizes fukszin és ezek addíciós Telítettségcsökkentés szilárd NaHSOa és 1-2 csepp tömény HC1. Nedvesítsük a kapott oldatot egy darab szűrőpapírra, és csatolja a száraz belső felületén a felső gázkamra óraüveggel (lásd. Ábra. 10, p. 104). Az alsó üvegcsepp 2-3 csepp vizsgálati oldatot a Br és 4-5 csepp 25% -os krómsav-oldat. 10 perc után, amelyben a hő az üveg felett a nyílás hajtogatott forrásban lévő vízfürdőbe. Így a szabad Bfj, oxidációval keletkeznek krómsavval ionokat Br. Ez kölcsönhatásba lép a biszulfit vegyülettel bíbor és többé vagy kevésbé gyorsan (attól függően, hogy az összeget a Br) festékek papírt egy vöröses-lila színű. A reakció nagyon érzékeny. [C.482]
Hidrogén-fluorid-színtelen könnyen cseppfolyósítható (a + 19,5 °) gáz szúrós szagú. Ez hatással van a légutakra. Füst nedves levegő. A vizes oldat vagy hidrogén-fluorid nevezik (a szakterületen) a hidrogén-fluorid. Ez a gyenge sav disszociál alkotnak anionok F. HF. H2F3 et al. Amint látható egyenletek HF + F- + HOH LEO% F- + HF Hepatóma-Diagnosztikai, HF, + HF H F. párok a nagyon toxikus, égési sérülést okozhat. Fluorsav szünetek üveg, kölcsönhatásban a szilícium-dioxid [c.375]