Savak és bázisok
Home | Rólunk | visszacsatolás
Acids - komplex anyagok, hogy áll atomok hidrogénatom, alkalmas arra, hogy elmozdul a fématomok, és savas csoportok.
Grounds - komplex anyagok, hogy áll atomok a fém vagy ammónium-ion, és gidroksogrupp (-OH).
Base. Az érintett időszak alatt balról jobbra, a fokozatos gyengülése alapvető tulajdonságait a hidroxidok.
A fő alcsoportok a lefelé ható erő az ész növekszik.
Ha a fém képez több hidroxidok, hogy a különböző oxidációs állapotban, a magasabb oxidációs foka a fém, annál gyengén bázikus tulajdonságokkal rendelkezik-hidroxid.
Acid. Az időszak az oxigéntartalmú savak elhagyta a sav erőssége növekszik.
Abban a csoportban, az oxigén-tartalmú savak csökken lefelé.
A magasabb oxidációs foka savképző elem, annál erősebb a sav.
Az erőssége a hidrogén-savak nagyobb alcsoportba növekvő atomszámú növekszik:
Az érintett időszak alatt balról jobbra haladva az energia a hidrogén savak növekszik.
Hidrogén vegyületek. A függőség a szerkezetét és tulajdonságait a vegyületek a hidrogén-elem helyzetét a periódusos rendszerben. Jellemzői a szerkezetét és kémiai tulajdonságait a só-szerű hidridek s- elemeket. Molekuláris szerkezete és kémiai tulajdonságai kovalens hidridek p elemek.
p-elemek hidrogénnel, majd a vegyületek kovalensen-poláris kötés.
A legrobusztusabb jelentése hidrogénkötés-molekulák között HF, azaz. . Fluor- - a legtöbb elektronegatív elem.
Függőséget. C-ről H csökkennek, és a negatív vegyérték oxidációs állapota.
A polaritás a kapcsolat növeljük F
C növekedése a sorszám KPS szilárdsága csökken.
A helyreállító kommunikációs szigetek nőnek lefelé. növekvő balról jobbra
Acid növekszik jobbról balra, lentről felfelé növekszik.
Jellemzői a szerkezet: jellemzi őket, egy ionos kristályrács szerkezettel és magas olvadási hőmérsékleten. Minden saltlike hidridek magas reaktivitás.
Szabványos potenciál a rendszer azt jelzi, nagyobb hajlamot ion H -, hogy egy elektron, ami jó hidridek redukálószerek.
p- hidridek elemek: kovalens hidridek közé nemfémek, Al, Be, Sn, Sb. rendelkeznek a magas reaktivitás. kovalens hidridek molekulában általában viszonylag gyengén vonzzák egymást. A hiánya erős intermolekuláris kölcsönhatás nyilvánul magas volatilitás és alacsonyabb olvadáspont. Ezek hidridek szilárd (általában műanyag), folyékony és gáz halmazállapotú. Kommunikáció a hidrogén és a megfelelő nem-poláros komponenst. Vegyérték elektronok hozzávetőlegesen egyformán oszlik a megkötött atomok.