A kvantum számok
L = 0 - s az orbitális; l = 1 - p - orbitális; L = 2 - jelentése d - orbitális
A fizikai jelentése kvantumszámok, a jellemző Államok az elektron egy atom kvantum számokat. Quantum száma és alakja az elektron felhők. Pauli-elv és a Hund-szabály. Kitöltése rétegek és elektronikus héját atomok és ionok az elemek a 2. és 3. időszakokban.
Definíciókat - elektronikus réteg, elektron héj.
Elektronikus réteg - a gyűjtemény elektronok az azonos főkvantumszámú n.
Electron héj - egy sor elektronok azonos fő- és kvantum számokat.
2. Emlékezzünk, hogy az ilyen elektronikus képletek és a rajz kvantum sejtek - H 1s 1 - e általános képletű és egy kvantum sejtek lehetséges, hogy képviselje:
3.Oharakterizovat nitrogén elektronyatoma külső kvantum számokat.
E-mail küldése képlet N - 1s 2s 2 2 2p 3. sorsolás szerkezetét a külső réteg formájában quantum sejtek és megvitatják Hund szabály - a teljes centrifugálás maximális legyen.
Periódusos rendszer és ennek kapcsolódása a szerkezetét az atomok. Írása képletek elektronikus atomok és ionok S-, P-, d-, F- elemek. Minták a szerkezetét és tulajdonságait módosítani atomok (sugarak, ionizációs energia, elektron-affinitása).
Megváltoztatása sav-bázis és redox vegyületek tulajdonságait az elemek csoportok és periódusok a periódusos rendszer.
1 / Magyarázza. A sugarak az ionokat egy sor változás:
a) Legyen 2+. Mg 2+. Ca 2+. Sr 2+. Ba 2+ - növekszik (növekedése a rétegek száma)
b) Cl -, Cl o, Cl +, Cl +3, Cl +5, Cl +7. Csökkenti (töltés növekedés)
a) L1 +. Legyen 2. B +3. C +4. N +5. Csökkenti (növekedése felelős izoelektronos ionok)
2 / megkeresése ionok növekvő sorrendjében ionátmérője
3 / összehasonlítása sugarak kalciumion és cink ion (d-tömörítési hatás);
lantán-ion (III) ion és a tallium (III). (d- és f-tömörítés)
A főbb rendelkezések a módszer vegyértékkötéseket. Valence lehetőségek atomok N, P, O, S, F, Cl. Figyelembe véve a rendszerek átfedik a pályák kialakulását kötvények a molekulák NF3. NH3. H2 S, SCl2. PCI3. Hibridizációs (BeCl2 esetében. BF3. SiH4. NH3. CH4. H2 O).
1.Elektrootritsatelnost atomok fémek és nem fémek - annak hatása a kommunikáció típusát. Az EA fémek 0,6-2, a nem-fémes - 2 - 4. Ha a EO - különbözik 1-3 egység, ez ionos kötéssel. Ez jellemző a következő vegyületeket tartalmazó fém és nemfémes. Ha a különbség a EA alacsony, ez kovalensen polaritás, és ha az EA egyenlő, akkor ez egy nem-poláros kovalens kötés.
2. összefoglalása A módszer vegyértékkötéseket - kötés alakul két elektron ellentétes forog. 2 módja van egy kötést - a szokásos, amikor elektronok tartoznak a különböző atomok és donor-akceptor - donor nyújt egy elektronpár és akceptor üres orbitális. A kovalens kötés jellemzi a szintet (van fogalma a vegyérték) és irány (megtalálja a szögek közötti kötések).
LEHETŐSÉGEK 3.VALENTNYE atomok -, hogy sor vegyértékek amely mutat atom a vegyületek. Mint általában, ezek száma határozza meg a párosítatlan elektronok az atom és a talajban vagy gerjesztett állapotban.
Exercise 1. Írja le a vegyérték-atomok:
Li 1s 2s 2 1 - egy párosítatlan elektront, a tengely (I) ;. Legyen 1s 2s 2 2 - párosítatlan elektront, át kell alakítani egy gerjesztett állapotban, a vegyérték (II); B1s 2 2s 2 2p 1 - egy párosítatlan elektront gerjesztett sostoyanii- három vegyértéke (I, III); C - vegyértékek 2 és 4
2. összehasonlítása vegyérték-atomok: N (III, IV) - az egyik a kötvények a donor-akceptor; P (III, V) - a d-pályák. egy átmeneti egy atom gerjesztett állapotban. Az oxigén és a kén, fluor és klór.
Döntetlen az átfedés a pályák a molekulák, tekintet nélkül a hibridizáció: NF3. NH3. H2 S, SCl2. PCI3.
4.Gibridizatsiya - akkor jelentkezik, amikor a pályák vannak kialakítva a különböző ugyanazt a kapcsolatot. Ismertesse SP-, sp2, sp3- hibridizáció, kötésszögeket. Döntetlen átfedő pályák a BeCl2 esetében molekulák. BF3. SiH4. NH3. CH4. H2 O, adja meg a kötés szögek és alakja a molekulák.
Draw diagramja átfedő orbitálok ionokban - NH4 +. BF4 -. AlH4 -. Hány linkeket megalakították a donor-akceptor mechanizmust?
A koncepció a kvantumelmélet atomi szerkezetét. Atomic spektrumok. A kvantum számok