Mely elemek atomi igaz - Reference vegyész 21
Abszolút atomtömeg - az igazi tömege az elem, grammban kifejezve. Az abszolút tömege szénatom 1,993- g, oxigén - 2,667-10 g hidrogén - 1,674-10-2 a [C.4]
Kémiai képlet fejezi ki minőségi és mennyiségi összetétele az anyag, és mutatja az összefüggéseket az atomok között az anyag. Annak megállapításához, a általános képletű vegyületet, hogy elemezze, hogy melyik elemeket, és milyen mennyiségben tartalmazza a készítmény. Ismerve a atomsúlya ezen elemek. lehetséges, hogy megtalálják a aránya tartalmaznak a molekulában, és meghatározza a képlet. Ez a képlet az úgynevezett a legegyszerűbb, vagy empirikusan, és az annak megfelelő molekulatömegű - Képlettároló. Ez nem tükrözi a valós összetételét a molekula. [C.51]
Valamennyi fent arra lehet következtetni, hogy az elején a XIX. a tudomány anyag képződött a koncepció a atom és a kémiai elemek. közel az igazsághoz. Természetesen, tekintettel a metamorfózis, hogy történt átadása a „atom” egy másik részecske. Kémia felhalmozott jelentős ismereteket a tulajdonságait a kémiai elemek. a számos nyitott tételek elérte három évtizede tudósok rájöttek, hogy meghatározza az atom tömege. Így fokozatosan érési feltételek, hogy az összes kémiai elemek a rendszerben. Berzelius bevezetett 1813 szimbólumok számára kémiai elemek (amelyek még mindig használatban vannak) leegyszerűsíti a rendszerezés. [C27]
Mely elemek atomsúlya. eredményeket szabály Dulong és Petit, jelentősen eltér a valódi értékek [C.44]
A nitrogénatom azonos körülmények fog játszani a szerepét a donor, hogy hozzon létre egy elektronikus vezetőképesség. Mozgás az egyes atomok, és belőlük létrehozott különböző szerkezetek atomi szinten elektronsugárzással képesek ma. Számítva számítógépes eszköz elektronikus áramkör. gyűjthetünk az egész rendszer nanométer méretű. És ez igaz lesz a nanoelektronika félvezető elemeket atomi méretekhez. egyedi vezérlés mozgását elektronok. [C.101]
Ma már nyilvánvaló - az integratív keret Mengyelejev nem használható, amíg a végén, és ezért nem látja a valódi struktúra egyes kémiai elemek. Míg az asztal és nézett keresztül a növekedés az atomsúly függőleges oszlopokban felülről lefelé. de nem esik egybe az elején a az időszak elején. Kezdenek nem pedig egy- és kétértékű elemek. A készítmény számos közülük nem termelt természetes ízületek. de az élő szervezetben. ami azt jelenti, hogy az oszlopok nincsenek megfelelő időszakokban. Egy szám (fülre. 4), ezeket a hézagokat látható nagyon világosan. Itt és a vegyértéksávja nehéz elveszíteni - világosan mutatja, hogy a heten. Tól, hogy a D és a N3 C1 jól látható. E két időszak lenne egy megbízható fejlesztésének támogatása megismétlődik elképzelések további számos kémiai elemek. Még ebből a részleges sorozat azt mutatja, hogy valami megismételjük továbbfejlesztése, és valami jön fel újra. [C.53]
Molekulatömeg az összege atomsúlyának az elemek a molekulában. Így számított molekulatömege gyakran nevezik a valódi vagy fizikai. Azonban, nr nem veszik figyelembe, hogy az anyagok, amelyek azonosak a kémiai tulajdonságait. mogug eltérő molekulatömegű a különbség izotópösszetétel. A kis molekulatömegű anyagok közös módszert V. Meyer. Ez abban a tényben rejlik, hogy a súlyozott minta anyaga gyorsan elpárologtatjuk, az előmelegített edénybe. A párolgás miatt az anyag a tartályból elmozdul egy bizonyos mennyiségű levegőt, amelyet összegyűjtünk felett vízzel egy beosztással Gasometer. Mennyisége alapján kiszorított levegő ítélik a analit mennyiségével gőzök. A mintát az anyag visszatartást és ismerve annak térfogata gázállapotban egy bizonyos hőmérsékleten. A molekulatömeg segítségével Avogadro-törvény. Hasonlóképpen, az eljárás képes meghatározni csak molekulatömegű ilyen anyagok. hogy átalakulhat emeletes bomlás nélkül. [C.84]
Mengyelejev nem volt tisztában a valódi független változó (nukleáris ellenében), és volt, hogy gondoskodjon elemek több helyen az asztal ellentétes elfogadott elveivel növekvő atomtömeg. [C.454]
A választás a valódi szám volt alapján az Avogadro-törvény. Mivel a molekula bármely szénatomján vegyület nem tartalmazhat eggyel kevesebb szénatomot tartalmaz, a legkisebb frakció ez az elem a molekulatömeg és meg kell felelnie az atomsúllyal. Szükséges volt, tehát, hogy meghatározzuk a molekulatömeg a különböző illékony szénvegyületek. kiszámítani a százalékos összetételét minden esetben, és válassza ki a szén-dioxid-frakció a legkisebb kapott számok. Az ilyen meghatározások adott szám 12. Ezért, a atomsúlya a szén kell venni, mint egyenlő tizenkét. Az alábbiakban, példaként a számított adatokat a metán, észter, alkohol és szén-dioxid. [C25]
A atomsúlya elem egyenlő lesz a valódi súlya JII atomok ezen elem. Ha elem létezik csak egy izotóp formára, atomsúlya grammban kifejezve a tömegszám. Valóban, a 12 g C tartalmazza igaz atomok vagy -12 részecskék tömegű egyenlő 1 a. e. m. Másfelől, a atomtömeg egység megfelel [C19]
A fentiekből látható, hogy az viszont a XVIII és XIX században a filozófiai fogalom atomi korpuszkuláris gyakorlatok élvezett nagy népszerűségnek és elismerést. Azt mondta egyszer (W. Nernst, 1893) - Partington rámutatott -, hogy az atom-elmélet Dalton egy erőfeszítés, a modern tudomány nőtt, mint egy főnix a hamvaiból az ókori görög filozófia. A legendás Phoenix - egyfajta madár - egy mítosz. Minden, ami azt mondja, nem igaz, mivel hamis, pozhal5gy, és jelzi, hogy a gyümölcsöző elmélet keletkezett egy ponton a romok egy rég elfeledett hipotézist. Görög elmélet tartalmaz. mint láttuk, még soha nem felejtették el, és a beteg kutató, komolyan úgy kívánja, lehet nyomon követni a befolyás és annak fokozatos változása az évszázadok, hogy eltelt Démokritosz Dalton [16, 282. o.]. Számos nagy filozófusok, vegyészek és fizikusok egyik vagy másik formája felkeltette az atomi hipotézis magyarázza a tulajdonságait és összetételét anyag és néhány fizikai (elmélete hő) és kémiai (megszüntetés elmélet) folyamatokat. Másfelől, a kémia anyag vonzódnak szemléltetésére és az érvelés külön pozíciók (megléte elsődleges elemek) Atomic hipotézist. [C.116]
Ugyanakkor bizonyos esetekben szükség van tudni, hogy a valós súly veidestva (vagy szerv), és a hatása a hibák az egyenetlen-P / echesti mérlegek és súlyú, a levegőben lévő elhanyagolt többé. Ez akkor fordul elő, így például, amikor ellenőrzi raznovesok, amikor meghatározzuk a mérési konténerszállító hajók számára folyadékok és gázok (a víz tömegére számolva által tartott belefoglalásuk) kialakítása során a atomsúlya elemek, és így tovább. D. [C.34]
Ok Gladsona hibák nagyrészt abban rejlik, hogy az egyoldalúsága közeledtére. Megütötte a másik véglet. Ihlette a atomsúlyok. ő elfelejtette a második bázis rendszerezés - kémiai hasonlóság -razlichii. Ő válhat a második referenciapont megállapítása érdekében az elemek egyenként, hogy befolyásolja a bizalmat a valódiság atomsúlyának kémiai elemek és arra ösztönözzék őket, hogy tisztázza. Az ilyen kihagyások engedélyezettek, stb> Gia systematists, beleértve hozzátartozóira Mendeleev elődei, sőt önmagát. [C.32]
Ma beszélni a sajátossága a periódusos törvény. Egy elszigetelten egyéb természeti törvények, még a hegy felett őket, ez a vélemény téves. Kedrov először rámutatott, hogy a periodikus törvény öntjük tágabb természeti jelenség - a ismételhetőség a fejlődés, amely azonosítja povitochnostyu egy spirál. Mengyelejev, objektív okok miatt nem emelkedik olyan szintre, a megértés a rendszer. Ő nem volt tudomása a valódi okainak ellentmondásos fejlődését számos kémiai elemek. Mivel folyamatosan úgy tűnt, az atomi tömeg. Azonban később kiderült, hogy ő nő a természetes [c.151]
Szerint NP Agafoshina [2] „Mendeleev néha volt” ellentétes az atomsúly. Lényegében, ez volt az első jel a megbízhatatlanság atomsúly. rendszerezés, mint alap. Már abban az időben szükség volt őr. Ha ez a minta, akkor legyen szabad rendellenességeinek és alkalmazni a teljes sorozatot. Ezt követően, a atomsúlya a készítményben a periódusos törvény vette a sorozatszámot a kémiai elem. amely egyenlővé a nukleáris díjat. és lényegében ez a protonok száma a sejtmagban. A atomsúlya Mendeleev szolgált csak vezesse a elrendezése a kémiai elemek egy sorban egymás mellett. de az igazi alapja a progresszív tendencia nem volt. De ez, bár nem egy nagyon szigorú keretek lett a gerincét a sorozatban, amely egyesíti az összes kémiai elemek az ökológiai rendszer integritását. Ez volt az integráló szerepe atomsúlyának. [C.152]
Az egyik legkiemelkedőbb vegyészek -analitikov első felében a XIX. Ez volt a svéd tudós JJ Berzelius. Ő elemezte a legismertebb idején kémiai vegyületek és azonosította a kapcsolatok súlyának összes akkor ismert kémiai elemek. A nagy pontosságú e meghatározásokat. akik közül sokan vshol-iennye 1818 nagyon hasonlóak a modern. Így, szén Berzelius talált atomsúlya 12,12-16,0 oxigén (hidrogén priatomnom tömege egyenlő 1.) Kén - 32,3. Néhány atomsúlya határoztuk-dtleny kevésbé pontos, sőt, voltak többszörösei a valódi atomsúlyként így vas Berzelius megkapta az atomsúlya 109,1, mint a vas-oxidok időpontjában tulajdonított a kompozíció ReOg és ReOz. Berzelius bevezette a modern jelei kémiai elemek. Kinyitottam számos új elemek (cérium, szelén, tórium). [C.11]
Fontos szakaszát. fejlődésének elősegítése a közös nézetek sok fontos kérdést kémia. ben egy nemzetközi találkozón kémikusok Karlsruhe 1860 Kémikusok gyűlt össze annak érdekében, hogy sikerüljön megegyezni a legfontosabb vitás kérdésekben a kémia pontos meghatározása a fogalmak atom, molekula, amely egyenértékű atomicitás, alapfogalmának egy igazi egyenértékű szervek és azok képleteket létrehozni ugyanazon elnevezéseket és racionális nómenklatúra . Végül megkapta a felismerés hipotézis Avogadro, megteremti az alapot a korrekt atomi és molekuláris tömegeket. ekvivalens. Ennek eredményeképpen jött létre a saját atomtömeg régi Berzelius és szabtak néhány megbízást írásban képletek szerves vegyületek. legalább szempontjából a készítmény. Hála a munkáját E. Frankland terén fémorganikus vegyületek a tanítás a konstans vegyértékű elemek a prisushit, hogy képes következetesen eleget affinitásukat kombinációja révén jól meghatározott tömeg mennyiségű más elemek. [C.13]
Azonban azokban a napokban, sok a kulcs hiányzik. Régóta ismert elem 63 92 természetben előforduló. Számos kulcsfontosságú közzétett hamis hangokat. Így, Mendeleev kellett változtatni a atomtömege urán és a tórium, amelyeket aztán hozott egyenlő a 116 és 120 (ahelyett, 232 és 240), és atomsúlya cirkónium elfogadásra kerül, miközben egyenlő 138 (helyett 91). Mengyelejev volt látni (vagy inkább előre) az alaptörvény. miáltal számos olyan tulajdonsága elemek (vegyértékű, Atomic kötetek, elosztási tényező és mások.) periodikusan változnak növekvő atomtömegű elemeket. A felfedezés a periodikus törvény miatt bonyolult összetettsége. A méretek nem ugyanaz időszakokban. Ha az első időszakban (H, He) tartalmaz csak két elem, a második (E1-Ne) - nyolc a harmadik (Ma Ar) - ismét nyolc, a negyedik (C-Cg) -vosemnadtsat. az ötödik (Rb-Xe) is tizennyolc. a hatodik (Cs-K) -Thirty két, és végül, a hetedik időszak befejezetlen. Megjegyezzük, hogy az elemek számát azokban az időszakokban (2, 8, 8, 18, 18, 32) a törvénytisztelet teljes 2n. Az n = 2 ad egy expressziós n = 2-8, ha n = 3-18, és k = 4- 32. Továbbá, a közepén van a periódusos 14 ritkaföldfémek. Sok tulajdonságait (pl vegyérték) gyakorlatilag nem változott, annak ellenére, hogy a növekedés a atomtömeg nehézségei vannak a periodikus törvény egyezéstelismerem és arra a következtetésre jutottunk, hogy a valódi független változó. op redelyayuschey tulajdonságok elemek. nem lehet tömege és az elektronok száma az atom, vagyis, magtöltés. DI Myung tény, természetesen, vette a súlya, mint a változó, mint a mechanika is nagymértékben meghatározza a részecskék mozgását. Atom villamosított sokkal később. Ha ez volt ismert izotópok (atomok azonos töltésű magot és a különböző tömegeket. Például hidrogén és nehéz hidrogénatom), majd rendezi őket sorba a tömegüket. Alig lehetett nyitni a periodikus törvény. Sikerült, mert tömege közötti szám, és a díjat a mag van egy bizonyos kapcsolat. Így, az elején a tömeg elemeinek számát körülbelül kétszer nagyobb nukleáris töltés. Atomic súlyú elemet által meghatározott annak izotóp-összetétel. Amikor a helyét a elemek tömegük számok Mendeleev Table pri- [c.312]
Atomsúlya elemek jelzik, hogy hányszor nagyobb a tömege egy atom / szénatom tömeg igénypont C. Például, a relatív atomsúlya vas 55,85. e. azt mutatja, hogy a nehezebb vas atom / 12 atom. C 55,85 alkalommal. A alaptömege a szén-1,66 g. Sledovatel1.no, igaz, Ma Su egy atom és egy relatív ohmos és súly A minden egyes elem képletek alapján számítandó [C.18]