11 Klasss

A görög szó «amphoteros» lefordítva „egy és más.” Amfoter - egy kettősség a sav-bázis tulajdonságaiban az anyag. Úgynevezett amfoter hidroxidok, amelyek, a körülményektől függően mutathat mind savas, mind bázikus tulajdonságokkal.

Egy példa az amfoter-hidroxid lehet cink-hidroxid. A képlet az e-hidroxid bázis formában - Zn (OH) 2. Azonban, cink-hidroxid lehet írni képletű sav formában által forgalomba az első helyen a hidrogén-atom a képletekben szervetlen savak: H2ZnO2 (1. ábra). Ezután fog ZnO22--maradék egy díj 2.

Ábra. 1. Képlet cink-hidroxid

A jellemzője egy amfoter-hidroxid, hogy ez a kis különböző kapcsolat erősségét az O-H és a Zn-O. Ezért a kettősség tulajdonságait. A reakciók savakkal, hajlandó hidrogén kationok, cink-hidroxid előnyös szakadás kötést Zn-O, amely egy OH-csoportot és a kiszolgáló, mint a bázis. Ennek eredményeként az ilyen reakciók sókat képeznek, amelyekben a kation a cink, ezért nevezzük őket kationos sók, így például:

Zn (OH) 2 + 2 HCI = ZnCI2 + 2H2O (bázis)

A reakciók a cink és az alkáli-hidroxid, mint egyfajta sav, így hidrogénatom. Ebben a formában anionos sók (cink szerepel a-maradék - cinkát anion). Például, az ötvözést a cink-hidroxid szilárd nátrium-hidroxiddal képződött Na2ZnO2 - átlagos anionos só, például nátrium-cinkát:

H2ZnO2 + 2NaOH (TV.) = Na2ZnO2 + 2H2O (sav)

Lúggal történő reagáltatással megoldásokat amfoter hidroxidok képeznek oldható komplex sók. Például úgy, hogy a cink-hidroxid a nátrium-hidroxid-oldat képződött nátrium tetragidroksotsinkat:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Zn (OH) 4]

[Zn (OH) 4] 2- - egy komplex anion, amely általában szögletes zárójelben.

Így, amfoter hidroxidok cink lehetősége miatt a létezését cinkion vizes oldat, amely a kationok és anionok. A kompozíció a ionok függ a savasság a közeg. Lúgos környezetben stabil anionok ZnO22-, és savas közegben stabilak kationok Zn2 +.

Amfoter hidroxidok - vízben oldhatatlan anyagok melegítés azok elbomlanak a fém-oxid és a víz;

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

2AL (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O

Az oxidáció mértéke a fém a-oxid és hidroxid azonosnak kell lennie.

Első amfoter hidroxidok

Amfoter hidroxidok - vízben oldhatatlan vegyületek, azonban ezek úgy állíthatók elő, csere közötti reakció oldat átmenetifém-sók és az alkáli. Például, alumínium-hidroxid keletkezik reakciójával alumínium-klorid és nátrium-hidroxid-oldatok:

AICI3 + 3NaOH = Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl

Amikor elvezetését ezek a megoldások, fehér zselészerű alumínium-hidroxid csapadékot (ábra. 2).

De lehetetlen, hogy megakadályozza egy lúgfelesleggel, mert a amfoter hidroxidok oldódnak lúgok. Ezért ahelyett, hogy egy alkáli jobb használni, vizes ammóniaoldat. Ez a gyenge bázis, ahol az alumínium-hidroxid nem oldódik. A reakcióban alumínium-klorid és vizes ammónia-oldat keletkezik az alumínium-hidroxid és ammónium-klorid:

AICI3 + 3NH3 • H2O = Al (OH) 3 ↓ + 3NH4Cl

Ábra. 2. képződése alumínium-hidroxid iszap

Amfoter hidroxidok átmeneti elemek keletkeznek, és mutatnak kettős tulajdonságait, azaz. E. Ezek mind sav és bázis. Megkapjuk és erősítse meg a amfoter jellege alumínium-hidroxid.

In vitro csapadékot kapjunk az alumínium-hidroxid. Ebből a célból, egy oldatot alumínium-szulfát dagály kis mennyiségű lúgos oldat (nátrium-hidroxid), amíg csapadék (ábra. 1). Megjegyzés: ebben a szakaszban, az alkáli ne legyen felesleges. A kapott fehér csapadékot - alumínium-hidroxid:

Al2 (SO4) 3 + 6NaOH = 2AL (OH) 3 ↓ + 3Na2SO4

Ábra. 1. kicsapódnak Al (OH) 3

Igazolása amfoter jellege alumínium-hidroxid

A következő kísérletben az így kapott csapadékot két részre osztani. Annak bizonyítására, hogy az alumínium-hidroxid mutat a sav tulajdonságainak, szükséges, hogy a reakció végrehajtására lúggal. Ezzel szemben, annak érdekében, hogy bizonyítani alapvető tulajdonságait az alumínium-hidroxid, keverjük össze egy sav. Az egyik cső a csapadékot alumínium-hidroxid-oldatot öntöttünk alkálifém - nátrium-hidroxid (ebben az időben venni fölös lúggal). A csapadékot feloldjuk. A reakció képződött komplex sót - nátrium gidroksoalyuminat:

Al (OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4]

Ahhoz, hogy a második cső az üledék dagály sósavoldattal. A csapadékot feloldja. Ennélfogva, az alumínium-hidroxid reagál nemcsak a lúggal, hanem egy savval, azaz. E. mutat amfoter tulajdonságokkal. Ebben az esetben, a csere reakció játszódik le, vannak kialakítva alumínium-klorid és a víz:

Al (OH) 3 + 3 HCl = AICI3 + 3H2O

Tapasztalat № 3. Kölcsönhatás nátrium tetragidroksoalyumininata sósavval és szén-dioxid

Előállítása nátrium-gidroksoalyuminata lesz hozzá cseppenként hígított sósav oldattal. Megfigyeljük az alumínium kicsapása hidroxid iszap és az azt követő oldódást:

Na [Al (OH) 4] + HCI = Al (OH) 3¯ + NaCl + H2O

Al (OH) 3+ 3 HCl = AICI3 + 3H2O

Tetragidroksoalyuminat nátrium instabil és lebontja savas környezetben. Lássuk a komplex elpusztítja a gyenge szénsav.

Előállítása nátrium-tetragidroksoalyuminata elmúlik a szén-dioxid. Szén-dioxid, viszont úgy állítjuk elő között márvány és sósav. Egy idő után a szuszpenziót úgy képezzük egy vízben oldhatatlan alumínium-hidroxid, amely nem tűnik el upon további áthaladását a szén-dioxid.

Na [Al (OH) 4] + CO2 = Al (OH) 3¯ + NaHCO3

E. feleslegben szén-dioxid nem alumínium-hidroxid oldására.