Összefoglaló belső energia
Lásd. Szintén „Fizikai portál”
A belső energia a test (a továbbiakban az E vagy U) - az összege az energiák molekuláris kölcsönhatások és termikus molekulák mozgásával. A belső energia egy egyedülálló funkció a rendszer állapotát. Ez azt jelenti, hogy amikor a rendszer ebben az állapotban, a belső energia veszi a benne rejlő értéket ebben az állapotban, függetlenül attól, hogy a történelem a rendszer. Következésképpen, a változás belső energia az átmenet az egyik állapotból a másikba mindig egyenlő az értékek közötti különbség a végleges és kezdeti állapotok, függetlenül az út, ami az átmenet.
A belső energia a test nem lehet közvetlenül mérni. Csak akkor meghatározza a változás belső energia:
- - foglalta a test hőt, mért joule
- [1] - által végzett munka a test külső erőkkel szemben, mért joule
Ez a képlet a matematikai kifejezést az első főtétele
A kvázi-statikus folyamatok a következő összefüggést:
- - hőmérséklet, mért Kelvinben
- - entrópia, mért joule / kelvin
- - mért nyomás pascalban
- - kémiai potenciál
- - a részecskék száma a rendszerben
ideális gázok
Szerint a Joule-törvény levezetett empirikusan, a belső energia az ideális gáz független nyomásra vagy térfogatra. Ebből az a tény, hogy ez lehetséges egy kifejezés a változás belső energiája ideális gáz. A definíció szerint a moláris hőkapacitás állandó térfogaton ,. Mivel a belső energia az ideális gáz a hőmérséklet függvénye,
Ugyanez a képlet érvényes a számítás a változás belső energiája bármely szerv, de csak a folyamatok állandó térfogaton (izochor állapotváltozás); általában CV (T, V), és a hőmérséklet függvénye, és térfogata.
Ha figyelmen kívül hagyjuk a változás a moláris hőkapacitása hőmérséklet-változás, ezt kapjuk:
ahol ν - számos anyagot, AT - hőmérséklet-változás.