Egyszerű kommunikáció - Nagy Szovjet Enciklopédia
Egyszerű és kötés, egy kötés, egy kötés, kémiai kovalens kötés. végzett egy elektronpár (egy antiparallel centrifugálás tájolás) halad a két atommagok. Például a H2-molekulákat. Cl2 és HCI-nak egy kovalens kötés. kölcsönhatásából képződik a párosítatlan elektronok (elhelyezkedik atomi pályák az 1s-1s, 3P és 3p-1s-3p sorrendben). Mivel ezeket a molekulákat kétatomos, kémiai kötések a két-központ. Ezen molekulák tud írni a következő elektronikus és szerkezeti képlet. H: H és N-H, Cl: Cl és Cl-Cl, H: Cl és H-Cl [két pontot érint, és vegyérték (szaggatott vonal) jelöl egy elektronpár. közös mindkét amelyek beépítették atomok].
Hasonló leírás érvényes a molekulák a telített vegyületek, amelyekben a párok száma a vegyérték elektronok száma megegyezik az lehetséges, akkor két-központ kölcsönhatásokat. Ezekben a vegyületekben, a kémiai kötések egyaránt egyszeres kötéseket (nagyítással egyenlő egység). egyszeres kötés elektronpár egyformán és lehet donor-akceptor eredetű (lásd. donor-akceptor kötés). Ezért, például, CH4 és izoelektronos molekula ionok és leírható az azonos típusú szerkezeti képlet
(Ahol X = B -. C és N +, sorrendben).
A kémiai vegyületek. amelyben az átlagos elektronok száma. amely az egyes pár atommagok. nem egyenlő két, lehet nagyon különböző kémiai kötések multiplicitással - mind kevesebb, mint egy (a vegyület egy elektronhiányos), és nagyobb, mint egy (a vegyület többszörös kötést). Ezekben az esetekben, a leírás az elektronikus szerkezet molekulák általában megköveteli a használata a legáltalánosabb módszer a kvantum kémia - a molekulapálya módszerrel.
