Disszociáció - studopediya
Előadás 11. A megoldás az elektrolitok. elektrolit
Kulcsszavak. elektrolitok, szolvatáció, disszociációs mértéke, disszociációs állandó, az ionerősség az oldat, ion aktivitás, aktivitási együttható, jog a hígítás, a befolyásoló tényezők disszociációs mértéke.
A képesség, hogy vezeti az elektromos áram, mind az anyagok vannak osztva elektrolitok (elektromosan vezető) és a nem-elektrolitok (nem vezető). Elektrolitok - anyagok ionos vezetőképesség; nevezik őket vezetők a második fajta - a jelenlegi átmenő őket kíséri átadása anyag. A szervetlen elektrolitok közé tartozik a legtöbb savak, bázisok és sók. Egy olyan környezetben, magas dielektromos állandó (alkoholok, víz, stb), Ezek disszociál ionokra. A folyamat a bomlás molekulák ionokra nevezett elektrolitos disszociáció: NaCl Na + + Cl -. elektrolitok disszociációs ionokra kíséri szolvatációs, azaz ionok reakcióba a poláris oldószer-molekulákat. Ha az oldószer víz, a „szolvatációs” helyébe a „hidratációs”.
A kvantitatív jellemző disszociációs yavlyaetsyastepen disszociációs folyamat (a), ami azt jelzi, az arány a molekulák bomlott ionok (Nion), az összes oldott anyag-molekulák (Ntot):
a = Nion / Ntot. Szerint a disszociációs mértéke elektrolitok vannak osztva:
1) a erősségeit. amelyben 0,1 M oldat van egy> 30%; Ezek közé tartozik: Majdnem az összes só (kivéve HgCl2 SdCl2 Fe (SCN) 3, Pb (CH 3 COO) 2 és mások ...); erős ásványi savak (HNO3 HCI, H2 SO4 HI, HBr, HSlO4 ..); lúgos bázis (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Froh) és alkáliföldfémek (Ca (OH) 2 Sr (OH) 2 Ba (OH) 2 ..);
2) közepes (a = 3 - 30% 0,1 M oldat); Ezek közé tartozik, például, H3 PO4. H2 SO3. HF, Mg (OH) 2;
3) gyenge (egy <3 % в 0,1 М растворах); слабыми электролитами являются H2 S, H2 CO3. HNO2. HCN, H2 SiO3. H3 BO3. HClO и др. а также большинство оснований многовалентных металлов, NH4 OH и вода.
Erős elektrolitok gyakorlatilag teljesen disszociál ionokra, és ez a folyamat a következőképpen ábrázolható:
Annak megállapítására, az állam a ionok oldatban aktivitás - kondicionált (effektív) koncentrációját ionok, miáltal működnek kémiai folyamatokban. és ion aktivitás (mol / l) kapcsolódik annak moláris koncentrációja az oldatban (cm) arány: a = f · Lásd. ahol f - ion aktivitási együttható (dimenzió nélküli).
Ionaktivitás együtthatók összetételétől függ, és az oldat koncentrációját, és jellegét az ion töltése és egyéb feltételeket. Az értékek a tevékenység együtthatóit a számított ionerősség segítségével határozható meg a megfelelő táblázatokban. A ionerősségét oldatot (# 921;) felével egyenlő az összege termékek moláris koncentrációja (CM) az egyes ionok által négyzetével töltés (Z):
Gyenge elektrolitok disszociálnak részlegesen és reverzibilisen. Ezek a megoldások nem uralja ionok és molekulák. Egyensúlyi amelynek székhelye az oldatban egy gyenge elektrolit közötti molekulákat és ionokat, hogy tud alkalmazni kémiai egyensúlyi törvények és levelet az egyensúlyi állandó, amely az úgynevezett disszociációs állandó (KD) és táblázatok mutatják. A disszociációs konstans jellemzi az erejét az elektrolit: minél nagyobb a értéke KD .. Az erősebb elektrolit, és fordítva.
HNO2 H + + NO2 - (képlet elektrolitos disszociáció)
1, ahol [H +], [NO2 -], [HNO2] - moláris egyensúlyi koncentrációi a megfelelő részecskék oldatban, KD - disszociációs állandója salétromossav HNO2
Egyensúly gyenge elektrolitok engedelmeskedik Ostwald hígításban. Ha a teljes moláris koncentrációja a gyenge elektrolit, mint például gyenge sav HNO2 jelentése C (mol / l), míg a koncentráció a ionok H + és NO2 - fogja meghatározni az expressziós [H +] = [NO2 -] = C · egy (mol / l) és a nem disszociált elektrolit koncentrációja [HNO2] = (C-C · a). majd
amikor egy <<1 получим КД = С. a 2 и .
A disszociációs mértéke elektrolit természetétől függ, koncentráció, oldószer jellege, a jelenléte az oldatban az ionok a hasonló hőmérséklet. Ugyanezen elektrolit egy adott hőmérsékleten, a disszociációs mértéke (a) növekszik a hígító oldattal; nagy hígításokban elektrolit teljesen disszociált (a®1). A hőmérséklet emelkedése is növeli.
1. Melyik az anyagok úgynevezett elektrolitok és nemelektrolitok?
2. Adjuk meghatározása savak, bázisok és sók a szempontból az elmélet a elektrolitos disszociáció.
3. Milyen mértékű és a disszociációs állandó?
4. Néhány esetben, a „koncentráció” helyébe a „aktivitás” kifejezés?
SB Denisova, O.B.Chalova