Cikk Kémia (Grade 11) forgalmazásával sublevels elektronok, ingyenesen letölthető,
Az első módszer. Az elektronok könnyen eloszlik a sublevels alapján bizonyos szabályokat. Először is kell egy színtáblázat. Ábrázoljuk minden elem, mint egy új elektron Minden periódus - a megfelelő szinten, SP-elektronok mindig annak időszakban, d-elektronok alacsonyabb szinten (3-D-elektronok el a 4. időszakban), F-elektronok alábbi 2. . Csak egy asztal és olvassa alapján színelem, y s, p elem szint száma időszaknak megfelelő számot, ha elérjük a d-szintű írási elem eggyel kevesebb, mint ahány az időszakban, amikor ez az elem található (ha az elem a 4. időszakban tehát, 3 d). Szintén folytassa F-elem jelzi csak a szint kisebb, mint az időszak száma 2 értékek (ha a 6. időszakban elem, így 4 f).
A második módszer. Megjeleníteni kívánt összes alszintjén formájában egyetlen sejt, és a szintek alatt vannak egymással szimmetrikusan alréteg alatt a felületről. Az egyes cellákban a maximális írási airétegeinek elektronokat. És az utolsó szakaszban sublevels felfűzve átlósan (a felső és az alsó sarokban) nyíl. Sublevels olvasni felülről lefelé az irányt a hegyét a gém, hogy az elektronok száma szükséges atom.
Mester osztályban a témáról: „Az, hogy a töltelék az elektron energia szintjét tartalmaz.”
A cél a tevékenység: megvizsgálják a gyorsabb jelöléssel rövid e-atom konfigurációja.
Attól függően, hogy milyen atom van töltve szintalatti a legkevésbé, az összes kémiai elemek vannak osztva 4 elektronikus család: S-, P-, d-, F-elemek. A elemek atomokat, amelyek az utolsó kell tölteni s-szintalatti a külső réteg, az úgynevezett S-elemek. V s-vegyértékű elemek vannak s-elektronok a külső réteg. A p-elemek utolsó töltött kerület szintalatti külső szinten. Ezek található a vegyérték elektronok p- és s-sublevels külső szinten. Y D-elemek az utolsó d töltött alréteg predvneshnego szint és a vegyérték elektronok s-külső és a d-elektronok predvneshnego energiaszintet. Az utóbbi f-elemek tele f-szintalatti a harmadik energiaszint kívül.
Elektronikus atom konfigurációja lehet ábrázolt formájában elektronok a kvantum elrendezések sejtek, amelyek a grafikus ábrázolása az atomi orbitális. Minden kvantum doboz lehet legfeljebb két elektron ellentétes forog ↑ ↓. Az, hogy a forgalomba elektronok egy meghatározott al Hund szabály belül szintalatti elektronok vannak elrendezve, hogy a teljes pörgés lett maximalizálni. Más szóval, ez a alréteg teli pályák első elektron azonos spin, majd a második elektron ellenkező spin.
A levelet egy atom konfiguráció használható számos módon.
A kiválasztott elem által a helyét a periódusos a kémiai elemek felírható Mendeleev mátrix szerkezete az elektron héj az atom megfelelő az időszakban.
Például. jód elem: 127 53 I 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f
A táblázatból, egymás után mozgó elem elem, lehetőség van, hogy töltse ki a mátrix szerint a sorrend az elem számát, és az eljárás a töltés sublevels:
127 53 I 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 10 4f 0 5s 5p 2 5d 5 0 0 5f
De, sublevels vannak töltve a szekvenciában s-F-D-p, és ezzel a módszerrel, hogy nem ismerjük felváltva töltés az elektron kagyló.
Az egyik úgy a rendelést töltés szintek és sublevels elektronokat fogalmak alapvető elve - a legkisebb energiatároló elv: A legstabilabb atomi állapotban, amelyben az elektronokat a legalacsonyabb energia.
Ie alapján a Pauli-elv, Hund-szabály és Klechkovskii
Pauli-elv. egy atom nem lehet két elektron, négy kvantum számok azonosak (azaz mindegyik atomi nem tölthető be több, mint két elektron ellenkező forog, és).
Hund szabály. elektronok vannak elrendezve egyenlő pályák oly módon, hogy a spin az összes közülük maximális, azaz a A legstabilabb állapotában atomok megfelel a lehető legnagyobb számú páratlan elektronnal azonos spin.
Aufbau elv. A) A töltő elektron rétegek elektronok kezdődik szintek és sublevels amelynek a legalacsonyabb értékeket az N és L, és növekvő sorrendben n + l;
B) Ha két orbitális összege az n + l ugyanakkora lenne, az első elektron orbitális tele van egy kisebb értéket n.
Az első esetben szekvenciáját mutatja be töltés sublevels és második időt vesz igénybe, hogy egy táblázatot.
Az, hogy a töltés az elektron energia szintjét atomok.
Amikor a az elektronok eloszlását atomok szabály szerinti Klechkovskii előnyös orbitális 4s
Következésképpen, az eloszlása a kálium-atom elektron pályák (katód képe képlet) a formája
Szkandium kifejezés d-elemeket, és ez jellemzi a következő eloszlása atom pályák elektronok:
Ennek alapján az Aufbau elv, azt látjuk, sorrendben a töltés sublevels. Az első esetben szekvenciáját mutatja be töltés sublevels, és a második - a szükséges időt, hogy megépíteni a táblázatban. Ezért nyújtunk egy életképes opció szekvenciális feltöltését pályák.
Az első módszer. Az elektronok könnyen eloszlik a sublevels alapján bizonyos szabályokat. Először is kell egy színtáblázat. Ábrázoljuk minden elem, mint egy új elektron Minden periódus - a megfelelő szinten, SP-elektronok mindig annak időszakban, d-elektronok alacsonyabb szinten (3-D-elektronok el a 4. időszakban), F-elektronok alábbi 2. . Csak egy asztal és olvassa alapján színelem, y s, p elem szint száma időszaknak megfelelő számot, ha elérjük a d-szintű írási elem eggyel kevesebb, mint ahány az időszakban, amikor ez az elem található (ha az elem a 4. időszakban tehát, 3 d). Szintén folytassa F-elem jelzi csak a szint kisebb, mint az időszak száma 2 értékek (ha a 6. időszakban elem, így 4 f).
A második módszer. Megjeleníteni kívánt összes alszintjén formájában egyetlen sejt, és a szintek alatt vannak egymással szimmetrikusan alréteg alatt a felületről. Az egyes cellákban a maximális írási airétegeinek elektronokat. És az utolsó szakaszban sublevels felfűzve átlósan (a felső és az alsó sarokban) nyíl. Sublevels olvasni felülről lefelé az irányt a hegyét a gém, hogy az elektronok száma szükséges atom.
Kapcsolódó: módszertani fejlesztés, prezentáció és jegyzetek
Bemutatót. Töltési sorrend az energiaszintet és sublevels atomokban ChE rövid időszakokra
Ez a kiszerelés lehet hasznos, mint illusztráció tanulmányozza a szerkezete egy atom. Az előadás sorrendjét mutatja a töltés a energiaszintek és sublevels az atomok kémiai e.
Bemutatása „Rend töltés elektron szintek és sublevels”
Az előadás lehetővé teszi, hogy dolgozzon ki egy képletet az elektronikus atom, hogy bemutassák a szint az elektronok eloszlását.
A elektronok eloszlását az atom
Előadás a 8. osztály. Ez tartalmaz egy magyarázatot a fajta pályák, az elektronok száma rájuk, elektron és elektron-grafikus képleteket. Egy további tartalmaz tesztek. Anyag alatt.
Kitöltése az elektronikus energiaszint és sublevels alapú energia
Anyaga rögzítésére tanulók a munkafüzetben.
A gyakorlati munka, a téma „meghatározása térképét eloszlásának jelentős klimatikus indikátorok az ország”
Ez az előadás. Ez lehetővé teszi az elején a leckét, hogy gyorsan ellenőrizze tudását a témában: „A légmozgás.” végre a gyakorlati munka, a téma „meghatározása térkép Main eloszlása.
a feladatok elosztása a divíziók
angoltanároknak.