Az eljárás rendezésének orbitális elektronok
Ülepítő atomi pályák az elektronok szabály határozza meg a minimális energia Pauli-elv és a Hund-szabály.
Az elektronok foglalnak atomi pályák, hiszen alréteg alacsonyabb energia. Ez általában egy minimális energiát. Összhang az energia felhalmozódását Melyek sublevels: 1s <2s <2p <3s <3p <4s ≤ 3d <4p <5s и так далее …
A számítások szerint az elektron mozog nem adott utat, és lehet bármely részén, a mag körüli tér - azaz csak akkor tudjuk beszélni a valószínűsége (lehetőség) a helyszín egy bizonyos távolságra a sejtmagban.
Az elektronok az atomokban elfoglalják a energetikailag kedvező atomi pályák (orbitáijaihoz legalacsonyabb energia), hogy létrehozzák a elektron felhők egy bizonyos alakja.
Abban az esetben, s-orbitális elektron felhő gömb alakú:
Abban az esetben, p-pályák képeznek elektron felhő súlyzó
Belül az atomi pályák a valószínűsége, hogy az elektron nagy; Más szóval, van egy nagy elektronsűrűség. A tér hatályán kívül a pályák megfelel egy alacsony elektronsűrűség.
Minden atomi pályák lehet helyezni legfeljebb két elektron (Pauli-elv).
A jelenlétében a pályák az azonos energiával (például, a három p pályák egy szintalatti) egyes orbitális van töltve első felében (és ezért a p-al-réteg nem lehet több, mint három párosítatlan elektront), majd teljesen alkotnak elektron párokat (Hund szabály) .
szétosztása felett sublevels elektronok az elektronikus kép atom konfigurációt úgy, hogy mindegyik megfelel egy atomi kvantum Box, és összhangban e három szabályok ellenőrzése.
aggregált energia szintalatti-pályák azonos értékek a fő és orbitális kvantum chisel.energetichesky alréteg Symbol lat. betűk: s, p, D, F, stb így például, n = 2,1 = 0,1. Ennélfogva, a 2 réteget alréteg s (1 = 0) és az alréteg p (1 = 1).
ELSŐ Aufbau elv.
Növelésével a töltés az atom magok szekvenciális töltéséhez elektron pályák a pályák történik egy kisebb mennyiségű tőke és orbitális kvantum számok (n + l) a pályák egy nagy értékű ez az összeg.
MÁSODIK Aufbau elv.
Amikor azonos értékeket n + l töltési orbitálok történik egymás irányába növeli a főkvantumszámú
Aufbau elv, nem minden atom leírja helyesen az elektronikus konfiguráció. Például 24Cr 1s22s22p63s23p64s23d4 (kellene lennie), 4s'3d5 (tényleg).
Ezt a jelenséget nevezik „elektron hiba” és az a tény magyarázza, hogy az atom sokkal stabilabb, ha a szám a d-pályák közeledő 5 vagy 10. Ebben az esetben az átmenet bekövetkezik e c s - a d. orbitális.
K s-elemek közé tartoznak a periódusos rendszer IA-- alkálifémek. Elektronikus képletű vegyértéke héj alkálifém atomot NS1. Egy stabil oxidációs állapotban van +1. Elemei IA csoport hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek a hasonló szerkezetű, az elektron héj
Az atomok alkáli elemek könnyen adják vegyérték-elektron, amelyek jellemzik őket erős redukáló szerekkel.
Csökkentése tulajdonságok javított növekvő sorszámot.
A p-elemek közé 30 elemek IIIA-VIIIA-csoportok a periódusos rendszer; p-elemek úgy vannak elrendezve, a második és a harmadik időszak a kis, valamint a negyedik-hatodik hosszú ideig. Elemei IIIA csoport egy elektront a p-orbitális. A IVA, Csoport VIIIA-töltés megfigyelt p-alréteg 6 elektronok. Általános e általános képletű p-elemek ns2np6. A időszakok növekvő atommag töltés sugarak és p-ionos sugara az elemek csökken, az ionizációs energia és elektron-affinitása megnövekszik, a elektronegativitási növekszik, az oxidáló vegyületek aktivitásának és a tulajdonságait a nem-fémes elemek amplifikáljuk. A csoportok atomrádiuszok nőtt. A 2p-6P-elemek az elemek a ionizációs energia csökken. Továbbfejlesztett tulajdonságok p-fémelem a csoport növekvő atomszámú.
K d-elemek közé 32 elemek a periódusos rendszer IV-VII hosszú ideig. A IIIB-csoport, van egy első elektron atomok d-pályák az ezt követő B-d-csoportok alréteg re töltjük fel, 10 elektronok.
Elemek közbenső oxidálási állapotban mutatnak amfoter tulajdonságokkal.