Abszolút és relatív tömege az atomok és molekulák
Mass atomok és molekulák grammban kifejezve vagy kilogrammban (g kg), az úgynevezett abszolút (jele m).
A gyakorlatban, használatát az abszolút tömegek az atomok és molekulák azonban gyakran kényelmetlen, elsősorban azért, mert a változó (például m (C) = 1,993 • 10 -26 kg), azonban, valamint az abszolút használata relatív tömegének atomok és molekulák, azaz. e. Meghatározása tömeges képest 1/12 tömegrész szénatomos C 12, hozott, mint egy egység, és az úgynevezett atomi tömegegység (amu).
Abszolút tömeg atomtömeg egység:
m (amu.) = 1/12 m (C) = 1/12 • 1,993 • 10 -26 kg = 1,66 • 10 -27 kg = 1,66 • 10 -24 g
Relatív atomtömeg (Ar) (R - a «relatív» - relatív) a kémiai elem egy szám mutatja, hogy hány alkalommal egy adott atom nehezebb, mint 1/12 része 12 atom S.
Jelentése Ar táblázatban a kémiai elemek Mengyelejev.
Relatív molekulatömeg (Mr) egy anyag a szám jelzi, hogy hány alkalommal a molekula nehezebb 1/12 12 szénatomos
A képletek (1) és (2) az következik, hogy Ar és Mr. értékek dimenzió nélküli.
A képletek (1) és (2) a következőképpen közötti kapcsolat abszolút és relatív tömegek az atomok és molekulák:
Molekula tömeg egyenlő a tömege az atomok, amelyek a molekula áll
Amikor meghatározzuk MR ionos vegyületek (sók, savak és bázisok) szerkezeti egység hagyományosan tekinthető anyagot molekula.
A relatív molekulatömege kristályos:
Amikor meghatározzuk MR kristályos szerkezeti egység az anyagok hagyományosan figyelembe vett Association. amely egy molekula só, és n molekula vizet társul hozzá.
Az is lehetséges, kifejezése a relatív atomi és molekuláris tömegek amu
Ar - egyik alapvető jellemzőit kémiai elem.
MR - egyik alapvető jellemzőit az anyag.