Tanulmány az elektrolitikus disszociáció egy erős elektrolit tartalom platform
Eredményei pH mérési és számítási alakú a táblázat formájában. Számítsuk en + = 10 pH. A kapott eredményeket alakú a táblázat formájában. 4. A kísérleti értéke az aktivitási együtthatónak meghatároztuk a kapcsolatot # 947; H + = AH +. / CH +.
A számított értéke az aktivitási együtthatónak a következő egyenletből meghatározzuk a Debye-Hückel közelítése az első (I <0,01m) lgγi = − 0,51 zi2
vagy a második közelítése (0,01M
4. táblázat - A kísérleti eredmények a tanulmány az erős elektrolit
Az eredmények szerint a számítások épület 2 grafikus ugyanazon a síkon: a függőség # 947; i és AE # 947; i INTS koncentrációja erős sav # 947; i AE = f (CM) és # 947; i AE = f (CM). A szükséges számítások következtetéseket levonni az alkalmazhatóságát a Debye-Hückel.
5. KÖVETELMÉNYEK JELENTÉS TARTALMA
A jelentésnek tartalmaznia kell:
2. titrálása egy erős sav és kiszámítása a pontos koncentrációját az oldat;
3. mérése pH erős savak oldatai;
4. Számítások és ionerősségű oldatok hidrogénion-aktivitási együttható a Debye-Hückel-egyenletet;
6 MINTA TEST kérdéseket és feladatokat.
1.Rastvory só összetétele: 1) KNO3; 2) MgSO 4; 3) CaCl2; 4) Al2 (SO4) 3. A moláris koncentrációja a só azonos, és egyenlő a 0,01 mol / l. Számítsuk ki a ionerősségű oldatok és magyarázza az eljárást a változás.
2. Számítsuk ki aktivitását együtthatók ionok az oldatban a cink-szulfát (II) különböző koncentrációival: a) 0,001 M; b) 0,01 M; c) 0,1 M; c) 1M. Következtetéseket levonni a függőség koncentrációjának ionok aktivitását.
3. Számítsuk ki a jodidion-aktivitás: a) 0,01M KI oldatot; b) 0,01M KI oldatot; 0,1 M KNO3.
4. Számítsuk pH = - lg C (H +) és pH = - lg és (H +) H oldatot tartalmazó 1,71g bárium-hidroxid 500 ml.
5. Számítsuk ki a oldhatósága ezüst-bromidot 298 K, és a só oldhatóságát jelenlétében 0,05 M KNO3 oldatot. PA (AgBr) = a (Ag +) · a (Br) = 5,3 · 10-13.