A vegyületek nemfémes elemek a - referencia-vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Minden elem ezen alcsoport, azzal az eltéréssel, polónium, a nem-fémek. A vegyületei mutatnak mind negatív, mind pozitív oxidációs fok. A vegyületek fémekkel és hidrogén azok oxidációs fok. Ez általában megegyezik a -2. A vegyületek nem fémek, például oxigénnel, fontos lehet, vagy 4 -) - 6. A kivétel ebben az esetben magát az oxigént. A nagysága a elektronegativitása fluoratom a második csak így csak kapcsolatban az elem (FES), annak oxidációs szám pozitív (-1-2). A vegyületek minden egyéb elem negatív oxidáció mértékét az oxigén és általában a -2. A hidrogén-peroxid és származékai ez -1, annál. [C.452]
A hidrogén pozitívnak tekintendő minden vegyületek nemfémek. Meghatározása díjakat a szerves .dikalah RA-nitrozil-csoport, és az alábbiakban tárgyaljuk. [C.30]
A természetben, tipikusan a tiszta formában csak nemes fémek (platina, arany, ezüst, stb ...) és mások - formájában vegyületek nemfémek (ásványok, ércek). Ennek az az oka - egy nagy kémiai aktivitás (affinitás) a fémtartalmát tekintve az oxigén és más nem-fémes elemek (kén-, klór-, foszfor-, stb ...). Bizonyíték erre az, hogy a izobár-izoterm potenciálját oxidok, szulfidok, szulfátok, fém-kloridok kisebb, mint a fém és nemfémes elemek külön-külön. Például, a kialakulását a különálló elemek RegOz szabad energia (kcal / mol) csökken 177 AOz - 377, 2pO - a 76. [C.10]
A vegyületek a nemfémes elemek a oxidációs foka +3 bór, mind ezek a vegyületek kovalens kötéssel. [C.265]
A vegyületek nem-fémek. A származékok nemfémek, amelyek túlnyomórészt kovalens vegyületet is előfordul nem monoton változás a Gibbs energia. így például [c.370]
A periódusos a szén szinte a határ között a fémek és nemfémek. Ezért elektronegatív, t. E. pontként működik oxidálószerrel vegyületek fém és elektropozitív m. E. viselkedik, mint egy redukálószer vegyületek nemfémek, fekszik és alatta a periódusos. beleértve az oxigént (lásd. táblázat. 10.). [C.91]
A vegyületek nem-fémek. A származékok nemfémek, [c.472]
Fémek, kivéve Cu, Ag, Au, Hg és Pt, gyakran megtalálható a természetben formájában vegyületek nemfém-oxidok, szilikátok, karbonátok, szulfidok és mások. A fémet az ércből, amely egy vegyület egy fém, vagy egy ásványi megfelelő formában és megfelelő koncentrációban, az érc van kitéve a helyreállítási folyamat miatt a kémiai. villamos vagy a hőenergia. Például, cink-oxidok és vas fém nyerhető felhasználásával kémiai energiát a szén [C.8]
A vegyületek fémekkel és azok oxidációs foka hidrogénatom. Ez általában megegyezik a -2. A vegyületek a nemfémes elemek vele lehet - (-. 4. és 6. kivétel oxigén önmagában a fluorvegyületek és annak oxidációs foka egyenlő -1-2, a vegyületek összes többi elem negatív, és egyenlő -2 [c.79 .. ]
Az a tény, hogy a 50 elem határozza meg az № inkább számos ötvözetek ilyenfajta kritikusan az állítást, hogy csak 7% ón termelt a világ fogyasztott formájában kémiai vegyületek (Rövid Chemical Encyclopedia. Vol. 3, p. 739). Úgy tűnik, beszélünk csupán a kapcsolatok nem fémeket. [C.45]
A nagy katalitikus aktivitását átmenetifém egyik legfigyelemreméltóbb minták heterogén katalízis. Ezen minta felhívta a figyelmet a számos kutató vesz részt katalízis, a kezdetektől a XX században. Nagy katalitikus aktivitás obadayut nem csak az átmeneti fémek. hanem a ötvözetek és vegyületek a nemfémes oxidok, szulfidok és-T. d. Roginskii 1933-ben mutatott rá [6], hogy az átmenetifém-vegyületek. .. azaz olyan anyagok, amelyek az összetételében fémkationok inkomplett d kagyló sorokban T1 -> Cu, 7g -Ag, Ta Egy különösen aktív a reakciókban a redox típusú. Ezen minta pont és más kutatók [9, 44]. Nagy katalitikus [c.43]
A vegyületek nem-fémek. Melegítés hatására a triád elemei vas, mint a legtöbb átmeneti fémek. aktív kapcsolatban vannak a nem-fémek. Azonban csak a halogének és oxigéncsoport részben alkotnak kapcsolatokat. engedelmeskedik a szabályok formális vegyérték. A pniktogeiami, szén, szilícium és bór vas triád fém formában, mint általában, a nagy számú közbenső fázisok különböző összetételű, amelynek fémes és félfémes tulajdonságokat. [C.405]
A vegyületek nem-fémek. Annak ellenére, hogy ua kémiai nemesség PGE, ha melegítjük, képesek képző vegyületek halogénekkel, oxigéncsoport és pniktogeiami (kivéve nitrogén), szilícium és bór. Mivel a platina-oxidok és -hidroxidok fémek gyengén stabil. halogenidek szerepe, mint a jellemző a vegyületek ebben az esetben jelentősen növekszik. Összhangban az általános törvények. jellemző halogenidek általában, számos F-C1-Br-én csökkentette a számos ismert halogenidek [c.421]
Az oxidáció mértéke (oxidációs állapot) - egész kondicionált töltés (pozitív vagy negatív), tulajdonítható egy atom a molekulában, vagy ion alapuló szabályok halmaza. feltételesen elismeri, hogy az összes molekulák állnak ionok. A molekulában az algebrai összege oxidációs fokú szerint az elemek az atomok számával egyenlő nullával. A szabályok, amely lehetővé teszi, hogy meghatározzuk a oxidációs állapota az atomok a molekulák, a következő 1) az elem atom az egyszerű anyagnak oxidációs foka 0 2) az összes fém a saját vegyületeket az jellemzi, csak pozitív oxidációs állapotú 3) hidrogénnel vegyületek nemfémes elemek egy oxidációs fok (1 ), és a fém-hidridek (-1) 4) fluor mindig negatívan oxidációs állapota (-1) 5) halogének vegyületeket hidrogénnel és fémek mutatnak negatív erő okispeniya (-1), és oxigénnel - pozitív (uc A börtön - fluor, lásd 4. igénypont), 6) az oxigén az összes vegyületek (kivéve 5) van egy oxidációs állapota (-2) .. [C.281]
Hibák Reverberatsi- Onny közötti összeköttetések fémréteg csatlakozik egy nemfémes, egy fém vagy egy könnyű töltőanyag 0,5 X 2 szükségessége átnedvesítsék vagy pofuzheniya őket folyadékot szabályozó végzi a fém. Ha egy viszonylag kis csillapítása ultrahangos vizsgálat a műanyag vezérelheti a műanyag [c.262]
Egy speciális csoportját alkotják azok a vegyületek, a tűzálló nemfémek a lantanidák és az aktinidák amelynek befejezetlen / héj. Mivel a mélyen fekvő / elektronok nem lehet közvetlenül részt vesz a szervezet a kémiai kötések, a opredelyayuschuyuJ) ol játszanak ebben az esetben / - elektron átmenetet típusú 4 / „-> 4 /” 5. Az végződő kialakulását Államok. Elméletileg a függőség esetleges elektronikus átmenetek által kifejezett görbe látható. 7. Maximális sokfélesége és, következésképpen, a legnagyobb mértékű koherenciát az elektronok és a legkisebb valószínűsége / -pereho- [c.243]