Ionos reakció egyenletek
Szál: ionos reakció egyenletek
- Az oldatot ionos egyenletek.
Az oldatban reakciók lépnek közötti elektrolitok hidratált ionok ezért nevezzük ionos reakciókkal. Az irányt a jelentősége a jellege és erőssége kémiai kötések a reakció termékek. Általában csere elektrolit oldatok képződéséhez vezet, ahol a vegyület egy erős kémiai kötés. Így a reagáltatást oldatok sókat bárium-klorid és a K2 SO4 BaCl2 kálium-szulfát, a keverék lesz négy féle hidratált ionok Ba 2 + (H2O) N, Cl - (H2 O) m, K + (H2 O) p, SO 2 -4 (H2 O) q, amelyek között a reakció a következő egyenlet szerint:
Bárium-szulfát esik, mint csapadékot a kristályok, amelyek kémiai kötés közötti ionok Ba 2+ és SO 2- 4 sokkal tartósabb, mint a kapcsolat a hidratáló vízmolekulák. Közlemény az ionok a K + és Cl - csak kis mértékben meghaladja a kifizetett energiáinak hidratációs, ezért ütközés ezek az ionok nem vezetnek a csapadék képződik.
Következésképpen levonhatjuk az alábbi következtetést. csere reakciók is végbemennek az interakció ezen ionok, közötti kötési energiát őket a reakció termék sokkal több, mint az összege az energiák hidratáció.
ioncserélő reakcióegyenlet ismertetett ion-MI. Mérsékelten oldódik, illó és Kis- disszociált CPD-neniya levelet molekuláris formában. Ha a kölcsönhatás az elektrolit oldat képződik bármelyike ilyen típusú vegyületek, ami azt jelenti, hogy szinte nincs reakció kerül sor.
A formáció nehezen oldódó vegyületek
Például, a reakcióelegyet nátrium-karbonát és a bárium-klorid, mint molekula-egyenlet felírható:
2Na + + CO 3 2+ Ba 2+ + 2Cl - = BaCO3 + 2Na + + 2Cl -
Reagált csak azokat az ionokat Ba2 + és az SB-2. állapotát más ionok nem változtak, így a rövid ionos egyenlet:
A formáció illékony
Molekuláris kölcsönhatás egyenlet a kalcium-karbonát és sósav lehet írva, mint:
Az egyik a reakció termékek - a szén-dioxid CO2 - állt ki a reakció, mint a gáz. Expanded ionos egyenlet:
Az eredmény a leírt reakcióban az alábbi rövid ion egyenlettel:
Oktatási malodissotsirovannogo kapcsolat
Egy példa egy ilyen reakció bármely semlegesítési reakció van, ezáltal egy vízben - Kis- disszociált vegyület:
Na + + OH- + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2O
A rövid ion egyenletet, hogy a folyamat hozott kölcsönhatása ionok H + és OH-.
Mindhárom reakciók visszafordíthatatlan végéig.
Ha a lecsepegtetett megoldások, mint például a nátrium-klorid és a kalcium-nitrát, majd, amint azt az ionos egyenlet, nincs reakció fog bekövetkezni, mivel csapadék nem képződik, nincs gáz vagy malodissotsiiruyuschego vegyületek:
Példa 1. Gyártmány molekuláris és ionos egyenlet reagáltatásával ezüst-nitrát kálium-klorid.
Mi képeznek molekuláris reakcióegyenlet:
Oldékonyság asztal megállapítása, hogy AgNO3. KCI, KNO3 - oldható vegyületek, AgCl - oldhatatlan anyagot.
Mi ionos egyenlete a reakciót a vegyületek oldhatóságát,:
Mi zárja ki a jobb és a bal oldalon az egyenlet egyenlő ionok és szerezzen rövid ionos egyenletet:
Rövid ionos egyenletből látható, a lényeg a kémiai átalakítás történik. Úgy látszik, hogy ténylegesen részt a reakcióban csak azokat az ionokat Ag + és Cl -. Más ionok változatlan maradt.
2. példa Gyártmány molekuláris és ionos egyenlete közötti reakció: a) a vas-klorid (III) és kálium-hidroxid; b) kálium-jodid és cink-szulfát.
A) közötti reakció molekuláris egyenletet FeCl3 és KOH:
Oldhatósági táblázat megállapítására, hogy a kapott vegyületek csak az oldhatatlan vas-hidroxid Fe (OH) 3. Mi ionos reakcióegyenlet:
Az ion egyenlet azt mutatja, hogy az együtthatókat 3 néző a molekuláris egyenletben egyaránt vonatkoznak ionok. Ez az általános szabály összeállítás ionos egyenletek. Azt ábrázolja a reakcióegyenlet a rövid ionos formában:
Ez az egyenlet azt mutatja, hogy a reakció részt csak Fe3 + ionokat és OH-.
b) egyenletet a molekuláris formában a második reakció:
Tól oldhatósága táblázat, hogy a forrás és a kapott vegyület oldódik, így a reakció reverzibilis, nem éri el a végén. Valóban, ott nem képződik semmiféle üledéket vagy gáz-halmazállapotú vegyületek audio Kis- disszociált vegyületet. Része a teljes ionos egyenlet:
2K + + SO 2- 4 + Zn 2+ + 2I - + 2K + + 2I - + Zn 2+ + SO 2- 4
3. példa A ion egyenlet: Cu 2+ + S 2- - = CuS létrehozása molekuláris reakcióegyenlet.
Ion egyenlet azt mutatja, hogy a bal oldalon a molekulát kell vegyületek összetételükben ionok Cu 2+ és az S 2-. Ezek az anyagok oldhatónak kell lennie vízben.
Oldhatóság táblázat választani két oldható vegyületek, amelyek Cu 2+ kation és anion S 2-. Mi képeznek molekuláris reakcióegyenlet ezen vegyületek közötti: