A ritkaföldfémek - egy
A név eredete
A név „ritka földfémek” Történelmileg a késő XVIII - XIX században, amikor az emberek tévesen úgy vélik, hogy az ásványi anyagok. elemeket tartalmazó két alcsalád, - cérium (fény - La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu) és ittrium (nehéz - Y, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu) - ritkán található a föld héja. Azonban fenntartja nyers ritkaföldfémek nem ritkák a teljes előfordulási általuk haladja meg a 10-szerese a ólom, molibdén - 50-szer, a volfrám - 165-szor.
Kezdetben a sejt szám alatt 61 üres volt, a továbbiakban ez zajlott prométium kiválasztott, az urán és a hasadási termékek lett a 15. tagja ennek a családnak.
Tulajdonságok és fogadó
Oxidjai ritka földfémek. Óramutató járásával megegyező irányban a központi első: prazeodímium, cérium, lantán, neodímium, szamárium, gadolínium
A ritkaföldfémek mutatnak nagy fokú hasonlóságot a kémiai és fizikai tulajdonságai bizonyos, mert szinte azonos szerkezetű külső elektronikus réteg atomok. A ritkaföldfémek - fémek. úgy állítjuk elő, csökkentve a megfelelő oxidok. fluorid-sók elektrolízisével a vízmentes és más módszerekkel.
kémiai tulajdonságok
Szkandium, ittrium és lantanidák nagy reaktivitást. Reaktivitás Ezen elemek különösen figyelemre méltó emelt hőmérsékleten. Amikor melegítjük 300-400 ° C-on akár fémek, reagálnak a hidrogénnel. képző RH3 és RH2 (jel R fejezi egy atom a ritkaföldfém). Ezek a vegyületek elég erős, és a só természete. Melegítve oxigén fémek könnyedén reagál vele, képező oxidok: R2 O3. CeO2. PR6 O11. LTB4 O7 (csak Sc és Y csak a kialakulását a védő oxidréteg ellenáll a levegő, akkor is, ha melegítjük 1000 ° C). Az égés során ezeket a fémeket oxigénatmoszférában, nagy mennyiségű hőt. Égése során 1 g lantán kiosztott 224,2 kcal hő. Cérium jellemzője ez pirofórosnak - képes a fém szikra van vágva a levegőben.
Lantán, cérium, és más fémek szokásos hőmérsékleteken, és reagálnak a vízzel, savval neokislitelyami, felszabadító hidrogénatom. Mivel a magas aktivitása a légköri oxigén és a víz darab lantán, cérium, ittrium és mások. Tároljuk paraffinba.
Reaktivitása ritkaföldfémek változik. Tól lantán szkandium a reaktivitás növekszik, és a sorozat lantán - lu - csökken. Ebből következik, hogy a legtöbb aktív fém lantán. Ez annak köszönhető, hogy a csökkenése a sugarak az atomok az elemek lantán, hogy lutécium egy kézzel, és a lantán és a szkandium - egy másik.
Effect „lantanoidakontrakció” (tömörítés) vezet az a tény, hogy a következő a lantanidák (hafnium, tantál, volfrám, rénium, ozmium, irídium, platina) kisebb atomrádiuszok a 0,2-0,3 Å ezért ezek nagyon hasonló tulajdonságait azokkal a megfelelő elemeinek az ötödik időszakban.
Elements - szkandium, ittrium, lantán - d elektronikus héj az utolsó előtti réteg csak kezd kialakulni, így a sugarak fématomok és aktivitásának ez a csoport növekszik felülről lefelé. Ez a tulajdonság csoport különbözik a többi melléktermékek alcsoportok akiben a módosítására vonatkozó eljárást az ellenkező aktivitást.
Mivel a sugara ittrium atomok (0,89 Å) közel van a sugár holmium atom (0894 A), majd a fém kell elfoglalni az egyik a második legalacsonyabb aktivitást. Scandium is köszönhető, hogy a tevékenységét kell elhelyezni után lutetium. Ebben a sorozatban a fémek legyengített fellépés a vizet.
A ritkaföldfém-elemeket gyakran mutatnak oxidációs foka +3. Emiatt, legjellemzőbb a oxidok R2 O3 - kemény, erős és tűzálló vegyületek. Ahogy az alapvető oxidok, a legtöbb elemek képesek kötődni a vízzel, és hozzon létre egy bázis - R (OH) 3. Földfém-hidroxidok enyhén oldódik vízben. Az a képesség, R2 O3 kapcsolódni vízzel, az elsődleges funkciója, például oldhatóság és R (OH) 3 csökkennek ugyanabban a sorrendben, mint a fém Activity: Lu (OH) 3. és különösen a Sc (OH) 3. mutatnak bizonyos tulajdonságait amfoter. Tehát, amellett, az oldatot Sc (OH) 3 tömény NaOH. kapott sót: Na3 Sc (OH) 6 · 2H2 O.
Mivel a fémek ezen alcsoport aktív, és ezek erős savak sói oldódnak, mert ezek könnyen oldunk sav-neokislitelyah savakkal és oxidáló szerekkel.
Minden ritka földfémek heves reakcióba lépnek halogének, létrehozva RHal3 (Hal - halogén). Mivel a kén és a szelén, ők is reagálnak, de ha melegítik.
Mivel a természetben
Jellemzően, a ritka földfémek együtt fordulnak elő a természetben. Ezek alkotják nagyon erős oxidok, halogenidek, szulfidok. A legtöbb tipikus lantanidavegyület háromértékű elemek. A kivétel a cérium, könnyen beleolvadva négy vegyértékű. Továbbá négy vegyértékű cérium-vegyületeket képeznek prazeodímium és terbiummal. Két vegyértékű vegyületek ismertek a szamárium, európium és itterbium. Fiziko-kémiai tulajdonságai a lantanidák nagyon hasonlóak egymáshoz. Ez annak köszönhető, hogy a szerkezeti jellemzői az elektron héj.
Annak ellenére, hogy a korlátlan izomorfizmus, a csoport a ritka földfémek bizonyos geológiai feltételek is osztott a koncentráció a ritka földfémek ittrium és cérium alcsoportok. Így például az alkáli kőzetek és a kapcsolódó termékek postmagmatic elsődleges fejlesztése jelentkeznek cérium alcsoport és postmagmatic termékek granitoidok magas lúgosság - ittrium. A legtöbb ftorkarbonatov dúsított elemei a cérium alcsoport. Sok niobátok tantál tartalmú ittrium alcsoport, és titanátok és titán-tantál-niobátok - cérium. Néhány differenciálódása ritkaföldfémek van jelölve, exogén feltételek. Izomorf szubsztitúciója ritkaföldfémek egymással, annak ellenére, hogy a különbségek a sorszámokat, miatt a jelenség a „lantanoidakontrakció”: a növekedés a sorszám előfordul befejezése inkább belső, mint a külső elektron kering, azzal az eredménnyel, hogy az összeget a ionok nem növekszik.
Szelektív felhalmozódása ritkaföldfém elemek ásványok és kőzetek lehetnek különbségek miatt a sugarak az ionok. Az a tény, hogy a sugarak lantanida ionok természetesen csökken a lantán a lutécium. Következésképpen, az esetleges preferenciális izomorf szubsztitúció mértékétől függően a különbséget az összeget a szubsztituált ritkaföldfém ionok. Így a szkandium, cirkónium és mangán ásványi anyagok is jelen lehetnek csak ritkaföldfém-sorozat lehet lutécium - diszprózium; Urán ásványok elsősorban felhalmozódnak ásványok középső részén (ittrium, diszprózium, gadolinium); a tórium ásványi kell koncentrálni a cérium-csoport elemei; A stroncium és bárium ásványi anyagok lehetnek csak elemeit számos európium - lantán.
termelés
kérelem
A ritkaföldfémek használják különböző területeken a műszaki: az elektronika, műszerek. nukleáris, gépészet. vegyipar. a kohászat és mások. Széles körben használják a La, Ce, Nd, Pr az üvegiparban formájában oxidokat és más vegyületeket. Ezek az elemek növelik fényáteresztő ablakban. A ritkaföldfémek része a speciális üveg, és fényáteresztő infravörös sugárzást elnyelő ultraibolya sugárzástól. sav- és hőálló üvegből. Nagy jelentőségű kapott ritkaföldfém elemek és ezek vegyületei, a vegyiparban, például a pigmentek gyártásához, lakkok és festékek, az olajiparban katalizátorként. A ritkaföldfémek gyártásához használt egyes robbanóanyagok. Különleges acélok és ötvözetek. hogyan getter. A monokristályos vegyületek ritkaföldfém elemek (valamint a Windows) létrehozásához használt lézer és más optikailag aktív és a nem-lineáris elemek optoelektronikai. Alapján Nd, Y, Sm, Er, Eu a Fe-B ötvözetek állítjuk elő a rekordot mágneses tulajdonságait (nagy koercitív erő és mágnesező), hogy hozzon létre a permanens mágnesek hatalmas kapacitás, mint egyszerű vasötvözetek.
jegyzetek
Nézze meg, mit „ritka földfémek” más szótárak:
A ritkaföldfémek - lásd a ritkaföldfémek .. Geológiai szótárban: 2 kötet. M. Nedra. Szerkesztette KN Paffengoltsa et al. 1978 ... ritka geológiai enciklopédia
A ritkaföldfémek - (RFF) egy csoportja 15 kémiai. elemeket elhelyezni a 57 Th-sejt a periódusos rendszer Mendeleev (cm.) (lantán), valamint a szkandium és ittrium. Mindegyikük kémiailag aktív (mint általában, a háromértékű), és hasonlóak a kémiai. és néhány nat ... Sokkal Polytechnique enciklopédia
A ritkaföldfémek - (REM), egy család 17 kémiai elemek a III csoport a periódusos rendszer: Sc szkandium, ittrium Y, lantán La és lantanidák cérium Ce, prazeodímium Pr, neodímium Nd, prométium Pm, szamárium Sm, európium Eu, gadolínium Gd, terbium Tb , diszprózium Dy, holmium Ho ... ... Modern enciklopédia
A ritkaföldfémek - (REM), egy család 17 kémiai elemek a III csoport a periódusos rendszer: Sc szkandium, ittrium Y, lantán La és lantanidák cérium Ce, prazeodímium Pr, neodímium Nd, prométium Pm, szamárium Sm, európium Eu, gadolínium Gd, terbium Tb ... illusztrált enciklopédikus szótár
A ritkaföldfémek - (ritka földfémek) kémiai elemek átmeneti csoport III a periódusos rendszer: szkandium, ittrium, lantán és a lantanidák. Gyakori a földkéreg viszonylag ritka, oldhatatlan oxidok (elavult expresszióját föld) ... ... Collegiate Dictionary
A ritkaföldfémek - csoport elemeit III periodicitás. A periódusos rendszer elemei: lantán (atomszám 57). N 14 azt követő lantanidák (atomszáma 58 71.), és az ittrium és szkandium. Mark R. e. fémek. Ezek az atomok hasonló szerkezetű ext. kagyló (száma ... ... Fizikai enciklopédia
A ritkaföldfémek - ritka földfémek, a ritkaföldfémek látni ... Tudományos és Technológiai enciklopédikus szótár.
ritkaföldfémek - (ritka földfémek), kémiai elemek átmeneti csoport III a periódusos rendszer: szkandium, ittrium, lantán és a lantanidák. Elosztott a kéreg viszonylag ritkák, oldhatatlan oxidok (elavult. Földi) ... ... innen Collegiate Dictionary
A ritkaföldfémek - SUB IIIB. A ritkaföldfémek (REE), szkandium, ittrium, és a lantanidák Sc szkandium általában kémiailag egyesítjük, azonos alcsoportba a lantanidák közé tartozó (atomszámú 5771), bár az elektron konfiguráció különbözik tőlük: az ő ... ... Collier Encyclopedia