Sztöchiometrikus vegyértékei - technikai szótárt, hogy iii
Sztöchiometrikus vegyértékei elektrovalentnostyu egybeesnek azokkal a vegyületek esetében, amelyek alkalmasak mindkét fogalom; A legtöbb esetben eltekintve a jel, ők numerikusan azonosak. Azonban nem mindegyik valenciák számszerűen egyenlő. Így egy vegyület Hg2Cl2 higany etehtsometricheski deuh év lejáratú, és elektrokémiai vegyértékű pozitívan. Mindkét szerkezeti izomer formákra salétromossav, ON (OH) és 02NH, ha azt feltételezzük, hogy ez a vegyület heteropoláris, nitrogén elektrokémiailag pozitívan háromértékű, és ha figyelembe vesszük csak a formális (strukturális) vegyérték, ez kapjuk egy vegyületet a három - és egy másik - iyativalentnym.
Sztöchiometrikus vegyértékei elektrovalentnostyu egybeesnek azokkal a vegyületek esetében, amelyek alkalmasak mindkét fogalom; A legtöbb esetben eltekintve a jel, ők numerikusan azonosak. Azonban nem mindegyik valenciák számszerűen egyenlő. Tehát összefüggésben Hg2Cl2 két vegyértékű higany sztöchiometrikus, és elektrokémiai vegyértékű pozitívan. Mindkét szerkezeti izomer formákra salétromossav, ON (OH) és 02NH, ha azt feltételezzük, hogy ez a vegyület heteropoláris, nitrogén elektrokémiailag pozitívan háromértékű, és ha figyelembe vesszük csak a formális (strukturális) vegyérték, ez kapjuk egy vegyületet a három - és egy másik - lyatoivalentnym.
Sztöchiometrikus vegyértéke - lényegében egy pozitív egész szám nem függ a jellegétől atomok csatlakoztatva.
Sztöchiometrikus vegyértékei elektrovalentnostyu egybeesnek azokkal a vegyületek esetében, amelyek alkalmasak mindkét fogalom; A legtöbb esetben eltekintve a jel, ők numerikusan azonosak. Azonban nem mindegyik valenciák számszerűen egyenlő.
Mivel sztöchiometrikus vegyértékei mindig által kifejezett egy egész szám, és a kapott hányadost kell kerekíteni a legközelebbi egész. Szorzás majd ekvivalens tömege per vegyértéke, a pontos értéket kapunk mól massatomov elem, numerikusan egybeesik atomtömegű elem.
Mivel sztöchiometrikus vegyértékei mindig által kifejezett egy egész szám, és a kapott hányadost kell kerekíteni a legközelebbi egész. Szorzás majd ekvivalens tömege per vegyértéke, a pontos értéket kapott móltömeg tagatomosak, numerikusan egybeesik atomtömegű elem.
A koncepció egy sztöchiometrikus vegyérték vezetünk be a kémia, mielőtt ismertté vált, szerkezetét az atom. Most megállapítjuk, hogy ez egy olyan elem tulajdonság szorosan kapcsolódik a számát külső elektronokat.
Tükrözik-e az érték a sztöchiometrikus vegyérték rézvegyület szerkezetű.
Meg kell jegyezni, hogy sem a sztöchiometrikus vegyérték, vagy az aggregátum képlet nem mond semmit, hogy milyen típusú kémiai kötés a vegyületek, és különösen az jelenlétét vagy a molekulák szerkezete.
Kémiai szerkezeti képletekben klasszikus sztöchiometriai vegyértéke minden egyes atom megfelel A vegyértékének löketszám távolodó azt.
A C02 telített szén sztöchiometrikus értelemben vegyértékek de nem koordinatív telített.
Abban az esetben, ha sztöchiometrikus vegyérték szabály végre, csak a kation-anion kötések vannak jelen a vegyület szerkezetét.
A C02 telített szén sztöchiometrikus értelemben vegyértékek de nem koordinatív telített.
Abban az esetben, ha sztöchiometrikus vegyérték szabály végre, csak a kation-anion kötések vannak jelen a vegyület szerkezetét.
Ez a módszer a expresszió meghatározása szerint sztöchiometriai vegyértékei azt jelenti, hogy egy bárium-atom képes kötődni két atom, egy szénatomot - négy, egy kénatomot - két vagy négy vagy hat atomból áll, bármely elem ravnovalentnogo hidrogénatom. Az utolsó ilyen példák egyúttal jelzi, hogy a elem vegyértékének változó lehet.
A koncepció a vegyérték van osztva számos ötletet: 1) a vegyértéke sztöchiometrikus; 2) oxidációs állapotú, 3) a koordinációs száma. Ezek a fogalmak kapcsolódnak reaktív anyagok.
A koncepció a vegyérték osztva több reprezentációk: 1) sztöchiometrikus vegyértéke, 2) oxidációs állapotú, 3) a koordinációs száma. Ezek a fogalmak kapcsolódnak reaktív anyagok. Ahhoz, hogy megértsük a redox reakciók nagy jelentősége van az oxidáció mértékét. Az oxidációs száma kifejezetten teljesen vagy részben eltolódott elektronok az egyik elemről a másikra egy kémiai vegyület. Egyszerű anyagok, ez nulla, mivel nincs elmozdulása az elektronok.
Egység kovalenciavizsgálatot, mint ismeretes, jelzi a képletekben, mint a sztöchiometrikus vegyérték (vegyérték) között kötött atomok.
Nyilvánvaló, hogy a képződési reakciója kételemű FeS vegyület egyszerű anyagok sztöchiometrikus vegyérték (lásd. 6.13) vas és kén atomok azonos.
Ez a kezdeti meghatározása tárolják, és jelenleg egy formális vegyérték vagy sztöchiometrikus.
Alapvető hidroxidok tartalmaznak hidroxid ionokat, amelyek helyettesíthetők savas aminosavaknak specifikus sztöchiometriai vegyértékkel. Az összes alapvető hidroxidok orto-formát; általános képletű M (OH), ahol u február 1 (ritkán 3 4) és M - fém-kation.
Acid hidroxidok tartalmaz hidrogént tartalmaz, és amely lehet helyettesített fém atomok specifikus sztöchiometriai vegyértékkel. Az általános képletű savas hidroxidok - H eoj, ahol elektronegatív komponens EOJT úgynevezett savas maradékot. Ha nem az összes hidrogénatomot szubsztituáljuk fém, maradnak a-maradék.
Az ál-anionok. A szabályok IUPAC 1957 eredeti korlátozás fogalmának komplex vegyületek szükséges, amely meghaladja a koordinációs száma sztöchiometrikus vegyérték kimaradt.
Az ál-anionok. Kezdetben, a komplex (koordináció) vegyületek közé tartoznak csak azok a vegyületek, amelyekben túllépték sztöchiometrikus vegyérték (oxidációs állapotban az elem) a központi atom. Ezen ábrázolások komplex, amely egy központi atom körül közvetlenül összefüggő az egyes atomok (vagy ionok) B és elektromosan csoportok (molekulák) C; mások (nem kapcsolódnak közvetlenül a A) ionok alkotják a külső gömb a komplex. Atomok (vagy ionok) és a C csoportban nevezzük ligandumok, és ezek teljes száma - a koordinációs száma a központi atom A.
Acid hidroxidok (oxisavakkal) mindig tartalmaznak hidrogénatomot adott esetben szubsztituált a fématomok összhangban sztöchiometrikus vegyérték.
Ezzel a függőség, akkor könnyen létre a pontos atomi tömeg az elem, ha ismerjük annak hozzávetőleges atomtömeget egyenértékű. Ehhez, megtalálja az első sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk a közelítő atomsúly ekvivalens. Mivel sztöchiometrikus vegyértékei mindig által kifejezett egy egész szám, és a kapott hányadost van kerekítve a legközelebbi egész BLI. Szorzás majd egyenértékű egy vegyértéke kapni pontos értékét az atomsúly.
Sok esetben, akkor meghatározhatja, hogy a hivatalos vegyérték, míg az elektrokémiai vegyérték pontosan nem ismert. A koncepció az elektrokémiai vegyérték, hogy bizonyos vegyületek lehetséges és elég alkalmazhatatlan. Vannak olyan esetek, amikor az elektrokémiai vegyérték lehet pontosan meghatározni, és a sztöchiometrikus vegyérték, éppen ellenkezőleg, nem ad specifikus expressziót. Gyakran megfigyelhető, ahol a központi atom koordinációs vegyületek (lásd fejezet Electro-kémiai vegyértékű mindig utal egy olyan elem a konkrét állapot; .. sztöchiometriai ugyanolyan vegyértékű lehet tulajdonítható általában az elem maga.
Sok esetben, akkor meghatározhatja, hogy a hivatalos vegyérték, míg az elektrokémiai vegyérték pontosan nem ismert. A koncepció az elektrokémiai vegyérték, hogy bizonyos vegyületek lehetséges és elég alkalmazhatatlan. Vannak olyan esetek, amikor az elektrokémiai vegyérték lehet pontosan meghatározni, és a sztöchiometrikus vegyérték, éppen ellenkezőleg, nem ad specifikus expressziót. Gyakran megfigyelhető, ahol a központi atom koordinációs vegyületek (lásd fejezet Elektrokémiai vegyértékei mindig utal egy olyan elem a konkrét állapot; .. sztöchiometriai ugyanolyan vegyértékű lehet tulajdonítható általában az elem maga.
Sok esetben, akkor meghatározhatja, hogy a hivatalos vegyérték, míg az elektrokémiai vegyérték pontosan nem ismert. A koncepció az elektrokémiai vegyérték, hogy bizonyos vegyületek lehetnek teljesen alkalmazhatatlanná. Vannak olyan esetek, amikor az elektrokémiai vegyérték lehet pontosan meghatározni, és a sztöchiometrikus vegyérték, éppen ellenkezőleg, nem ad specifikus expressziót. Nagyon gyakori, ahol a központi atom koordinációs vegyületek (lásd elektrokémiai vegyértéke mindig utal egy olyan elem meghatározza a állapotban; .. sztöchiometriai ugyanolyan vegyértékű lehet tulajdonítható általában maguk az elemek Ezért, például, mondjuk YATO bárium nem. csak működhet, mint egy kétértékű elemet, hanem az, hogy a teljes összhangban a definíció kétértékű vegyértékű (sztöchiometrikusan kétértékű) szén általában négy vegyértékű, kén - 2-4 -. És a hat vegyértékű Ez a módszer a expresszió meghatározása szerint sztöchiometrikus XYZ vegyértékét jelenti, hogy egy bárium-atom képes kötődni két atom, egy szénatomot - négy, egy kénatomot, - két vagy négy vagy hat atom bármely ravnovalentnogo hidrogénatom elem . az utolsó ilyen példák egyúttal jelzi, hogy a elem vegyértékének változó lehet.
Jelenleg, a kép a szerkezeti képletek használt vegyérték stroke, mint a kémiai szimbólum a kommunikáció miatt elektronpár (lásd. Fejezet. Annak jelzésére számát elektron pár, amely az aktív atom együtt más atomokkal, alkalmazunk expressziós kapcsolatok száma. A szerves vegyületek a kötvények száma az atom . nagyrészt megegyezik a sztöchiometriai vegyértéke szervetlen vegyületek nem minden esetben, számos példa ismert.
Között a kémiai vegyületek, például, ahol az atomok a molekulák nem polarizált. Nyilvánvaló, hogy ezeket a koncepció pozitív és negatív electrovalency alkalmazható. Ha a molekula áll atomok egy elem (elemi anyagok) értelmetlenné válik, és a megszokott fogalmát sztöchiometrikus vegyérték. Azonban, hogy értékelje a képességét, a kapcsolódó atom vagy különböző számú atomok más, kezdtük meg a száma a kémiai kötések között fellépő az adott atom, és más atomok a kialakulását a kémiai vegyület.
Valcncy határoztuk utolsó kapcsolatban az úgynevezett x e M és E m p és T E c o és a elem vegyértékének. Ezzel összefüggésben, nem nehéz megállapítani a pontos értékét atomtömeg az elem, ha ismerjük annak közelítő értékét, valamint a pontos értékét az egyenértékű súlyát. Ehhez először találni sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk egy közelítő értéke a moláris tömege atomok a ekvivalens tömege az elem. Mivel sztöchiometrikus vegyértékei mindig által kifejezett egy egész szám, és a kapott hányadost kell kerekíteni a legközelebbi egész. Szorzás majd ekvivalens tömege per vegyértéke, a pontos értéket kapott móltömeg tagatomosak, numerikusan egybeesik atomtömegű elem.
Valcncy határoztuk utolsó viszonyítva nevezzük sztöchiometrikus vegyérték elem. Ezzel összefüggésben, nem nehéz megállapítani a pontos értékét atomtömeg az elem, ha ismerjük annak közelítő értékét, valamint a pontos értékét az egyenértékű súlyát. Ehhez először találni sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk egy közelítő értéke a moláris tömege atomok a ekvivalens tömege az elem. Mivel sztöchiometrikus vegyértékei mindig által kifejezett egy egész szám, és a kapott hányadost kell kerekíteni a legközelebbi egész. Szorzás majd ekvivalens tömege per vegyértéke, a pontos értéket kapott móltömeg tagatomosak, h Islenyev egybeesik atomtömegű elem.
Valcncy határoztuk utolsó viszonyítva nevezzük sztöchiometrikus vegyérték elem. Ezzel összefüggésben, nem nehéz megállapítani a pontos értékét atomtömeg az elem, ha ismerjük annak közelítő értékét, valamint a pontos értékét az egyenértékű súlyát. Ehhez először találni sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk egy közelítő értéke a moláris tömege atomok a ekvivalens tömege az elem. Mivel sztöchiometrikus vegyértékei mindig által kifejezett egy egész szám, és a kapott hányadost kell kerekíteni a legközelebbi egész. Szorzás majd ekvivalens tömege per vegyértéke, a pontos értéket kapott móltömeg tagatomosak, numerikusan egybeesik atomtömegű elem.
Valcncy határoztuk utolsó kapcsolatban hívjuk le x h e M és E m p e és h, és egy elem vegyértékének. Ezzel kapcsolatban, egy könnyen meghatározni a pontos értékét atomsúlya elem, ha ismerjük annak közelítő értékét n aktuális értékének az ekvivalens tömeg. Ehhez először találni sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk egy közelítő értéke a moláris tömege atomok a ekvivalens tömege az elem. Mivel sztöchiometrikus vegyértékei mindig által kifejezett egy egész szám, és a kapott hányadost kell kerekíteni a legközelebbi egész. Szorzás majd ekvivalens tömege per vegyértéke, a pontos értéket kapott móltömeg tagatomosak, numerikusan egybeesik atomtömegű elem.
Valence, meghatározott az utóbbi arány az úgynevezett nem-metrikus sztöchiometrikusan vegyérték elem. Ezzel összefüggésben, nem nehéz megállapítani a pontos értékét atomtömeg az elem, ha ismerjük annak közelítő értékét, valamint a pontos értékét az egyenértékű súlyát. Ehhez először találni sztöchiometrikus elem vegyértékének elosztjuk egy közelítő értéke a móltömeg atomjait Pas ekvivalens tömeg. Mivel sztöchiometrikus vegyértékei mindig által kifejezett egy egész szám, és a kapott hányadost kell kerekíteni a legközelebbi egész. Szorzás majd ekvivalens tömege per vegyértéke, a pontos értéket kapott móltömeg tagatomosak, numerikusan egybeesik atomtömegű elem.
Így mivel a vegyértékével elektromos töltés mértük nelichinoy atomok, és ez nevezték electrovalently amely jelenleg már nem használják. Között a kémiai vegyületek, például, ahol az atomok a molekulák nem polarizált. Egyértelmű, hogy számukra a koncepció pozitív és negatív irányban nem alkalmazható. Ha a molekula áll atomok odgogo elem (elemi anyagok) értelmetlenné válik, és a megszokott fogalmát sztöchiometrikus vegyérték. Azonban, hogy értékelje a képességét, a kapcsolódó atom vagy különböző számú atomok más, kezdtük meg a száma a kémiai kötések között fellépő az adott atom, és más atomok a kialakulását a kémiai vegyület. Mivel ezek a kémiai kötések elektronpár, mind tartozó egyaránt csatlakoztatva atomgm nevezett kovalens, a képesség, egy atom képez egy bizonyos számú kémiai kötést létesíteni más atomokkai nevezzük kovaletnosti. Annak megállapítására, vegyértékei használ szerkezeti képletekben, amelyben a kémiai kötéseket képviselik gondolatjel.
A koncepció a vegyérték-ben vezették be a brit gyógyszertár kémiája Frankland 1853 értelmében a vegyérték, vagy nukleáris, az elem tudta az atomok számát másik elem kapcsolódik hozzá. Ha vesszük vegyértékű hidrogénatom egyenlő egy vegyértékével más elemek meghatározása a száma hidrogénatomok csatlakozik egy atom az elem. Frankland detektáltuk trehva-egyenértékűségét nitrogén, foszfor, arzén és tetravalence (együtt A. Ezt követően ábrázolása vegyérték döntő szerepet játszott az elmélet a kémiai szerkezet és megteremti Butlerova periódusos Mendeleev. Ez a tulajdonság függ az atomok az elem, Nature partner, amely reagál az aktív elemmel, interakció feltételek tehát, a szén az azonos partner -. oxigént feltételektől függően kölcsönhatás képezi a C02 és a CO állapotban, amelyben a szénatomok különböző. alapján vegyértékű elemek könnyen meghatározza az összetétele a kémiai vegyületek egy általános képletű. Ezért vegyértékei értéke gyakran nevezik sztöchiometrikus vegyérték.