Disszociáció - hidroxid - nagy olaj és gázcikk enciklopédia, cikk, 3. oldal
A disszociáció hidroxid
Összefoglalva, ha az azonos elem képez hidroxidok, hogy a különböző oxidációs állapotban, a növekvő oxidációs foka savas jellegű-hidroxid disszociációs fokozott. [31]
Mint már említettük, ha az azonos elem formák hidroxidok, hogy különböző oxidációs állapota, a Uwe - lichenie oxidációs savas jellegű hidroxidok disszociációs fokozott. Ez a szabály különösen egyértelmű a klór oxigén-savak erejének összehasonlításakor. A klororferikus sav nagyon gyenge, gyengébb a szénnél, míg a klórsav a legerősebb az ismert savak közül. Hangsúlyozni kell, hogy mivel a klórsavak erőssége nő, ellenállóképességük vagy a reaktivitás csökken. [32]
Rendszeres változása elektronegativitási B sorban (2 0) és az A1 (1 5) és Ca (1 0) részben megmagyarázza a tényt, hogy disszociációs bórsav zajlik megszüntetése csak egy proton, míg a disszociációs az alumínium-hidroxid egyaránt előforduló lehasadása protonok , és a hidroxidion eltávolításával, és a kalcium-hidroxid disszociációja csak a hidroxidcsoportok eliminálásával lehetséges. Egy másik szempont, amely lehetővé teszi, hogy megítélni, hogy van bizonyos vegyületek a disszociációs hasítási hidroxilcsoportok, az a mennyiség az ion potenciálját a központi atom (lásd. Sec. [33]
Rendszeres változása elektronegativitási B sorban (2 0) és az A1 (1 5) és Ca (1 0) részben megmagyarázza a tényt, hogy disszociációs bórsav zajlik megszüntetése csak egy proton, míg a disszociációs az alumínium-hidroxid egyaránt előforduló lehasadása protonok és megszűnik a hidroxidion, és a disszociációs a kalcium-hidroxid csak akkor lehetséges, megszüntetése hidroxilcsoportok. Egy másik szempont, amely lehetővé teszi, hogy megítélni, hogy van bizonyos vegyületek a disszociációs hasítási hidroxilcsoportok, az a mennyiség az ion potenciálját a központi atom (lásd. Sec. [34]
Ez megmagyarázza, hogy miért a hidroxidok tipikus fém által disszociálódik alaptípus - a különbség a elektronegatív fématom és az oxigén magas, és a kötés között egy atom aktív fém és gidroksogrupp közeledik ionos gidroksidobrazuyuschih elemek és az oxigén hasonlóak abban az esetben, hidroxidok tipikus nemfémes elektronegativitási atomok a kommunikációt közöttük zárja Cova ionizáció, azonban vizes oldatban mennek keresztül poláros O - H - kötés gidroksogrupp előfordulhat savas disszociációs-hidroxid A második típus. [35]
A Ca (OH) 2 egy fémhidroxid. A fém-hidroxidok disszociációja során nem keletkeznek hidrogénionok. [36]
Az alkálifém-hidroxidok vízben könnyen oldhatók és vizes alkáli-oldataik. A hidroxidok disszociációjának mértéke fokozatosan emelkedik az időszakos rendszer alcsoportjaiban. A vízben oldódó hidroxidok közül csak az NH 4OH kissé lúgos tulajdonságokkal rendelkezik. [38]
Az ammónium-hidroxid disszociációs állandója 25 ° C-on egyenlő 1 8 -10-V értékkel. Az ammónium-hidroxid disszociációs állandója. amelyben az összes hidrogénatomot deutérium váltja fel, az ND OD 1NO-5. [39]
Ennek a hidroxidnak a bázisokhoz vagy savakhoz való kötődését az ionok típusa határozza meg, amelyekhez a vizes oldatban disszociálódik. Ha OH-ionok képződnek a hidroxid disszociációja során, akkor bázisokra utalnak, a hidroxid, amely H vizeket ad a vizes oldatban, sav. [40]
Ennek a hidroxidnak a bázisokhoz vagy savakhoz való kötődését az ionok típusa határozza meg, amelyekhez a vizes oldatban disszociálódik. Ha disszociációja képződött hidroxid-ionok OH -, azt vonatkozik a bázisok és hidroxiddal, vizes oldatban ad a hidratált ionok H egy sav. [41]
Hogyan alakul ki az alumínium-hidroxid disszociációjának egyensúlya a sav feleslegének hozzáadásával. [43]
Hogyan befolyásolja az oldat koncentrációja az ammónium-hidroxid disszociációjának mértékét? [44]
A makrociklusos poliészter szintézisének termelékenysége a használt sablonanyag természetétől függ. A NaOH helyett a LiOH nem ugyanazt a hatást fejtette ki, valószínűleg a lítium-hidroxid alacsony disszociációja miatt. [45]
Oldalak: 1 2 3 4