elektrolit oldatok
Amikor feloldjuk vízben vagy más oldószerben, amely poláris molekulák vannak kitéve elektrolitos disszociáció az elektrolitok. azaz hogy kisebb vagy nagyobb mértékben, esnek pozitív és negatív töltésű ionok - kationok és anionok. Az elektrolitok disszociál teljesen nem, nevezzük gyenge elektrolitok oldatban. Ezek a megoldások egyensúly jön létre a disszociálatlan molekulák és termékek azok disszociációs - ionok. Például, az egyensúlyi létrehozott vizes ecetsavban
Kinek állandó (disszociációs állandó) társított a koncentrációt az egyes részecskék a kapcsolatban:
A disszociációs mértéke elektrolit nevezzük hányadát molekulák áteső disszociációs, t. E. Az arány a molekulák száma az oldatban szuvas, hogy ionok az elektrolit a teljes száma molekulák oldatban.
Ha elektrolit ACh, és disszociálódó ionokra. állandó, és a disszociációfok kapcsolatos törvény (hígítás)
Itt - moláris koncentrációja az elektrolit, mól / liter.
Ha a disszociációfok lényegesen kisebb, mint egy, akkor meg tudjuk venni a közelítő számítás, hogy az 1 1. Ekkor a kifejezés hígítási törvény egyszerűsített:
Az utóbbi arány azt jelzi, hogy oldatot hígításkor (m. E. A csökkenés elektrolit koncentráció) a disszociációs mértéke az elektrolit növekszik.
Ha AX megegyezik annak disszociációfok az elektrolit oldatban. és a koncentrációt az ionokra oldatban azonos, és a következők:
Behelyettesítve az értéke a fenti összefüggést találunk:
A számítások kapcsolatos disszociációs savak, gyakran kényelmes használni, mint egy állandó K, és az úgynevezett index a disszociációs állandó pK ami által
Nyilvánvaló, hogy a növekedés K, azaz növekvő sav erőssége, a pK érték csökken: .. Ennek következtében a nagyobb értékkel rendelkezik, gyengébb a sav.
A disszociációs mértéke ecetsav 0,1 M oldat * = 1,32. Keresse sav disszociációs állandó és pK.
Határozat. Mi helyettesíti az adatokat a probléma az egyenletben hígítási törvény
Ahol pK = -lg (1,77 * 10
Kiszámítása a közelítő általános képletű vezet K = K-érték közel
A disszociációs állandó hidrogén-cianid (kéksav) 7.9 * 10. Find NCN disszociációfok 0,001 M oldat.
Határozat. Mivel a disszociációs állandója HCN nagyon kicsi, akkor számítani a közelítő képlet:
90. Meg kell készíteni tartalmazó oldatot 1 liter 0,5molya NaCl, 0,16 mól kálium-klorid, 0,24 mol K2 SO4. Hogyan kell csinálni, amelyek a rendelkezésére álló egyetlen NaCl, KCl és Na 2SO 4?
91. vajsav disszociációs állandó C3 H7 COOH 1,5 * 10. Számítsuk ki a disszociációs mértéke 0,005 mólos.
92. megtalálni a disszociációs mértéke hipoklórsav 0,2 N NOCl. oldatot.
93. A disszociációs mértéke hangyasav HCOOH 0,2 n. oldat 0,03. Határozza meg a sav disszociációs állandó pK és az értéket.
94. A disszociációs mértéke szénsav H2 CO3 egy első fokozatban 0,1 n. oldatot egyenlő 2,11 * 10. Számolja K.
95. mi koncentrációját a disszociációs mértéke salétromossav HNO oldatot 0,2?
96. 0,1. oldatot, a disszociációs mértéke ecetsav egyenlő 1,32 * 10 .Ha bármely koncentrációjú salétromsav HNO annak disszociációfok ugyanaz lesz?
97. mennyi vizet kell hozzáadni 300 ml 0,2 M ecetsavoldatot a sav disszociációs mértéke megduplázódott?
98. Mi a koncentrációja H hidrogén ion vizes hangyasav, ha egyenlő 0,03?
99. Számítsuk ki a 0,02 mólos kénessav. savas disszociációs a második szakaszban elhanyagolt.
100. kiszámolása. és 0,05 M N Se oldatot.
101. Hányszor a hidrogénion-koncentráció csökken, ha a k 1 liter 005 mólos ecetsavval készült oldatához 0,05 mól nátrium-acetát?
102. Számítsuk ionkoncentráció CH3CHOO - oldatban, 1 liter, amely 1 mol CH COOH és 0,1 mol HCl, feltételezve teljes disszociációja az utóbbi.
103. alapján egymást követő értékeinek disszociációs állandói ortofoszforsav, hogy meghatározzuk a jel a Gibbs energia változás mind a három szakaszban disszociáció. Mert ezek közül melyik van a legnagyobb abszolút értéke?
104. Egy oldatot, amely 2,1 g kálium-hidroxid 250 g víz megfagy a -0,519. Keresd meg ezt a koefficiens izotóniás oldat.
105. A nulla fok ozmotikus nyomás 0,1 n. kálium-karbonát-oldatot egyenlő 272,6 kPa. Ahhoz, hogy meghatározzuk a látszólagos disszociációs foka egy só.
106. Egy oldatot, amely 0,53 g nátrium-karbonát 200 g vízzel kristályosodik -0,13 C Számítsuk ki a látszólagos disszociációs foka egy só.
107. egyenlő mennyiségű vizet feloldjuk egy esetben 0,5 mól cukor és a másik -0.2 mol casl. Mindkét megoldás kristályosítási hőmérsékletet azonos. Határozza meg a látszólagos disszociációs mértéke CaCI.
108. Pri100 gőznyomása tartalmazó oldat 0,05 mól nátrium-szulfát 450 g vízzel, egyenlő 100,8 kPa (756,2 mm Hg. V.). Határozza meg a látszólagos disszociációs mértéke Na 2SO 4.
109. 1 liter 0,01 mólos ecetsav-oldat 6,26 * 10 annak molekulák és ionok. Annak megállapításához, a disszociációs mértéke ecetsav.
110. A látszólagos disszociációs mértéke kálium-klorid, 0,1 n. oldat 0,80. Mi az ozmotikus nyomás az oldat 17