Úgynevezett lúgban oldható erős bázisok vízben

Tekintsük ismét a tipikus közötti semlegesítési reakció alkáli és savas segítségével a szerkezeti képletek:

Ez az ábra világosan mutatja, a különbség a savak és bázisok: savak hajlamosak elhasítani hidrogénatom és a bázis - hidroxilcsoport. A semlegesítési reakció savakkal lép bármilyen bázist, és nem feltétlenül csak a lúg.

Más bázisok különböző képesek hasítani hidroxi, ezért a hasonló savak, felosztva erős és gyenge bázisok (4.5 táblázat). Erős bázisok vizes oldatok hajlamosak arra, hogy könnyen, így azok hidroxilcsoport, és a gyenge - nincs.

4.5 táblázat. Besorolás alapoz az erő.

NaOH, nátrium-hidroxid (marónátron)

Mg (OH) 2 magnézium-hidroxid

Kálium-hidroxid, KOH (kálium-hidroxid)

Fe (OH) 2-hidroxid, vas (II)

LiOH lítium-hidroxid

Zn (OH) 2 Cink-hidroxid

Ba (OH) 2, bárium-hidroxid

NH4 OH Ammónium-hidroxid

A Ca (OH) 2 kalcium-hidroxid (oltott mész)

Fe (OH) 3-hidroxid, vas (III)

stb (A legtöbb fém-hidroxidok)

Ne tévesszük össze az erejét a bázis és oldódnak. Például, a kalcium-hidroxid egy erős bázis, bár a vízben való oldhatósága nem nagy. Ebben az esetben, egy erős bázis (alkálifém) azt értjük, hogy része a kalcium-hidroxid, amely vízben oldjuk.

Az erőssége a bázis fontos a reakciók gyenge savakkal. A gyenge bázis és a gyenge savval reagáltatunk, hogy kisebb mértékben csak. Éppen ellenkezőleg, egy erős bázis könnyebb reagálni bármely sav, függetlenül annak erejét.