Hogyan gondoskodik az oxidációs állapota
Az elektronok tartalmazza az atomok. A komplex anyag, viszont állnak ezen atomok (atomokkal elemek) és a között oszlik elektronok. Stepenokisleniya mutatja, hogy hány elektron az atom jelenleg felvette, és amely adott sokat. Ez az arány lehet meghatározni.
oktatás
Először meg kell azt mutatják, hogy az oxidáció mértékét - egy relatív fogalom, a gazda kapcsolat az ion, amely nem ásni a szerkezetet. Ha az elem szabad állapotban, akkor a legegyszerűbb esetben - a kép egy egyszerű anyag, és így annak oxidációs állapota nulla. Így például, hidrogén, oxigén, nitrogén, fluor, stb
Az összetett anyagok egészen más: az elektronok az atomok közötti egyenlőtlenül vannak elosztva, és hogy az oxidáció mértéke segít meghatározni az elektronok száma elfogadott vagy öntött. Stepenokisleniya lehet pozitív vagy negatív. Amikor az elektronok adják a fekete hozott mínusz. Egyes elemei oxidációs állapotban tárolják különböző vegyületeket, de sok a funkciók nem különböznek. Meg kell jegyezni, nem utolsósorban a szabály - az összeg az oxidáció mindig nulla. A legegyszerűbb példa, CO gáz: tudva, hogy az oxidáció mértékét lévő oxigén az esetek többségében egyenlő -2 és használata vysheoboznachennyh általában ki lehet számítani az oxidáció mértékét a szén C. Összesen -2 nulla ad csak két, és ezért az oxidáció mértékét a szén 2 . Bonyolítja a problémát, és hogy a számítási CO2 gáz: oxigén oxidációs fokú marad -2, de a molekulák, ebben az esetben a két. Következésképpen, a (-2) * 2 = (-4). A szám, összegű nulla adó -4, +4, azaz ez a gáz a szén oxidációs állapota +4. Példa bonyolultabb: H2SO4 - a hidrogén-oxidációs állapotban +1, y -2 oxigén. 2 alapján, együtt hidrogén-molekulák és 4 oxigén, vagyis az díjak rendre 2 és -8. Annak érdekében, hogy összesen nulla, meg kell adni 6 plusz. Így a mértéke kén oxidációs +6.
Ha a vegyület nehezebb meghatározni, és ahol szükséges, mínusz elektronegativitási asztal (könnyű megtalálni egy tankönyv az általános kémia). Fémek gyakran pozitív oxidációs állapotban van. és a nem-fémek negatív. De például a PI3 - mindkét elem nem-fémek. A táblázat azt mutatja, hogy a jód egy elektronegativitása 2,6 és 2,2 foszfor. Ha összehasonlítjuk úgy tűnik, hogy 2,6-nál nagyobb 2,2, azaz elektronok húzta össze az irányt jód (jód negatív oxidációs állapotban). Az alábbi egyszerű példák könnyen meghatározhatja az oxidációs állapotát bármely elemének a vegyületek.
Felhívjuk figyelmét,
Ne tévesszük össze a fémek és nem fémek, akkor az oxidáció mértéke könnyebb lesz megtalálni, és nem összezavarodnak.