Safronova l Workshop on Chemistry
Kémiai műhely az iskolában
A javasolt anyag bemutatja módszeres fejlesztés gyakorlati munkák a 9. fokozat: „Solution kísérleti problémák” nitrogén és a foszfor „” meghatározása ásványi műtrágyák „valamint a laboratóriumi kísérletek” csere közötti reakciót az elektrolit oldat. "
csere közötti reakció az elektrolit oldat
Módszertani fejlesztés három részből áll: elmélet, műhely, ellenőrzés. Az elméleti részben Néhány példa a molekuláris, ionos nevek és betűszavak egyenletek kémiai reakciók, hogy csapadék képződjék, malodissotsiiruyuschego anyag-dioxid. A gyakorlati részben az adott feladatot, és ajánlásokat hallgatók laboratóriumi kísérletek. A kontroll áll a vizsgálati tételek a választás a helyes választ.
1.Reaktsii kiterjesztve, hogy csapadék képződjék.
a) A reakciót réz-szulfát (II) nátrium-hidroxiddal előállított kék színű csapadék a réz-hidroxid (II).
Molekuláris kémiai reakció egyenlete:
Teljes és rövid ionos egyenletek reakciók:
Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - = Cu (OH) 2 + 2Na + +,
b) A reakciót a bárium-klorid és nátrium-szulfát esik tejfehér csapadékot bárium-szulfát.
Molekuláris kémiai reakció egyenlete:
Teljes és rövid ionos egyenletek reakciók:
Ba 2+ + 2CI - + 2Na + + = 2Na + + 2CI - + BaSO4,
2.Reaktsii sétált gázfejlődés.
A reakcióban a karbonát vagy nátrium-hidrogén-karbonát (szódabikarbóna) sósavval vagy más oldható pezsgés figyelhető meg, vagy a heves gázfejlődés buborékok. Ez a széndioxidot termel CO2. okozva homályosodás a tiszta oldatot a mész vízben (kalcium-hidroxid). Lime víz zavarossá válik, mert oldhatatlan kalcium-karbonát.
A molekuláris egyenletei kémiai reakciók:
Teljes és rövid ionos egyenletek reakciók:
a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2CI - + CO2 + H 2O,
b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO2 + H 2O,
3.Reaktsii fogja alkotni malodissotsiiruyuschego anyag.
Olymódon, hogy nátrium vagy kálium-hidroxid sósavval vagy más oldható savak jelenlétében fenolftalein indikátor, az alkáli-oldat színtelenné nem válik, a reakció semlegesítési szer képződött malodissotsiiruyuschee H2 O.
A molekuláris egyenletei kémiai reakciók:
a) nátrium-hidroxid + HCI = nátrium-klorid + H2 O;
Teljes és rövid ionos egyenletek reakciók:
a) Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H2 O,
b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H2 O,
a) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H2 O,
3OH - + 3H + = 3H2 O.
1.Reaktsii közötti elektrolit oldatok, elérve, hogy csapadék képződjék.
a) A reakciót a réz-szulfát-oldatot (II) és nátrium-hidroxid. Írja molekuláris, a teljes és a rövid ionos egyenletek a kémiai reakciók, megjegyezve jelei egy kémiai reakció.
b) a reakció végrehajtására a bárium-klorid és nátrium-szulfát oldatok. Írja molekuláris, a teljes és a rövid ionos egyenletek a kémiai reakciók, megjegyezve jelei egy kémiai reakció.
2.Reaktsii sétált gázfejlődés.
Ahhoz, hogy a reakciót a nátrium-karbonát-oldattal vagy nátrium-hidrogén-karbonát (szódabikarbóna) sósavval vagy más oldható. A felszabadult gázok (a gőz-cső), hogy áthaladjon az átlátszó lime vizet, öntjük másik kémcsőben, amíg a zavarosság. Írja molekuláris, hosszú és rövid ionos egyenletek a kémiai reakciók, megjegyezve jelei ezeket a reakciókat.
3. A reakciókat kiterjedő alkotnak malodissotsiiruyuschego anyag.
A magatartás közötti semlegesítési reakció az alkálifém- (nátrium-hidroxid vagy kálium-hidroxid) és sav (HCI, HNO3 vagy H2 SO4), első forgalomba egy fenolftalein-oldatot alkáli. Jelöljük megfigyelések és írni a molekuláris, hosszú és rövid ionos egyenletek a kémiai reakciók.
Jelek. Szerint a kapcsolódó reakciók választhatók az alábbi listából:
1) pezsgést; 2) kicsapás; 3) szag; 4) A csapadék feloldására; 5) hő; 6) megváltoztatja a színét a megoldás.
1. Az ionos reakcióegyenlet, amely kék csapadék - jelentése:
b) CuO + 2H + = Cu 2+ + H2 O;
2. Az ionos egyenletet a reakciót, amelyben a szén-dioxid szabadul fel, - a következő:
g) 2H + + 2OH - = 2H2 O.
3. Az ionos reakció egyenletet, amelyben van kialakítva malodissotsiiruyuschee anyag - van:
a) Ag + + Cl - = AgCl;
4. Az ionos egyenletet a reakciót, amelyben egy fehér csapadék képződik, - jelentése:
b) CuO + 2H + = Cu 2+ + H2 O;
5. Molekuláris egyenlet, amely megfelel a csökkentett ionos reakció egyenletet 3OH - + 3H + = 3H2 O, - jelentése:
a) nátrium-hidroxid + HCI = nátrium-klorid + H2 O;
6. Molekuláris egyenletet, amely megfelel a csökkentett ionos reakcióegyenlet
Megoldás kísérleti problémák „nitrogén és a foszfor”
A diákok a tanulmány az új anyag „nitrogén és a foszfor” végre egy kísérletsorozat termelésével kapcsolatos ammónia, meghatározása nitrát, foszfát, ammónium-sók, megszerezni bizonyos készségek. Ez a módszertani fejlesztés hat feladatot. Végrehajtására vonatkozó gyakorlati munka csak három feladatot: az egyik - egy anyag, két - felismerni anyagok. Végrehajtása során a gyakorlati munkát a diákok is fel lehet ajánlani a munkát oly módon, hogy megkönnyíti a végső jelentésben (lásd. Jób 1, 2). (A válaszokat adni a tanár.)
Kap az ammónia és empirikusan bizonyítani a jelenlétét.
előállítása a) ammóniát.
A keveréket azonos térfogatú adag szilárd ammónium-klorid és a kalcium-hidroxid-port cső hő a gőz csövet. Ugyanakkor osztják, az ammónia, amely szükséges, hogy összegyűjtse egy másik, száraz kémcsőbe, távközzel lyukak .... (Miért?).
Írja reakcióegyenletét előállítására ammónia.
b) az ammónia mennyiségi meghatározása.
Lehet azonosítani a szag ............ (az anyag nevét). valamint változtatni a színét a lakmusz vagy fenolftalein. Amikor oldott ammóniát ...... képződött vízben. (Base neve). így a lakmusz teszt. ....... (Bővített szín). és a színtelen fenolftalein válik ............. (Bővített szín).
Ahelyett, hogy pont a szó jelentése. Írja reakcióegyenletét.
* Az ammónia szaga kapható otthoni orvosságos szekrény ammónia - vizes ammónia. - Kb. Ed.
Fogadása réz-nitrát két különböző módon, amelynek a jelenléte a következő anyagok: tömény salétromsav, réz chipek, réz-szulfát (II), nátrium-hidroxid. Írja az egyenlet a kémiai reakciók molekuláris formában, jelölje meg a változást. Az 1. módszer doxreakcióján levelet elektronikus egyenleteket meghatározzák az oxidálószer és redukálószer. A 2. eljárásban levelet Rövidített ionos reakció egyenletek.
1. En jo a b. Réz + salétromsav. Melegítsük fel az a cső tartalmát. A színtelen oldatot .... (Bővített szín). mert kialakítva .... (Cím anyag); ...... felszabaduló gáz. szín és kellemetlen, hogy - ....... (Az anyag neve).
2. En jo a b. A reakcióban a réz-szulfát (II) nátrium-hidroxid-csapadékot kapunk .... szín - ...... (az anyag neve). Az oldathoz öntjük salétromsavat, hogy feloldja a csapadékot. (Tervezet cím). Egy tiszta, kék oldatot ...... (név a só).
Igazoljuk empirikusan, hogy része az ammónium-szulfát-ionok közé tartozik a NH4 + és SO 2- 4. Megjegyzés a megfigyelő állás, és a csökkentett molekuláris ion reakció egyenletek.
Mivel empirikusan jelenlétének meghatározására nátrium-ortofoszfát, nátrium-klorid, nátrium-nitrát csövek № 1, № 2, № 3? Megjegyzés megfigyelések és írni a molekuláris és ionos egyenletek csökkentett reakciók.
Miután anyagok: salétromsav, forgács vagy rézhuzalból, Univerzális indikátor papír vagy metilnarancs, empirikusan bizonyítani készítmény salétromsavat. Írja disszociációs egyenlet salétromsav; molekuláris egyenlete a reakció réz tömény salétromsav és elektronikus egyenleteket, hogy meghatározzák az oxidálószer és a redukálószer.
Fogadása réz-nitrát-oldat különböző módon, olyan anyagokkal: salétromsav, réz-oxid, bázikus réz-karbonát vagy karbonát gidroksomedi (II). Írja molekuláris, hosszú és rövid ionos egyenletek a kémiai reakciók. Megjegyzés jelei kémiai reakciókat.
1. Adjon reakcióegyenlet ahol sárga csapadékot.
2. Az ionos egyenletet a reakcióban, amely termel fehér túrós csapadék - jelentése:
3. Ahhoz, hogy a szükséges bizonyítékokat a nitrát-ion nitrátok:
a) sósav és cink;
b) kénsav és nátrium-klorid;
c) kénsav és réz.
4. Reagens-klorid ion:
a) réz és kénsav;
b) ezüst-nitrát;
5. egyenlet reakcióvázlatban, ahol
meg kell tenni az együttható az oxidálószer:
Módszertani fejlesztés a gyakorlati munka három részből áll: elmélet, műhely, ellenőrzés. Az elméleti rész általános tájékoztatást nyújt a minőségi meghatározása kationok és anionok, amelyek egy részét az ásványi műtrágyák. A workshop hét példát műtrágyák leírását, jellemző vonásait, valamint kvalitatív reakciók megadott egyenlet. A szövegben helyett pontokat és kérdőjelek kell beilleszteni értelmében megfelelő válaszokat. Végrehajtására vonatkozó gyakorlati munka belátása szerint a tanár elegendő ahhoz, hogy a négy műtrágya. Ellenőrzése a diákok ismereteit áll vizsgálati tételek meghatározására képletek a műtrágyák, amelyeket az ebben a gyakorlati munka.
1. A reagenseket a klorid-ion ezüst-nitrát. A reakció úgy megy végbe a kialakulását fehér túró:
2. Az ammónium-ion felhasználásával is kimutatható lúggal. A fűtés a ammóniumsó-oldatot egy alkálifém-oldatot, ammóniát szabadul, amely egy éles jellegzetes szagú:
Az is lehetséges, hogy meghatározza, hogy az ammónium-ion, vízzel megnedvesített vörös lakmusz vagy Univerzális indikátor papírcsíkot Phenolphthalein. Kell egy papírdarabot párban, kiemelkedik a csőbe. Red lakmuszpapír kék színűvé, univerzális indikátor ibolya, a málna és a fenolftalein.
3. Annak megállapításához, a nitrát-ionokat adunk a só-oldatot réz forgács vagy szeletekre, majd öntjük tömény kénsav és melegítjük. Egy bizonyos idő elteltével a gáz kezd állni, barna, rossz szagú. Izolálása barna NO2 gáz jelenlétére utal ionok.
4. Reagens foszfátion ezüst-nitrát. Amikor hozzáadjuk egy oldathoz, amely foszfát-sárga csapadék ezüst-foszfát:
5. Reagens-szulfát ion bárium-klorid. A fehér tejszerű csapadék bárium-szulfát nem oldódik ecetsavban:
1. Silvinit (NaCl • KCl), rózsaszínű kristályok, vízben való oldhatósága jó. Flame megsárgul. Ha figyelembe vesszük a lángot a kék üveg észrevehetően ibolya színű. A ....... (Reagens neve) Fehér csapadékot ad ...... (név a só).
KCI +. -> KNO3 + AgCl.
2. Az ammónium-nitrát NH4 NO3. vagy ....... (A név a műtrágya). fehér kristályok, vízben jól oldódik. A kénsav és réz kiosztott ... barna színű gáz. (Az anyag neve). A megoldás ....... (Reagens neve) melegítés közben érezte ammóniaszag gőzök vörösre festve lakmusz ....... színét.
3. Kálium-nitrát (KNO3), vagy ...... (név) műtrágyák. H2 SO4 és ......... (cím szerinti anyagot) ad barna gáz. Láng színű lila.
4. NH4Cl Ammónium-klorid-oldattal ...... c. (Reagens neve) melegítés közben formák ammónia gőzök festett piros lakmuszpapírt kék. C ...... (név az anion-reagens) ezüst ad fehér túrós csapadék ...... (név az üledék).
5. Ammónium-szulfát (NH4) 2SO 4 c lúgos oldattal melegítés hatására formák ammónia gőzök festett piros lakmuszpapírt kék. A ....... (Reagens neve) ad egy tejfehér színű csapadékot ....... (Tervezet cím).
6. nátrium-nitrát NaNO3. vagy ...... (név a műtrágya). fehér kristályok, vízben jól oldódó, a H2 SO4 és Cu ad barna gáz. Flame megsárgul.
7. kalcium-dihidrogén-foszfát a Ca (H2 PO 4) 2, vagy ...... (név műtrágyák). finomszemcsés szürke por vagy granulátum, rosszul oldódik vízben, a .... (Reagens neve) ad .... (Adja meg a szín) szilárd ......... (az anyag neve) AgN2 PO4.
1. rózsaszínű kristályok, jól oldódik vízben, festett sárga lángok; reagáltatva AgNO3 fehér csapadék - jelentése:
2. A kristályok jól oldódnak vízben; reagáltatva H2 SO4 és réz elkülönített barna gáz, alkalikus oldatot melegítés ad ammónia gőzök festett vörös Lakmusz kék - jelentése:
3. Könnyű kristályok jól oldódnak vízben; reagáltatva H2 SO4 és Cu-barna színű gáz szabadul fel; láng színek a lila szín - jelentése:
4. A kristályok jól oldódnak vízben; ezüst-nitráttal, így fehér csapadékot kapunk, c alkálibázissal melegítés ad ammónia gőzök festett vörös Lakmusz kék - jelentése:
a) NaCl • KCI; g) NH4CI.
5. A világos kristályok, könnyen oldódik vízben; BaCl2 ad tejszerű fehér csapadék, C alkáli ad ammónia gőzök festett vörös Lakmusz kék - jelentése:
6. A világos kristályok, könnyen oldódik vízben; reagáltatva H2 SO4 és Cu ad egy barna gáz, láng foltot sárga szín - jelentése:
7. Szürke finom por vagy granulátum, a vízben való oldhatósága rossz, egy ezüst-nitrát oldatot megkapjuk a sárga csapadékot - jelentése: